Fà SICA Y QUà MICA 3ªParte Fenómenos fÃ−sicos y QuÃ−micos

FÃ SICA Y QUÃ MICA
3ªParte
Fenómenos fÃ−sicos y QuÃ−micos
-La fÃ−sica es la ciencia que estudia los fenómenos fÃ−sicos, es decir, aquellos cambios en los cuerpos
materiales por los que las sustancias no se transforman en otras nuevas
-La quÃ−mica es la ciencia que estudia los fenómenos quÃ−micos, es decir, las transformaciones que
pueden experimentar las sustancias, asÃ− como su composición, estructura y propiedades.
Electricidad (Fenóm. Eléct)
Las cargas eléctricas provienen de las partÃ−culas que constituyen el átomo.
-La electrización es el fenómeno por el cual, los cuerpos adquieren carga eléctrica.
Electricidad (Prop. Eléct. De la Materia)
La materia está constituida por átomos y esos átomos tienen partÃ−culas con cargas eléctricas en su
interior (positivas o negativas). La materia tiene distintas propiedades eléctricas, gracias a esto, los
materiales pueden ser conductores o aislantes.
-Los materiales conductores permiten que las cargas eléctricas se desplacen libremente por su interior
-Los materiales aislantes no permiten que las cargas eléctricas se desplacen libremente por su interior.
Electricidad (Corriente y Camp. Eléctrico)
-Llamamos campo eléctrico a la perturbación que un cuerpo produce en el espacio que lo rodea por el
hecho de tener carga eléctrica, y a causa de la cual se manifiestan fuerzas eléctricas sobre otro cuerpo
cargado situado en dicho espacio.
-Llamamos corriente eléctrica al desplazamiento conjunto de las cargas eléctricas a través de un
material conductor.
2ªParte
Estructura Atómica.
El átomo está formado por el núcleo y la corteza
-El núcleo es la parte central del átomo y en él se encuentran los protones y los neutrones. La masa de un
átomo se concentra en el núcleo.
-La corteza es la parte exterior del átomo, y contiene los electrones. En todos los átomos el número de
protones del núcleo es igual al número de electrones de la corteza por lo que el átomo es eléctricamente
neutro.
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Modelos Atómicos Thomson - Rutherford.
M.A. de Thomson En 1897 Joseph J. Thomson (1856-1940) demostró que en el interior de los átomos hay
unas partÃ−culas diminutas, con carga eléctrica negativa a las que denominó electrones. Como la materia
es eléctricamente neutra, Thomson consideró que el átomo debÃ−a ser una esfera maciza de materia
cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. Se trata de un modelo estático y
no nuclear.
M.A. de Rutherford En 1911 Ernest Rutherford (1871-1937) demostró que los átomos no son macizos, sino
que están vacÃ−os en su mayor parte. Rutherford dedujo que en el centro del átomo hay un diminuto
corpúsculo, al que llamó núcleo, en el que se encuentran las partÃ−culas de carga positiva, los protones e
intuyó la presencia de neutrones en el núcleo. Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas
circulares. Es un modelo de un átomo dinámico y nuclear.
Número Atómico (Z)
Es el número de protones y determina el elemento de que se trata
Número Másico (A)
Indica el número de nucleones, es decir, la suma del número de protones y de neutrones que tiene el
núcleo de un átomo.
Número de Neutrones (N)
Relación entre Z, A y N
A=Z+N
Elemento QuÃ−mico
Es toda sustancia cuyos átomos tienen todos el mismo número atómico.
Caracterización de los Isótopos
Los Isótopos son las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico.
Configuración Electrónica
Es la distribución de los electrones de un átomo de dicho elemento en los diferentes niveles y subniveles
Radiactividad
Es el proceso de emisión espontánea de radiaciones por parte de núcleos atómicos inestables que se
transforman en otros nuevos.
Reacciones QuÃ−micas
Una reacción quÃ−mica es un proceso en el que una o varias sustancias se trasforman en otra u otras. Los
componentes de estas son:
• Los reactivos son la sustancia o sustancias que inician la reacción quÃ−mica
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• Los productos son la sustancia o sustancias finales que se obtienen en una reacción.
Ecuaciones QuÃ−micas
Una ecuación quÃ−mica es la representación escrita y abreviada de una reacción quÃ−mica.
Conservación de la Masa
En toda reacción quÃ−mica, la masa total de las sustancias que reaccionan (reactivos) es igual a la masa total
de las sustancias que se obtienen (productos)
1ªParte
Formulación (aparte)
Contribución del estudio de los gases al conocimiento de la estructura de la materia.
La ley de Charles y Gay-Lussac nos dice que para mantener la presión constante, si aumentamos la
temperatura debemos aumentar el volumen.
• La fusión es el paso del estado sólido al lÃ−quido
• La solidificación es el paso del estado lÃ−quido al sólido
• La vaporización es el paso del estado lÃ−quido al gaseoso
• La condensación es el paso del estado gaseoso al lÃ−quido
• La sublimación es el paso directo del estado sólido al gaseoso, mientras que la condensación a
sólido es el paso inverso
El modelo cinético-molecular de los gases, lÃ−quidos y sólidos
• Modelo Cinético-Molecular del Estado sólido:
Fuerzas de atracción entre partÃ−culas son muy intensas
PartÃ−culas muy próximas entre sÃ− y ocupan posiciones fijas
PartÃ−culas no tienen libertad para desplazarse
• Modelo Cinético Molecular del Estado Liquido:
Fuerzas de atracción entre partÃ−culas intensas
PartÃ−culas próximas entre sÃ− sin ocupar posiciones fijas
PartÃ−culas tienen libertad de movimientos
• Modelo Cinético Molecular del Estado Gaseoso:
Fuerzas de atracción entre partÃ−culas despreciables (apenas hay)
PartÃ−culas muy alejadas entre sÃ−, en total desorden
PartÃ−culas tienen total libertad de movimientos
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TeorÃ−a Atómica de la Materia
Enunciada en 1808 por John Dalton (1766-1844)
• La materia está formada por átomos
• Materia que tiene todos sus átomos iguales es un Elemento
• Ã tomos de diferentes elementos se distinguen por su masa y propiedades
• Los átomos de elementos distintos pueden unirse formando compuestos
• Los átomos compuestos son iguales en masa y en propiedades.
Sustancias Puras y Mezclas (Heterogéneas y homogéneas)
• Sustancia pura: materia homogénea de composición pura
• Disolución o Mezcla Homogénea: materia homogénea de composición fija
• Materia o Mezcla Heterogénea: materia que a simple vista o con un microscopio se distinguen
partes diferentes
Disoluciones
Una disolución o mezcla homogénea es materia homogénea de composición variable.
Elementos Y Compuestos
-Los elementos son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más sencillas por métodos
quÃ−micos
-Los compuestos son sustancias puras que sÃ− pueden descomponerse en otras más sencillas por métodos
quÃ−micos.
Agrupación de átomos, regla del octeto.
• Las moléculas de elementos están formadas por dos o más átomos de un mismo elemento
• Las moléculas de compuestos están formadas por dos o más átomos de diferentes elementos
• Las redes cristalinas de elementos y de compuestos están formadas por un número indeterminado
de partÃ−culas elementales que se disponen constituyendo una estructura geométricamente
ordenada
La regla del Octeto
Los átomos de los elementos tienden a rodearse de ocho electrones en su nivel más externo para ganar
estabilidad. Este comportamiento recibe el nombre de regla del octeto.
Enlace quÃ−mico: iónico, covalente y metálico
El enlace quÃ−mico es la unión que se establece entre los átomos o las partÃ−culas elementales que
constituyen una sustancia:
• El enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática
entre iones de distinto signo
• El enlace covalente es la unión de dos átomos que comparten uno o más pares de electrones
• El enlace metálico es la unión que existe entre los átomos de los metales que se encuentran
formando una red cristalina
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