John Dalton Modelo Atómico de Dalton

John Dalton Modelo Atómico de Dalton
Para el año 400 a. de C. Demócrito y Leucipo propusieron la primera teorÃ−a atómica llamada la
"Discontinuidad de la Materia". Esta consistió en que la materia se podÃ−a dividir
indeterminadamente en partÃ−culas cada vez más pequeñas hasta obtener unas diminutas e
indivisibles, a las que Demócrito llamó átomos, las cuales constituyen a la materia. AsÃ− habÃ−a
átomos de oro, de agua, aire, rocas, etc.
0 A estas investigaciones realizadas por Leucipo y Demócrito, John Dalton continuó con la hipótesis
acerca de los átomos, y el 21 de octubre de 1803 dio una conferencia en la "Sociedad Literaria y
Filosófica de Manchester, Inglaterra" en la que expuso su TeorÃ−a Atómica, asÃ− como algunas de
sus leyes, pero, no es hasta 1808 en que aparece su obra Un nuevo Sistema de FilosofÃ−a QuÃ−mica en
la habló su teorÃ−a atómica; a lo que concluyó con la siguiente teorÃ−a atómica:
1-.La materia está formada por partÃ−culas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y
no se pueden destruir.
2-.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sÃ−, tienen su propio peso y cualidades
propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3.-Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones quÃ−micas.
4.-Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5.- Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar mas de
un compuesto.
6.-Los compuestos quÃ−micos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Michael Faraday
El primer concepto claro acerca de la naturaleza del proceso electrolÃ−tico proviene del trabajo de
Faraday, indicando que cuando 1 mol de átomos de Sodio (6.02*1023) es producido por electrólisis, el
mismo número de electrones debe fluir del dÃ−namo hacia el electródo, porque cada Na (sodio)
necesita un electrón para formar un sodio neutro.
Es el empleo de una corriente eléctrica para producir una reacción quÃ−mica. A las conclusiones a
las que llego Faraday se les conoce como Leyes de la electrólisis.
1ra.-El peso de una sustancia producida en la electrólisis por una reacción anódica ó catódica es
directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por la cuba electrolÃ−tica.
2da.-Los pesos de diferentes sustancias producidas por la misma cantidad de electricidad son
proporcionales a los pesos equivalentes de las mismas.
Joseph thomson Modelo atómico
Sir Joseph John Thomson (1856-1940). FÃ−sico británico. Según el modelo de Thomson el átomo
consistÃ−a en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados
los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandÃ−a. Este sencillo modelo
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explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la
carga positiva era neutralizada por la negativa. Además los electrones podrÃ−an ser arrancados de la
esfera si la energÃ−a en juego era suficientemente importante como sucedÃ−a en los tubos de descarga.
Sir Joseph John Thomson demostró en 1897 que estos rayos se desviaban también en un campo
eléctrico y eran atraÃ−dos por el polo positivo, lo que probaba que eran cargas eléctricas
negativas. Calculó también la relación entre la carga y la masa de estas partÃ−culas.
Para este cálculo realizó un experimento: hizo pasar un haz de rayos catódicos por un campo
eléctrico y uno magnético.
Cada uno de estos campos, actuando aisladamente, desviaba el haz de rayos en sentidos opuestos. Si se
dejaba fijo el campo eléctrico, el campo magnético podÃ−a variarse hasta conseguir que el haz de
rayos siguiera la trayectoria horizontal original; en este momento las fuerzas eléctricas y
magnéticas eran iguales y, por ser de sentido contrario se anulaban.
El segundo paso consistÃ−a en eliminar el campo magnético y medir la desviación sufrida por el haz
debido al campo eléctrico. Resulta que los rayos catódicos tienen una relación carga a masa más
de 1.000 veces superior a la de cualquier ion.
Rutherford Modelo atómico
Rutherford abandonó el antiguo modelo y sugirió un átomo nuclear, un átomo que posee dos zonas
muy separadas:
En la zona central o núcleo se encuentra la carga total positiva (protones) y la mayor parte de la masa
del átomo aportada por los protones y los neutrones.
En la zona externa o corteza del átomo se hallan los electrones, que ocupan casi todo el volumen
atómico y una pequeñÃ−sima parte de la masa del átomo.
Un átomo que tiene un núcleo central en el cual la carta positiva y la masa están concentradas. La
carga positiva de los protones está compensada con la carga negativa de los electrones que se hallan
fuera del núcleo. El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del
átomo, más los neutrones necesarios para justificar la masa del átomo.
Niels Bohr Modelo Atómico
Niels Bohr (1885-1962 fue un fÃ−sico danés que aplicó por primera vez la hipótesis cuántica a la
estructura atómica, a la vez que buscó una explicación a los espectros discontinuos de la luz emitida
por los elementos gaseosos. Todo ello llevó a formular un nuevo modelo de la estructura electrónica
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de los átomos que superaba las dificultades del átomo de Rutherford.
Este modelo implicaba los siguientes postulados:
1.- El electrón tenÃ−a ciertos estados definidos estacionarios de movimiento (niveles de energÃ−a) que
le eran permitidos; cada uno de estos estados estacionarios tenÃ−a una energÃ−a fija y definida.
2.- Cuando un electrón estaba en uno de estos estados no irradiaba pero cuando cambiaba de estado
absorbÃ−a o desprendÃ−a energÃ−a.
3.- En cualquiera de estos estados, el electrón se movÃ−a siguiendo una órbita circular alrededor del
núcleo.
4.- Los estados de movimiento electrónico permitidos eran aquellos en los cuales el momento angular
del electrón (m · v · r) era un múltiplo entero de h/2 · 3.14.
James Chadwick Modelo Atómico
En 1932, James Chadwick descubrió un tercer tipo de partÃ−cula sub-atómica a la que llamó el
neutron. Los neutrones ayudan a estabilizar los protones en el núcleo del átomo. Ya que el núcleo es
una masa tan compacta, los protones cargados positivamente tienden a recharzase entre ellos. Los
neutrones ayudan a reducir la repulsión entre los protones y estabilizan el núcleo atómico. Los
neutrones siempre residen en el núcleo de los átomos y son aproximadamente del mismo tamaño
que los protones. Sin embargo, los neutrones no tienen una carga eléctrica, más bien son
eléctricamente neutrales.
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