Tabla periódica de los elementos Wolfang Döbereiner Ca Sr Ba 40 88 137 Li Na K 7 23 39 Cl Br I 32 80 127 En triadas de elementos con propiedades semejantes el elemento de en medio tiene el promedio de la masa de los de los extremos 1780-1849 Pattenköfer 1850 Las propiedades de los elementos son las propiedades de los números Mg Ca Sr 24 40 88 16 48 O S Se Te 16 32 80 128 16 48 48 Alexandre-Emile Chancourtois 1820 - 1886 La hélice telúrica • Utilizó un cilindro vertical con 16 líneas equidistantes en su superficie paralelas al eje del cilindro. • Dibujó una hélice a 45° del eje del cilindro. De esta manera, los elementos que diferían entre sí en peso atómico en aproximadamente 16 unidades o múltiplos de 16 caen más o menos en la misma línea vertical y sorprendentemente, estos elementos tenían propiedades similares. • John A. Newlands Si los elementos se ordenan de acuerdo con sus pesos atómicos, el octavo elemento, empezando por cualquiera de ellos, es de cierta manera una repetición del primero, en forma similar a la nota número ocho de la escala musical. 1837 - 1898 La Ley Periódica Dimitri Ivanovich Mendeleiev - Ley Periódica: Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus pesos atómicos. Dimitri Mendeliev 1834 - 1907 ¡La gran idea de Mendeleiev! Poner la ley periódica en forma de tabla, a la que llamamos, lógicamente: Tabla Periódica 63 elementos Hechos notables • • • Aparecen algunos huecos entre elementos. Mendeleiev considera que no puede haber distancias tan grandes en peso entre dos elementos adyacentes y que por lo tanto, deben existir elementos con pesos atómicos intermedios que no han sido descubiertos. Mendeleiev predice las propiedades de los elementos aun no descubiertos. Predicciones de Mendeleiev • • • • • • • • Eka-aluminio Eka-Boro Eka-silicio Eka- manganeso Tri-manganeso Dvi-Telurio Dvi-Cesio Eka-Tantalo • • • • • • • • Galio Escandio Germanio Tecnecio Renio Polonio Francio Protactinio Predicciones .... Eka aluminio (1871) • Peso atómico 68 • Densidad 5.9 • Óxido de fórmula Ea2O3 • Punto de fusión bajo • No volátil, estable en aire • Poco soluble en ácidos y bases • Se descubrirá por análisis espectroscópico Galio (1875) • Peso atómico 69 • Densidad 5.94 • Óxido de fórmula Ga2O3 • Punto de fusión 30.15 • No volátil, estable en aire • Difícilmente soluble en los ácidos y en las bases. • Se descubrió con ayuda del espectroscopio Tabla periódica de Mendeleiev Valencia • Mendeleiev hace notar que la secuencia de los elementos en la tabla está en concordancia con la valencia (del latín valens: valer, tomar algún valor). • La valencia es una característica de los elementos que se relaciona con su capacidad de combinación. Valencia Valencia Como puede observarse en la tabla anterior, existe una secuencia regular para la valencia (1,1,2,3,4,3,2,1,1,2...etc.) que está relacionada con la posición relativa que guardan los elementos en la tabla de Mendeleiev. Los gases nobles • En la época en que Mendeleiev presentó su tabla, no se conocían los llamados Gases Nobles. • ¿Cómo se descubrieron? • ¿Por qué se llaman nobles? Los gases nobles • Los gases nobles descubiertos tenían masas atómicas relativamente bajas. • No tenían lugar en la tabla. • Pero ¿Cuál sería su valencia? ¡Cero! Los gases nobles • Si se incorporan estos elementos (de acuerdo con su peso atómico) al sistema periódico, se obtiene un nuevo grupo. • La secuencia de las valencias sería ahora 1,0,1,2,3,4,3,2,1,0,1,2...etc. lo que respeta la periodicidad y aún más, mejora la secuencia de las valencias. Lothar Meyer Al mismo tiempo que Mendeleiev, pero en Alemania, Meyer publica su clasificación de los elementos. Observó que las propiedades físicas y químicas similares se repetían periódicamente cuando los elementos se acomodaban según su peso atómico creciente. LAS TABLAS PERIÓDICAS DE MENDELEIEV Y DE MEYER SON LAS PRECURSORAS DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA. 1830 - 1895 Volúmenes atómicos Volumen molar Temperatura de fusión Henry Moseley 1887-1915 Desarrolló el concepto de número atómico, identificándolo como el número de protones en el núcleo. TABLA PERIÓDICA ACTUAL Es una herramienta química muy valiosa por toda la información que reúne… ABUNDANCIA RELATIVA DE ELEMENTOS EN EL UNIVERSO (% EN MASA) OXIGENO OTROS 1% 2% HELIO 37% HIDROGENO 60% ABUNDANCIA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS EN EL SOL Nótese que predominan los elementos más ligeros. De los metales de transición hay una mayor concentración de Hierro. La mayoría son elementos con n° atómico par. ABUNDANCIA RELATIVA DE ELEMENTOS EN LA TIERRA (% EN MASA) AZUFRE, 1.9 NIQUEL, 2.4 OTROS, 3.7 MAGNESIO, 12.7 SILICIO, 15.2 HIERRO, 34.6 OXIGENO, 29.5 ABUNDANCIA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS EN LA LUNA En la Luna hay mucho menos hidrógeno que en la corteza terrestre, lo cual habla de la ausencia de agua. La no existencia de elementos volátiles apoya la teoría de que la Luna se formó como cuerpo separado de la Tierra, en una zona a muy alta temperatura de nuestro sistema solar. Abundancia de los elementos en la corteza terrestre (incluidos océanos y atmósfera) CLORO, 0.2 SODIO, 2.6 CALCIO, 3.4 HIERRO, 4.7 TITANIO, 0.6 FÓSFORO, 0.1 POTASIO, 2.4 MAGNESIO, 1.9 HIDRÓGENO, 0.9 ALUMINIO, 7.5 OXÍGENO, 50 SILICIO, 26 ABUNDANCIA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS EN LA CORTEZA TERRESTRE En la corteza terrestre abundan los cationes de los metales de las familias I y II así como cationes con cargas eléctricas altas (metales de transición). Las sales que predominan son en su mayoría óxidos, cloruros, fosfatos, sulfuros, sulfatos y carbonatos. COMPOSICIÓN DEL CUERPO HUMANO (% EN MASA) SODIO, 0.15 POTASIO , 0.35 CALCIO, 1.5 FOSFORO, 1 MAGNESIO, CLORO, 0.05 AZUFRE, 0.15 0.25 HIERRO, 0.004 NITROGENO, 3 HIDROGENO, 10 CARBONO, 18 OXIGENO, 65 Clasificación por época de descubrimiento C l a s i f i c a c i ó n p o r T I P O d e E S T R U C T U R A C R I S T A L I N A Clasificación por año de descubrimiento Otros formatos de la tabla periódica actual… La Tabla Periódica con Elementos Reales Gases Nobles Hidrógeno Metales Alcalinos Metales Alcalinotérreos Familia del Boro Familia del Carbono Familia del Nitrógeno El profesor Daniel Dreyfuss (Cincinnati, Ohio, USA) en su Periodicar, decorado por sus alumnos de preparatoria. Figure 06.30 Tabla larga y modelo de Schrödinger Electronegatividad Linus Carl Pauling (1901-1994), premio Nóbel de Química en 1954 y premio Nóbel de la paz en 1962. Electronegatividad • La electronegatividad representa una medida del grado de atracción de un par de electrones en un enlace covalente. • Pauling obtuvo los valores de electronegatividad empíricamente, a través de la medición de las energías de los enlaces. Electronegatividad • La escala de electronegatividades de Pauling sigue siendo la más usada en nuestros días y presenta valores que siempre son positivos. • En esta escala el F es el elemento más electronegativo (4.0) y el Cs el menos electronegativo (0.7). Electronegatividad • Los elementos que presentan valores grandes de electronegatividad son elementos que tienen gran tendencia a atraer electrones y se dice que son los elementos más electronegativos. • Aquellos elementos con valores de electronegatividad pequeños tenderán a ceder electrones y se dirá que son los elementos menos electronegativos. Electronegatividad H 2.1 Li 1.0 Be 1.5 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0 Na 0.9 Mg 1.2 Al 1.5 Si 1.8 P 2.8 S 2.5 Cl 3.0 K 0.8 Ca 1.0 Ga 1.6 Ge 1.8 As 2.0 Se 2.4 Br 2.8 Rb 0.8 Sr 1.0 In 1.7 Sn 1.8 Sb 1.9 Te 2.1 I 2.5 Cs 0.7 Ba 0.9 Tl 1.8 Pb 1.8 Bi 1.9 Po 2.0 At 2.2 Electronegatividad Electronegatividad Tendencias en los radios atómicos Radios atómicos en Å. Explicar estas tendencias en función de la atracción electrostática núcleo-electrones. 76 Propiedades periódicas Reactividad de metales: Metal + No metal = compuesto iónico Óxido metálico + agua = hidróxido metálico Óxido metálico + ácido = sal + agua Para los metales alcalinos: 2 M + H2 2 MH 2 M + S M2 S 2 M +2 H2O 2 MOH + H2 77 Propiedades periódicas 81