Reacciones redox

Reacciones redox
El funcionamiento de una pila de reloj, el de una planta de niquelado y el consumo
respiratorio de oxígeno de cualquiera de nosotros tienen un fundamento común. Se trata, en
todos los casos, de procesos que los químicos denominan redox (reducción-oxidación).
Los procesos en los que la reordenación de los átomos va acompañada de una ganancia o de
una pérdida de influencia sobre sus electrones externos representan un tipo de reacción
química muy extensa y de grandes consecuencias, tanto en el orden biológico como en el
tecnológico.
Ejemplos destacados de reacciones redox son los procesos bioquímicos inherentes a la
fotosíntesis, la quimiosíntesis o la respiración, que permiten a los seres vivos obtener energía
a partir de la luz solar o de las moléculas de los alimentos. Los procesos redox han servido
también como base de la acumulación de energía eléctrica en pilas y baterías que conocen hoy
en día una diversificación extraordinaria y, al mismo tiempo se enfrentan a la problemática de
la contaminación ambiental. La relación entre la electricidad y la química continúa a nivel de
los procesos electrolíticos que procuran recubrimientos brillantes y duraderos en las piezas de
automóviles y motocicletas o permiten fabricar diversas piezas de joyería. La corrosión de los
metales y cómo evitarla es todavía otro aspecto que ocupa a una buena parte de los químicos
que trabajan en las cuestiones electroquímicas.