TEMA 1. REPASO III 1.- Por combustión de propano con suficiente

TEMA 1. REPASO III
1.- Por combustión de propano con suficiente cantidad de oxígeno se obtienen 300 L de
CO2 medidos a 0,96 atm y 285 K. Calcula:
a.- Número de moles de todas las sustancias que intervienen en la reacción.
b.- Volumen de aire necesario, en condiciones normales, suponiendo que la
composición volumétrica del aire es 20 % de oxígeno y 80 % de nitrógeno.
DATOS: R = 0,082 atm·L·mol−1·K−1.
2.- a.- ¿Cuántos gramos de K2Cr2O7 serán necesarios para preparar 100 mL de una
disolución acuosa que contenga 50 mg de ión Cr 2O72− por mL?
3.- Al quemar 60 cm3 de una mezcla de metano y etano, medidos a 0 º C y 1 atm de
presión, con cantidad suficiente de oxígeno, se producen 80 cm3 de dióxido de carbono,
medidos en las citadas condiciones, y agua.
a.- Cuál es la composición porcentual de la mezcla expresada en volumen.
b.- Cantidad de oxígeno, expresada en moles, necesaria para la combustión total
de la mezcla.
4.- Una disolución acuosa de ácido clorhídrico, HCl, al 20 % en masa, posee una
densidad de 1,056 g·cm−3. Calcula:
a.- La molaridad.
b.- La fracción molar de soluto.
DATOS: Ar(H) = 1 u; Ar(Cl) = 35,5 u.
5.- La pirita es un mineral cuyo componente mayoritario es el sulfuro de hierro (II). La
tostación de la pirita (calentamiento a alta temperatura) da lugar a óxido de hierro (III) y
dióxido de azufre, calcule:
a.- La pureza de una cierta muestra de pirita si la tostación de 5,765 g produce
4,357 g de trióxido de hierro (III).
b.- Finalmente, el dióxido de azufre obtenido se utiliza en la síntesis del ácido
sulfúrico según la reacción (no ajustada):
SO2 (g) + O2 (g) + H2O (l) → H2SO4 (l).
Calcula el volumen de aire (20% O 2 y 80 % N2) medido a 10 º C y 810 mm Hg necesarios
para producir una tonelada (1 Tm) de ácido sulfúrico.
DATOS: Ar(H) = 1 u; Ar(C) = 12 u; Ar(O) = 16 u; Ar(S) = 32 u; Ar(Fe) = 58,8 u; R = 0,082
atm·L·mol−1·K−1.
6.- Razone si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones:
a.- En 22’4 L de oxígeno, a 0 ºC y 1 atm, hay el número de Avogadro de átomos de
oxígeno.
b.- Al reaccionar el mismo número de moles de Mg o de Al con HCl se obtiene el
mismo volumen de hidrógeno, a la misma presión y temperatura.
c.- A presión constante, el volumen de un gas a 50 ºC es el doble que a 25 ºC.