5.- Calcular la entalpía de reacción de la hidrogenación de 1,3

ISLAS BALEARES / JUNIO 00. LOGSE / QUÍMICA / TERMOQUÍMICA /
OPCION A / CUESTIÓN 5
5.- Calcular la entalpía de reacción de la hidrogenación de 1,3 – butadieno para dar
butano, a partir de los siguientes datos:
Entalpías de enlace (KJ / mol)
C = C 612,9
C – C 348,2
H – H 436,4
C – H 415,3
Clasificar razonadamente la reacción como una:
- oxidación.
- reducción, o
- neutralización.
Solución:
El 1,3 – butadieno es un hidrocarburo insaturado con dos dobles enlaces en los átomos de
carbono 1, y 3.
La reacción de un alqueno con hidrógeno es una adición, que conduce al alcano del mismo
número de átomos de carbono: el butano.
CH2 = CH – CH = CH2
+ 2 H2
CH3 – CH2 – CH2 – CH3
Teniendo en cuenta los enlaces que se han roto, y los que se han formado se calcula la
entalpía de reacción:
DHr = S E enlaces rotos - S E enlaces formados
Tipo enlaces rotos
C=C
H –H
Tipo enlaces formados
C–H
C–C
Nº enlaces rotos
2
2
Nºenlaces form.
4
2
E.Enlaces (KJ/mol)
612,9
436,4
E.Enlaces (KJ/mol)
415,3
348,2
Cambio energía (KJ)
1225,8
872,8
Cambio energía (KJ)
1661,2
696,4
El valor de la entalpía de reacción será:
DHr = (1225,8 + 872,8) - (1661,2 + 696,4) = - 259 KJ < 0
Es una reacción exotérmica, puesto que desprende calor.
Como es una reacción en la que se gana hidrógeno, se clasificaría dentro de las reacciones de
reducción.
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