I-2.- En un recipiente cerrado vacío de 2 litros se introduce una

CANTABRIA / JUNIO 00.LOGSE / QUIMICA / CINETICA Y EQUILIBRIO /OPCION
I / PROBLEMA 2
I-2.- En un recipiente cerrado vacío de 2 litros se introduce una cantidad de carbonato
de plata. Se eleva la temperatura a 110ºC y el carbonato de plata se descompone según el
equilibrio:
Ag2 CO3 (s) • Ag2 O (s) + CO2 (g)
Cuando se alcanza el equilibrio se han descompuesto 176,6 mg de carbonato de plata.
Calcular:
a) (1 punto) El valor de Kp y Kc para el equilibrio a 110ºC.
b) (0,5 puntos) La presión total en el equilibrio.
c) (0,5 puntos) El peso de dióxido de carbono en el equilibrio.
DATOS: Masas atómicas: C = 12; O = 16; Ag = 108, R = 0,082 atm·L/K·mol
Solución:
a) Reacción de descomposición:
Ag2 CO3 (s) • Ag2 O (s) + CO2 (g)
Inicialmente:
C0
--
--
Se descompone :
x
--
--
Se forman:
--
x
x
Equilibrio:
C0 – x
x
x
El nº de moles de carbonato de plata descompuestos es :
nº de moles = m (g) / Mm
nº de moles = 176,6 / 276 = 6,39·10-4 moles
Por lo tanto la concentración x será:
[x] = nº de moles / V(L) = 6,39·10-4 / 2 = 3,19·10-4 mol/L
A partir de la Ley de Acción de Masas, en cuya ecuación sólo intervienen las sustancias
gaseosas (ya que los sólidos tienen actividad 1), obtenemos el valor de Kc.
Kc = [CO2 ]
Kc = 3,19·10-4
Dado que la relación entre Kp y Kc es:
Kp = Kc · (RT)∆n
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I / PROBLEMA 2
Kp = 3,19·10-4 · ( 0,082·383) = 0,01
b) En este caso se cumple que :
Kp = Pp (CO2 )
Sabiendo que Pp = X· PT , siendo X = fracción molar, obtenemos:
PT = Pp / X
X (CO2 ) = nº moles CO2 / nº total de moles (g) = 3,19 ·10-4 / 3,19 ·10-4 = 1
PT = Pp / 1
PT = Pp = Kp
PT = 0,01 atm
c) Peso de CO2 en el equilibrio, conociendo el nº de moles y la masa molecular:
m (g) = nº de moles · Mm
m (g) = 6,39·10-4 · 44 = 0,0281 g = 28,1 mg CO2
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