International Congress Mexico City, 20-24 June 2006 Natural Arsenic in Groundwaters of Latin America Remoción del arsénico en el agua para bebida y biorremediación de suelos M.L. Castro de Esparza Centro Panamericano de Ingeniería Sanitaria y Ciencias del Ambiente (CEPIS-SB/SDE/OPS) Urbanización Camacho, La Molina, Lima, Perú Varios países de América han reportado la existencia de población expuesta crónicamente a concentraciones de arsénico en agua de bebida, superiores a las previstas por la normatividad de los países. Es el caso de Canadá, Estados Unidos, Chile, Perú, Bolivia, México, El Salvador y Nicaragua. Algunos de estos países han resuelto total o parcialmente el problema de disposición de tecnología, dependiendo de que la población afectada fuera rural o urbana. Existen alrededor de 14 tecnologías para remover arsénico del agua con eficiencias de 70 a 99%. Los métodos de coagulación-floculación y ablandamiento con cal, son los más usados en grandes sistemas y no exclusivamente para remover el arsénico. En pequeños sistemas puede aplicarse el intercambio iónico, alúmina activada, ósmosis inversa, nanofiltración y electrodiálisis inversa. Las tecnologías emergentes son: arena recubierta con óxidos de hierro, hidróxido férrico granular, empaques de hierro, hierro modificado con azufre, filtración con zeolita, adición de hierro con filtración directa y remoción convencional de hierro y manganeso. En América Latina, los estudios han estado orientados al uso de la coagulación química: con sulfato de aluminio, cal hidratada y polielectrolito de sodio, y han logrado tenores de arsénico a 0,12-0,15mg/L. Con coagulación directa sobre filtro y con coagulación-floculación han logrado alcanzar valores bajo 0,05mg/L. En la remoción mediante adsorción han empleado hematitas y materiales con alto contenido de hierro y superficies de carga positiva (arcilla verde natural, arcillas activadas, zeolita natural y activada y carbón de hueso). Chile es el país con más experiencia en el tratamiento de agua para distribución urbana; cuentan con cuatro plantas de remoción de arsénico del agua de abastecimiento (0,40 mg/L) que tratan en conjunto 2.000 L/s y producen agua potable con 0,040 mg As/L. Han evaluado la mejora del sistema agregando ósmosis inversa (postratamiento) y desalinización. En el Perú, hay una planta de remoción de arsénico que trata el agua con cloruro férrico y ácido sulfúrico. El CEPIS-SB/SDE/OPS ha desarrollado y patentado el producto ALUFLOC que es una mezcla de oxidante, arcillas activadas y coagulante (sulfato de aluminio o cloruro férrico). Es una metodología simple y de bajo costo que permite remover a nivel domiciliario el arsénico natural presente en las aguas subterráneas que son usadas como agua de bebida por la población rural. Se lograron niveles de remoción de hasta 98%, usando como coagulantes Al2(SO)3. y FeCl3. Para la remediación de suelos de zonas contaminadas, se ha estudiado la capacidad de algunos vegetales para absorber y concentrar las sustancias tóxicas. La Universidad de Florida ha identificado un helecho que absorbe arsénico del suelo contaminado que hiper acumula este elemento. En las tecnologías de recuperación y estabilización de arsénico en lodos, suelos y residuos de actividades industriales, por lo general estos son precipitados con cal y soda cáustica. Luego, por separación, sedimentación y/o filtración. En México, han obtenido un compuesto de arsénico insoluble que también se puede emplear como materia prima en la formulación de productos solidificados para ser RESUMEN: usados en construcción o dispuestos en un relleno sanitario (Sandoval, 2000). Para afrontar la problemática del agua de bebida, se debe tener en cuenta las características de las fuentes, la adecuación del agua, forma de distribución y/o consumo y las variantes de la tecnología a emplear, sobre la base de las características propias del lugar. En los países de América Latina existe experiencia y capacidad para el desarrollo de tecnología, pero limitada por la carencia de recursos financieros, facilidades y sobre todo políticas de estado que faciliten y orienten el desarrollo de la tecnología, que conlleve a la solución efectiva de problemas o satisfacción de las necesidades existentes. La población más afectada se encuentra dispersa en el área rural; consume agua sin ningún tratamiento y desconoce el riesgo al que está expuesta. Es necesario desarrollar estudios piloto en forma permanente y sostenida, hasta lograr una solución definitiva cuya implementación pueda recomendarse al ejecutar programas nacionales de remoción de arsénico en el agua de bebida. 1 INTRODUCCIÓN Varios países de América han reportado la existencia de población expuesta crónicamente a concentraciones de arsénico en agua de bebida, superiores a las admitidas. Tal es el caso de Canadá, Estados Unidos, Chile, Perú, Bolivia, México y El Salvador. Algunos de estos países han resuelto total o parcialmente el problema dependiendo fundamentalmente de que la población afectada fuera rural o urbana. El presente documento recopila la información disponible sobre el tratamiento de agua con arsénico, a fin de mostrar una gama de las posibilidades de tratamiento existentes. Se complementa con el documento sobre “Presencia de Arsénico en el Agua de Bebida en América Latina y su Efecto en la Salud Pública” presentado por la autora en este mismo Congreso. 2 TRATAMIENTO DEL AGUA En general, el tratamiento de agua potable está orientado a remover color, turbiedad y microorganismos de origen fecal. Esta remoción se logra a través de una combinación adecuada de procesos: coagulación-floculación-sedimentación-filtración y desinfección. Pero cuando se desea remover elementos químicos del agua, como el arsénico, es necesario recurrir a métodos más complejos, como los señalados en el cuadro: Cuadro 1.Técnicas empleadas para la remoción de arsénico • Óxido reducción • Separación sólido- líquido: -Ablandamiento con cal -Coagulación - Adsorción - filtración Coagulación-Adsorción Coagulación- Filtración Con sales de hierro y aluminio Presencia de hierro y manganeso Hidróxido férrico granular Hierro con filtración directa Alúmina activada - Intercambio iónico • Separación física Electrodiálisis inversa Osmosis inversa y nano filtración • Procesos biológicos Fuente: propia. Existen alrededor de 14 tecnologías para remover arsénico del agua con eficiencias que van desde 70 hasta 99%. Los métodos de coagulación – floculación y ablandamiento con cal, son los más usados en grandes sistemas y no exclusivamente para remover el arsénico (Sandoval, 2000). En pequeños sistemas pueden aplicarse el intercambio iónico, alúmina activada, ósmosis inversa, nanofiltración y electrodiálisis inversa. Las tecnologías emergentes son las de arena recubierta con óxidos de hierro, hidróxido férrico granular, empaques de hierro, hierro modificado con azufre, filtración con zeolita, adición de hierro con filtración directa y remoción convencional de hierro y manganeso. En la mayoría de casos la eficiencia del proceso elegido depende de la concentración inicial, estado de oxidación del arsénico y el pH. También se está estudiando la acción catalítica de la luz y el uso de bacterias y esporas. A continuación se describen algunos métodos para remover arsénico. 2.1 Oxidación/Reducción Mediante este proceso se oxida el arsenito a arsenato para mejorar su remoción en procesos complementarios. Se puede usar cloro, dióxido de cloro, ozono y permanganato de potasio. La oxidación catalítica del As+3 es posible en presencia de óxido de cobre, carbón activado y radiación UV. Uno de los inconvenientes de este proceso es el tiempo de reacción. También es posible su oxidación biológica (Madiec, Cepero, Mozziconacci, 2000) y por medio de la acción catalítica de la luz (Clido, Nieto, Ponce, Rodriguez, Solís y Estrada, 2003). 2.2 Separación sólido/líquido Los procesos de precipitación, coprecipitación, adsorción e intercambio iónico pueden transferir el arsénico de la fase disuelta a la fase sólida. En algunos casos el sólido que provee la superficie de adsorción es grande y fijo, por ejemplo, granos de resina de intercambio iónico, por lo cual se requiere una separación adicional. Los sólidos formados in situ (a través de precipitación o coagulación) deben separarse del agua por sedimentación ó filtración. Precipitación: El arsénico disuelto es transformado en un sólido de baja solubilidad y removido por sedimentación y filtración, por ejemplo la precipitación del arsenato de calcio; también durante la coagulación y floculación pueden coprecipitar algunos compuestos disueltos como el arsénico, para luego ser removidos por filtración. Adsorción e intercambio iónico: Diversos materiales sólidos incluidos flóculos de hidróxido de hierro y aluminio pueden adsorber el arsénico por un mecanismo de adsorción de las superficies y de esta manera ser removidos del agua. El intercambio iónico involucra el desplazamiento reversible de un ión ligado a una superficie sólida por los iones As+5 y As+3. Puede considerarse como una forma especial de adsorción, aunque con frecuencia se examina en forma separada. 2.2.1 Ablandamiento con cal El ablandamiento con cal es un proceso similar a la coagulación con sales metálicas. La cal Ca(OH)2 se hidroliza y reacciona con el ácido carbónico para formar carbonato de calcio, el cual actúa como el agente adsorbente en la remoción de arsénico. Este proceso es típicamente usado solo con aguas muy duras y con tratamiento a pH en el rango de 10 a 12 (Johnston, Heinjnen, Wurzel, 2001) Esta técnica no es apropiada para sistemas pequeños debido al alto costo (EPA, 1997). La remoción (pruebas de jarras) de arsénico As+5 del agua (río, pozo y corriente) con una concentración desde 0,1 a 20 mg/L es de 40-70%. Para un rango de pH 9-10 incrementa la eficiencia de la remoción cuando el ablandamiento con cal es seguido por coagulación con hierro. El ablandamiento con cal a un rango de pH de 10,6-11,4 mostró una alta remoción de As+5 hasta 95% en un agua con una concentración inicial de 12 mg/L de arsénico (Kirchmer, Esparza, 1978; Johnston, Heinjnen, Wurzel, 2001; Viraraghavan, Subramanian, Swaminathan, 1994). El mecanismo principal en la remoción del arsénico mediante el ablandamiento de aguas que contienen magnesio es la adsorción del arsénico dentro del hidróxido de magnesio que se forma durante el ablandamiento. También la remoción del arsenato es excelente a pH >11, y más pobre a pH < 10. La remoción de arsénico se mejora con la adición de hierro. Pero el carbonato disminuye el efecto. La remoción de arsénico disminuye en presencia de cantidades traza de ortofosfato especialmente a pH <12. Con este método la remoción del As+3 es pobre, con densidades de sorción del arsenito en un orden de magnitud menor que para el arsenato (McNeill, Edwards, 1997; Kirchmer, Esparza, 1978). 2.2.2 Coagulación-filtración-adsorción La remoción de arsénico mediante la coagulación puede aplicarse combinando con filtración y/o con adsorción, para lo cual hay que estudiar las mejores condiciones de aplicación según las características del agua a tratar. Coagulación-filtración En las plantas de tratamiento de agua, el As+5 puede ser removido en forma efectiva tanto por coagulación con sulfato de aluminio o hierro, como por los procesos de ablandamiento con cal y soda. Los coagulantes señalados se hidrolizan formando hidróxidos, sobre los cuales el As+5 se adsorbe y coprecipita con otros iones metálicos. De acuerdo con la literatura, aguas naturales con gran cantidad de coloides requieren de altas concentraciones de coagulantes para lograr las eficiencias de remoción señaladas en la siguiente tabla: Tabla 1. Eficiencia de coagulantes en la remoción de arsénico Coagulante sulfato férrico Fe2(SO4)3 sulfato de aluminio Al2(SO4)3 arsenato, As+5 remoción (%) 100 90 pH < 9.0 < 7.0 arsenito As+3 remoción (%) 20 50 pH < 9.0 < 7.0 La remoción de arsénico con procesos convencionales de coagulación con sales de aluminio y hierro y ablandamiento con soda son dependientes de la concentración inicial de este elemento, el pH del agua tratada, y el tipo y la dosis del coagulante. Tabla 2. Remoción de arsénico por coagulación Formas Arsenicales Método de tratamiento Dosis del Concentración coagulante inicial (mg/L) (mg/L) Remoción (%) pH inicial As+5 As+3 As+3 * FeCl3 FeCl3 FeCl3 Aereación, coagulación con alúmina, sedimentar 6 días y filtración Aereación, coagulación con FeCl3, sedimentar 10 días y filtración Aereación, coagulación con alúmina, sedimentar 12 días y filtración Cloro (20 mg/L), oxidación, aereación, coagulación con FeCl3, sedimentar 20 días y 5 6 18 7 0,050 0,005 0,005 0,8 100 72 84 70 7,0 8,0 8,0 7,4 18.5 0,69 60 7,4 21 0,70 46 7,4 51 0,83 100 7 * * * * As+5 As+5 As+5 As+5 As+5 filtración FeCl3 Cloruro férrico Cloruro férrico Sulfato de Aluminio Coagulación con sulfato de aluminio Coagulación con sulfato férrico Cloruro férrico As+5 As+3, As+5 y arseniato de metano As+5 Alúmina As+5 Sulfato férrico As+5 Óxido de manganeso hidratado As+3 Cloruro férrico As+3 Cloruro férrico As+3 Cloruro férrico As+5 Adición de hierro electroquímico, oxidación con peróxido de hidrógeno, sedimentación y filtración As+3 As+3 As+3 As+3 As+3 As+3 As+3 As+3 As+3 As+3 * Coagulación con sulfato férrico Coagulación con sulfato férrico FeCl3 Coagulación con sulfato cúprico Coagulación con cloruro cuproso Coagulación con cloruro de zinc FeCl3.6H2O Ag2SO4 CuSO4.5H2O Al2SO4..18H2O KMnO4 (13.8 mg/L), oxidación, coagulación con sulfato férrico y filtración 30 20 40 40 60 30 1 0,045 0,045 0,043 0,043 <1–2 92 96 95 97 97 ≥ 90 6,8 7,5 7,5 8 8 6,4 – 7,5 30 * <1/2 30 – 40 > 90 90 - 95 6,4 – 7,5 5,5 >5 5 20 200 500 1000 * 0,2 0,2 0,2 31 31 31 56 97,5 97,5 76 86 92 93 99,8 7,0 7,0 7,0 10,0 10,0 10,0 6,5 10 10 10 10 10 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 62 75 76 88 85 7,5 7,5 7,5 7,5 7,5 10 300 625 300 300 28 0,2 100 100 100 100 0,7 84 78 82 85 73 86 7,5 8,0 8,0 8,0 8,0 7,4 Fuente: Viraraghavan, 1996 Coagulación- adsorción La coagulación-adsorción con sales de hierro o aluminio es el método de tratamiento más documentado tanto para la remoción de arsénico, como de los compuestos disueltos y suspendidos del agua (arsénico, turbiedad, hierro, manganeso, fosfato y flúor). Con este método también se pueden obtener reducciones significantes de olor, color y precursores de trihalometanos. Sin embargo, las condiciones óptimas para remoción del arsénico dependerán de las características del agua y del proceso de tratamiento. Debido a la dificultad de remover As+3 por coagulación, se requiere de su oxidación a As+5. En rangos de pH alto y bajo, la eficiencia de este método disminuye significativamente (Johnston, Heinjnen,Wurzel, 2001). Para asegurar la remoción del arsénico, un paso importante es la filtración (ej. uso de filtros de arena) (Cheng, Liang, Wang, Beuhler, 1994). El sulfato de aluminio es el coagulante más usado en el tratamiento del agua debido a su bajo costo y manejo relativamente sencillo (Avilés, Pardón, 2000), aunque también se usan otros productos como el sulfato ferroso y férrico, clorosulfato férrico, cloruro férrico (Madiec, Cepero, Mozziconacci, 2000), alumbre, y carbonato de magnesio. Estas sales se hidrolizan en el agua formando hidróxidos de hierro y aluminio, los cuales producen flóculos gelatinosos que se aglutinan facilitando el proceso de separación de los materiales disueltos y coloidales. Los estudios realizados por Cheng et al., usando dosis de coagulantes de 10, 20 y 30 mg/L a valores de pH de 7,0; 6,3 y 5,5 muestran que la remoción del arsénico es dependiente del pH, de la dosis del coagulante y de la turbiedad del agua cruda. Un alto nivel de turbiedad puede afectar a la remoción de As+5, pero esta mejora en forma significativa cuando se usan dosis óptimas de coagulantes (para la remoción de la turbiedad) menores de 20 mg/L. De los dos coagulantes empleados, el cloruro férrico es más efectivo que el sulfato de aluminio (considerando dosis similares en peso). La remoción de As+5 con sulfato de aluminio es dependiente del pH (mejores resultados a pH menores de 7), mientras que la remoción de arsénico con cloruro férrico es menos dependiente del pH y mejora con dosis mayores del coagulante (Cheng, Liang, Wang, Beuhler, 1994). En estudios de coagulación y adsorción para remover el arsénico mediante coagulación con cloruro férrico y adsorción dentro de óxido férrico acuoso, se evaluó la influencia de diferentes variables (concentración inicial del arsénico y estado de oxidación, concentración del adsorbente o dosis del coagulante, pH y presencia de solutos inorgánicos). Se observó que en condiciones similares la remoción del As+5 es mejor que la del As+3. Para ambas formas de arsénico la remoción es dependiente de la dosis del coagulante y de la concentración del adsorbente. Con dosis mayores de 5 mg/L de cloruro férrico, se obtuvieron las mejores tasas de remoción. La coagulación es independiente de las concentraciones iniciales de arsénico, pero con concentraciones iniciales bajas de As+3 se presenta una mejor adsorción de esta forma de arsénico. En presencia de iones sulfato y a pH menores de 7 la remoción del As+3 es ineficiente, mientras que para la remoción de As+5 estas condiciones no la afectan en forma significativa. En presencia de calcio y pH alto se incrementa la remoción de As+5. La remoción de As+5 con cloruro férrico a pH 8-9 disminuye cuando hay presencia de materia orgánica. La eficiencia de la remoción de As+3 con cloruro férrico se afecta con la composición del agua, la presencia de sulfato (a pH 4-5) y materia orgánica natural (a pH 4-9). Durante la remoción del arsénico son importantes los procesos de oxidación de las formas de As+3 a As+5 y de su adsorción del hidróxido férrico amorfo formado durante la coagulación (Hering, Chen, y Col., 1996). La remociones del As+5 usando las sales de hierro y aluminio (a igual concentración molar) a un pH <7.5, son igualmente efectivas. Sin embargo, el hierro es más efectivo que el sulfato de aluminio, en la remoción de As+3 y en la remoción de As+5 a pH>7,5, previniendo la formación de residuos del coagulante a un pH arriba de 8. Un factor limitante en la remoción de As+5 , son las bajas dosis de coagulante (Hering, Chen y Col., 1996). El sulfato ferroso tiene mayor efectividad y ventajas que cloruro ferroso, debido a que los flóculos (de buena calidad) de hidróxido de hierro formados con el sulfato ferroso ayudan a una mejor filtración, lo que evita el lavado frecuente de los filtros. El Fe+2 es más fácil de usar y controlar que el Fe+3 en el proceso de coagulación ya que requiere menor mantenimiento, se opera con más facilidad y es más económico (Jekel, Seith, 2000). Un hidrogel (hidróxido de aluminio) preparado en Alemania en base a sulfato de aluminio hidratado, hipoclorito de calcio en polvo, hidróxido de amonio y agua destilada, puede lograr la remoción casi total del arsénico (<0,01 mg/L) (Luján, 2001). La remoción de arsénico As+5 con sales de lantano III es dependiente del pH y de la dosis del coagulante. Las condiciones óptimas de trabajo están en el rango de pH 5-10 y con una dosis de coagulante tres veces mayor o igual que la concentración de As+5. Se ha obtenido una concentración residual menor a 0,010 mg/L y una remoción de As+5 mayor de 83% en el rango de pH de 6,5410,6 y un tiempo de reacción de cinco minutos. La remoción del As+3 se desarrolla en un rango pequeño de pH, con una eficiencia menor de 60%. Las ventajas que ofrece el uso de sales de lantano como coagulante son su abundancia, su bajo costo, amplio rango de pH en el que trabaja, uso de pequeñas dosis de coagulante, su baja concentración residual a dosis óptima y su rápido tiempo de reacción (Tokunaga, Yokoyama, Wasay, 1999). Remoción in situ de Arsénico. El arsénico en aguas subterráneas es móvil en condiciones reductoras, pero es posible su inmovilización creando condiciones oxidantes en la superficie del acuífero. El acuífero subterráneo ha sido usado como un reactor bioquímico natural, que no genera residuos y lodos contaminados. La técnica es ideal para arsénico, hierro, manganeso, amonio y otras sustancias orgánicas. Según Ahmed y Rahman, bajo condiciones reductoras, y en presencia de sulfuro el arsénico puede precipitar formando sulfuros de arsénico insolubles (Johnston, Heinjnen, Wurzel, 2001; Rott, Friedle, 2000). Se ha probado la eficiencia de la remoción del arsénico de una fuente de agua por coagulación con sales de hierro y aluminio, en dos situaciones: a) con formación de los sólidos in situ, y b) con adición de hidróxidos preformados al agua. En donde la remoción de As+5 in situ es cinco veces más eficiente que con el uso de los hidróxidos preformados. Esto sugiere que in situ el mecanismo de remoción del arsénico es a través del sólido formado con una gran superficie de adsorción o por coprecipitación. En Alemania, en 17 pozos contaminados de un acuífero con alto contenido de arsénico, hierro (II) y bajo pH, se inyectó 29 toneladas de permanganato de potasio, oxidando el As+3 a As+5 , que se precipitó y adsorbió con los óxidos férricos formados. Las concentraciones de arsénico se redujeron de 13,6 a 0,060 mg/L (Johnston, Heinjnen, Wurzel, 2001). En otro experimento en Alemania, se recicló parte del agua suministrada (con altos niveles de arsénico, hierro y manganeso) al acuífero llevando un agente oxidante como oxígeno atmosférico. Con este procedimiento se obtuvieron niveles de arsénico de 0,005 mg/L y también bajos niveles de hierro y manganeso (Rott, Friedle, 2000). Presencia de hierro y manganeso La geoquímica del arsénico revela que altas concentraciones de arsénico en el agua subterránea con frecuencia están asociadas a altas concentraciones de Fe+2 y Mn+2. Las fuentes de agua que contienen hierro y/o manganeso y arsénico pueden tratarse con procedimientos convencionales para la remoción de Fe/Mn. Estos procesos pueden reducir significativamente el arsénico y remover el hierro y el manganeso de la fuente de agua, con base en los mecanismos que ocurren con la adición de hierro. Cuando la concentración natural de Fe/Mn no es suficiente para alcanzar el nivel necesario para la remoción de arsénico, este puede adicionarse (EPA, 1997). La oxidación para remover Fe+2 y Mn+2, conduce a la formación de hidróxidos que remueven el arsénico soluble por reacciones de coprecipitación y adsorción. La producción de especies oxidadas de Fe-Mn y la precipitación seguida de los hidróxidos son análogas a la coagulación “in situ” (la cantidad de Fe o Mn removidos se traduce como la dosis de coagulante). Con Fe+2 o Mn+2 sin oxidar no se produce la remoción de arsénico. Cada mg/L de Fe+2 removido es capaz de adsorber 83% de un afluente de 0,022 mg/L de As+5, produciendo un efluente de 0,0035 mg/L arsénico. La precipitación de 3 mg/L de Mn(II) podría producir un efluente con 0,00375 mg/L de arsénico residual, en un afluente con 0,012 mg/L (Edwards, 1994). Para el agua subterránea con alto contenido de hierro disuelto, el tratamiento tradicional de aireación y filtración con arena frecuentemente ofrece la reducción de arsénico al nivel sugerido por las normas existentes. Al adicionar un oxidante (oxígeno, peróxido de hidrógeno o permanganato de potasio) a un reactor con agua contaminada con sulfato ferroso (considerando los procesos involucrados en el tratamiento: adición de reactivos, mezcla, precipitación y separación sólido/líquido) que contiene un medio de transporte inerte de granos de arena de cuarzo, se obtiene la remoción del hierro y la de otros metales y no metales, entre ellos el arsénico en concentraciones residuales debajo de 0,0005 mg/L. Esta remoción de arsénico se mejora con la disminución del pH. Las condiciones de tratamiento óptimas son la adición simultánea de sulfato ferroso y peróxido de hidrogeno y el control del pH menor que 7. La ventaja de este método es que no genera residuos, solamente gránulos con una densidad de aproximadamente 3 kg/L. Hidróxido férrico granular El hidróxido férrico granular es un β-FeOOH ligeramente cristalino. Éste acondicionado en una suspensión de hidróxido de hierro, de forma irregular, cuyos granos alcanzan hasta un tamaño de 2 mm, (superficies de las partículas del hidróxido de hierro granular) adsorben As+5, en procesos casi independientes del pH, disminuyendo la capacidad de adsorción con el incremento de este (aunque se han obtenido buenos resultados a pH 8). Comparando con la alúmina activada, esta técnica es mucho más eficiente ya que la carga de hidróxido de hierro granular requerido es diez veces mayor (promedio de carga alrededor de 2 g As/kg de peso seco). En esta superficie, además del arsénico también se adsorbe carbonato, silicato, fluoruro y fosfato. Al comparar este método con el de floculación, se ha demostrado que este ofrece alta confiabilidad operacional, mínimo de energía y bajos niveles de inversión en la planta, con la desventaja de niveles de producción relativamente costosos (Jekel, Seith, 2000). La estabilidad del As+3 en las estructuras de la goetita (α-FeOOH) ha sido evaluada mediante técnicas de espectroscopía de absorción de rayos X y los resultados muestran que la reactividad del As+3 con la goetita es independiente del pH y se observa la formación de complejos de As+3 bidentados, similares a otros oxianiones que también pueden ser adsorbidos. Los resultados obtenidos de la espectroscopía de estructura fina de absorción de rayos X, mostraron que el arsénico forma un complejo binuclear bidentado sobre la superficie de la goetita con una distancia As+3 –Fe de 3,38 Å. Estos resultados son importantes para el modelamiento de transporte de oxianiones contaminantes, ya que será posible forzar la calibración de los modelos químicos para describir la formación de los complejos de superficie conocida (Manning, Fendorf, Goldberg, 1998). También se ha encontrado que tanto el As+3 como el As+5, son removidos por el oxihidróxido de hierro, en la forma de gránulos densos con contenido de arsénico de 50 g As/kg o más (Stamer, Nielsen, 2000). Hierro con filtración directa Este proceso consiste en la adición de hierro (coagulación) seguida por filtración directa (sistema de microfiltración), removiendo consistentemente el arsénico hasta 0,002 mg/L. Los parámetros críticos son las dosis del hierro, la potencia del mezclado, el tiempo de retención y el pH (EPA, 1997). Alúmina activada La técnica es efectiva para el tratamiento de agua con alto contenido de sólidos disueltos. Sin embargo el selenio, flúor, cloro y sulfato, a niveles altos, pueden competir por los sitios de adsorción con el arsénico. La alúmina activada es altamente selectiva para As+5, siendo la eficiencia de remoción de arsénico mayor de 95%. La remoción del arsenato ocurre bajo condiciones moderadamente ácidas (pH 5,5-6), donde las superficies de la alúmina están protonadas. Su alta selectividad constituye un problema para su regeneración (pérdida de 5 a 10% de la capacidad de adsorción/ciclo) de la superficie de tratamiento. Este método es ineficiente para la remoción completa de arsenito debido al carácter no iónico en el rango de pH común de las aguas naturales. Las aguas con alto contenido de sólidos, hierro y manganeso, requieren antes un pretratamiento para evitar la obstrucción del medio. Por ello, se recomienda para tratamiento de aguas subterráneas a fin de evitar la alta carga de sólidos que pueden tener las aguas superficiales. (EPA, 1997; Johnston, Heinjnen, Wurzel, 2001; Vance, 2002). Como en el agua subterránea el 20-50% del arsénico está en forma de arsenito, se requiere un proceso previo de oxidación, que puede ser efectuado con hipoclorito de sodio. Si el agua tiene hierro, este se oxidará propiciando la formación de compuestos insolubles de hierro que adsorben el arsénico que pueden separarse del agua mediante filtración por arena; el arsénico restante soluble residual es adsorbido por la alúmina activada (Rivera, Cortés, Soberanis, Martín, 2000). 2.2.3 Intercambio iónico En la remoción de arsénico, las resinas de intercambio aniónico requeridas son de base débil y fuerte. Las de base fuerte pueden remover el arsenato del agua produciendo un efluente con menos de 0,001 mg/L de arsénico. Este método no remueve el arsenito y permite la diferenciación analítica entre las especies de arsénico. Los principales interferentes del proceso son el sulfato y los sólidos disueltos totales; el hierro y manganeso pueden provocar la obstrucción del lecho. Cuando se presentan estos parámetros en concentraciones altas, el agua requiere un pretratamiento. La remoción del arsénico es relativamente independiente del pH y la concentración inicial de este afluente y es casi completa (85-100%). Las ventajas de las resinas de intercambio iónico son su fácil regeneración con cloruro de sodio, su amplio rango de pH y el mejoramiento de la calidad del agua por la remoción de cromato, selenato, nitrato y nitrito. Este método es relativamente costoso y la regeneración de la resina produce salmueras ricas en arsénico (EPA, 1997; Johnston, Heinjnen, Wurzel, 2001; Vance, 2002). En estudios a escala piloto para la remoción combinada de As+5 y nitrato del agua de bebida en Mc. Farland y Hanford, California, Alburquerque y Nuevo México, usando resinas selectivas de sulfatos y con concentraciones iniciales de arsénico de 0,010-0,015 mg/L, se obtuvieron concentraciones residuales menores de 0,002 mg/L, y bajos niveles de nitrato (EPA, 1997). 2.3 Separación física Algunas membranas sintéticas pueden actuar como un filtro molecular para remover el arsénico y otros compuestos particulados disueltos, ya que pueden ser permeables a ciertos compuestos disueltos, pero excluye a otros. 2.3.1 Ósmosis inversa y nanofiltración Proporciona eficiencias de remoción del orden de 95% cuando la presión de operación está a 1 psi ideal (75 a 250 psi). La remoción del arsénico es independiente del pH y de la presencia de otros solutos. La membrana requiere que el agua a tratar no contenga cantidades excesivas de material coloidal, en especial materia orgánica. En la nanofiltración, la eficiencia de remoción del arsénico alcanza a 90% (EPA, 1997; Johnston, Heinjnen, Wurzel, 2001). La remoción de contaminantes inorgánicos incluido el arsénico se logra usando sistemas de ósmosis inversa de alta (400 psi) y baja presión (200 psi), con capacidad de tratar 1,82 L/s de agua. Estos sistemas remueven As+5 entre 91-98% en reactores de alta presión y entre 77-87% en reactores de baja presión. La eficiencia de remoción para el As+3 en los sistemas de alta presión es de 63-70%, y en los de baja presión 12-35%. Con diferentes tipos de membrana las remociones de As+3 y As+5 varían entre 46 y 75% para concentraciones iniciales de As+3 de 0,04-1,3 mg/L. A concentraciones de 0,11-1,9 mg/L con el mismo tipo de membrana, se obtiene mayor eficiencia en la remoción del As+5 (98-99%) (Viraraghavan, Subramanian, Swaminathan, 1994). La efectividad de las membranas de nanofiltración y ósmosis inversa para remover As+3 y As+5 en un rango de operación de 40-400 psi, en muestras de aguas sintéticas y naturales es entre 96-99%. Esta separación se atribuye al alto peso molecular del arsenato y arsenito, en lugar de la repulsión por la carga. Por lo tanto estas membranas son ideales para aguas subterráneas donde predomina el As+3 ya que no requerirían de una oxidación previa. Las variaciones en el pH (4-8) no afectan la remoción de las formas de arsénico. Cuando se trabajó con membranas de acetato-celulosa, el rango de pH debe ser entre 5-6,5 para evitar su deterioro por la hidrólisis del polímero. La remoción de arsénico es independiente de la presencia de otros solutos, y puede obtener mejores resultados a bajas temperaturas. Finalmente las membranas de nanofiltración a presiones de operación de 40-120 psi, resultan tan eficientes como las de ósmosis inversa a presiones de 200-400 psi (Waypa, Elimelech, Hering, 1997). Las principales desventajas son: Las bajas tasas de recuperación de agua (10-20%), la necesidad de operar a presiones bastante altas, costos de operación altos, el agua tratada tiene muy bajos niveles de sólidos disueltos, lo que le confiere características corrosivas y bajos niveles de micronutrientes importantes para la salud humana (Johnston, Heinjnen, Wurzel, 2001). 2.3.2 Electrodiálisis inversa Su eficiencia de remoción es de hasta 80%. En un efluente de 0,021 mg/L de arsénico se obtuvo una concentración residual de 0,003 mg/L. El porcentaje de recuperación del agua tratada es de 20 a 25% con respecto al afluente. Esto es un problema para regiones que tienen escasez de agua. Esta técnica no es competitiva con respecto a los métodos de ósmosis inversa y nanofiltración, en cuanto a costos y eficiencia del proceso. (EPA, 1997). 2.4 Procesos biológicos La actividad bacteriana puede jugar un papel catalizador importante en varios de los procesos de remoción de arsénico, pero se conoce poco sobre la viabilidad del uso de procesos biológicos para eliminar el arsénico en agua (Johnston, Heinjnen, Wurzel, 2001). Últimamente se están proponiendo como proceso alternativo para la remoción de arsénico. Estudios a escala piloto muestran que condiciones óptimas de pH, temperatura y oxígeno permiten la filtración biológica y eliminación simultánea de As+3 y hierro. El parámetro crítico es la concentración inicial de hierro. A mayor concentración de este, la eficiencia de la remoción del arsénico llega a ser >90%, y a menor concentración, la eficiencia es de aproximadamente 40%. Para sistemas de agua con bajas concentraciones de hierro, es recomendable adicionar sulfato ferroso para completar la remoción del arsénico. La fijación del As+3 en los óxidos de hierro producidos por la actividad bacterial es el mecanismo principal. La filtración biológica para el tratamiento de arsénico puede aplicarse a cualquier sistema de agua subterránea para la oxidación bacteriológica del hierro (Lehimas, Chapman, Bourgine, 1992). También se están desarrollando con éxito métodos de filtración empleando esporas para la remoción de arsénico (Bencheikh-Latmani, Rizlan. 2004; Katsoyiannis, Zouboulis, y Jekel, 2004). 3 ESTUDIOS Y EXPERIENCIA EN AMÉRICA LATINA 3.1 Argentina Para la remoción del arsénico se han realizado estudios de coagulación química en la planta de tratamiento de agua de Pompeya, San Antonio de los Cobres departamento de Los Andes. El agua, con un contenido de arsénico entre 0,27 mg/L y 0,30 mg/L, se trató con sulfato de aluminio, cal hidratada y polielectrolito de sodio y se logró descender los tenores de arsénico a 0,12 – 0,15mg/L. Para lograr remover el arsénico a tenores aceptables, faltaría la adecuación de la infraestructura de la planta y los procesos de tratamiento (coagulación, floculación, sedimentación, filtración, desinfección) (Figueroa, Montes, 19??). En la provincia de Santa Fe, se evaluó un tratamiento de coagulación directa sobre filtro mediante ensayos de laboratorio y de campo. Se puso en marcha un filtro piloto con agua proveniente de un pozo seleccionado por su alto contenido de arsénico (0,27mg/L); como resultado se obtuvo la disminución de la concentración de arsénico en el agua de abastecimiento (Mozziconacci, Madiec, Cepero, 1998). Se detectó la presencia de arsénico en las aguas subterráneas que sirven de abastecimiento a 15 grandes ciudades de la provincia. Desde el año 2002 en la Provincia de Buenos Aires se viene tratando el agua en una planta piloto empleando exitosamente oxidación y coagulación con cloruro férrico. 3.2 México El Instituto Mexicano de Tecnología del Agua ha adoptado una metodología basada en el proceso de coagulación-floculación (ALUFLOC desarrollado por OPS/CEPIS) para la remoción de arsénico en el agua de consumo humano. Uno de sus objetivos fue definir la dosis óptima del ayudante de coagulación, coagulante y oxidante; se obtuvo agua con concentración de arsénico muy cercana a lo indicado por la norma (0,05mg/L) (Bedolla, Avilés, Tirado, Cortés, 1999). En Zimapán, Hidalgo, se realizó un estudio piloto para la remoción de arsénico. Mediante investigaciones preliminares se identificó a la hematites, como un sorbente alternativo para la remoción. El estudio se hizo en el pozo V de Zimapán que aporta 47% del agua distribuida a la población y que contenía 0,5 a 0,9mg/L de arsénico. Los resultados obtenidos en el campo comprobaron la eficacia de la hematita para la remoción de arsénico y se registró una concentración menor de 0,05mg/L en el agua tratada (Simeonova, 1999). Se han identificado varios materiales con altos contenidos de hierro y superficies de carga positiva como adsorbentes alternativos de arsénico. Se evaluó la capacidad de adsorción de varios materiales con una muestra de agua sintética de 1 mg/L, siendo el hierro-manganeso, la hematita, el óxido de manganeso y el carbón activado con sulfato de cobre, los que mostraron eficiencias de remoción de arsénico de hasta 100%. Los estudios en el laboratorio se evaluaron usando hematita como adsorbente. Se observó una eficiencia de 100% cuando se trabajó en un rango de pH de 6-7, para así evitar la solubilización del hierro y promover la adsorción del arsénico. En Zimapán se diseñó una planta piloto con un sistema de operación de dos filtros, estos fueron hematita y zeolita, el efluente obtenido tuvo un concentración <0,05 mg/L, siendo la inicial de 0,62 a 0,875 mg/L (Simeonova, 2000). Un estudio realizado en México presentó resultados de la remoción de arsénico usando como coagulante Al2(SO4)3, y materiales sólidos que favorecen la formación de los flóculos (Avilés, Pardón, 2000).También se puede mejorar usando polímeros (Johnston, Heinjnen, Wurzel, 2001). Los materiales sólidos que se usaron fueron seis: arcilla verde natural, dos arcillas activadas, zeolita natural, zeolita activada y carbón de hueso. Las pruebas se realizaron en muestras de agua sintética cuya concentración de arsénico fue de 1 mg/L, en una proporción de 30:70 de As+3:As+5. Usando el método de jarras se encontró la mejor dosis del coagulante, entre los valores de 70 y 80 mg/L. Se obtuvieron mejores resultados con 500 mg/L de la arcilla verde natural, alcanzándose la menor concentración de arsénico residual (0,049mg/L). Se realizaron pruebas usando agua natural de Zimapán; se encontró que la mejor dosis fue 80 mg/L de sulfato de aluminio, 100 mg/L de arcilla verde y 0,5 mg/L de hipoclorito de calcio (oxidante). En un informe final de la OPS para el estado de Durango se propusieron técnicas para el medio rural y urbano. En el medio rural se propusieron las técnicas de hueso molido y cal – sulfato de aluminio. Para el medio urbano, especialmente para el área central de México, se propusieron fuentes alternas, mezclas de aguas, hueso molido, alúmina activada y osmosis inversa (Solsona, 1985). También se desarrolló un estudio de remoción de arsénico disuelto en el agua por adsorción de sus iones en precipitados metálicos, al aplicar electrotratamiento. La técnica utilizada fue un sistema con electrodos de hierro. Se trataron muestras de agua sintética en concentraciones de 0,5 a 2 ppm, y se permitió el paso de una corriente a un voltaje entre 13,5–14 V. La relación Fe/As a la que se operó y permitió las eficiencias de remoción superiores a 90%, fue del orden de 225 a 700. El pH estuvo entre 6 y 8. No tuvo variaciones significativas al finalizar el experimento y la calidad final del agua fue muy buena (Álvarez, Rosas, 1999). 3.3 Chile Se ha preparado una reglamentación sobre niveles máximos de arsénico en agua potable considerando las condiciones locales, niveles máximos de emisión en fundiciones, área de influencia y las opciones tecnológicas para reducir significativamente esas emisiones. En la década de 1970 se comenzaron a tomar medidas para remover el arsénico de las fuentes de agua superficiales que abastecían a la población de Antofagasta. Actualmente, hay cuatro plantas de remoción de arsénico del agua de abastecimiento (0,40 mg/L) que tratan en conjunto 2.000 L/s y producen agua potable con 0,040 mg As/L; solo queda por cubrir la población dispersa constituida principalmente por grupos indígenas que todavía consumen agua con concentraciones elevadas de arsénico (0,6 mg/L). Para ellos se han investigado métodos simples de remoción de arsénico y a la fecha se están adoptando soluciones de acuerdo con sus necesidades y posibilidades. Para el análisis de riesgo, se examinaron en Antofagasta y Calama varias opciones de remoción de arsénico en fuentes de agua potable y se evaluaron los costos asociados. El estudio evaluó técnica y económicamente las opciones de mejorar el sistema de tratamiento, agregar ósmosis inversa como postratamiento del efluente del sistema actual e instalar una planta desalinizadora cuyo efluente se mezcle con el agua producida en las condiciones actuales de tratamiento, lo que implicaría reducir el arsénico residual en el agua potable a valores de 0,020 mg/L en el corto plazo y a muy bajo costo (Sancha, O`Ryan, Marchetti, Ferreccio, 1998). La experiencia chilena en remoción de arsénico se resume a continuación: • En aguas subterráneas de Taltal (8.000 habitantes), la remoción se realiza mediante filtración directa con agregado de coagulante FeCl3, lo que logra reducir el contenido de arsénico a 0,03 mg/L. • En Lasana, la remoción se realiza mediante filtración directa con agregado de coagulante FeCl3, lo que reduce el contenido de arsénico de 0,05 a 0,005mg/L. También se usan mallas de hierro como fuente de agente coagulante y se logra reducir el contenido de arsénico de 0,1 a 0,01mg/L. • En Antofagasta (Complejo Salar El Carmen), la remoción se realiza mediante filtración directa con agregado de coagulante FeCl3; el arsénico residual en el agua tratada es de 0,0406 mg/L. • En Chiu-Chiu, la remoción se realiza mediante filtración directa con agregado de coagulante FeCl3, lo que reduce el contenido de arsénico de 0,2 a 0,62mg/L. Mediante el uso de mallas de hierro como agente coagulante se reduce el contenido de arsénico de 0,2 a 0,02mg/L. • En San Pedro de Atacama, la remoción de arsénico se realizó a través de columnas con mallas de hierro y luego filtración en lecho simple de arena gruesa y arena fina, lo que redujo el contenido de arsénico a un valor de 0,06 mg/L (Sancha, 1996). En las plantas de tratamiento para la remoción de arsénico en Chile se obtuvieron resultados muy parecidos al obtenido en el trabajo de Cheng et al. En este caso se usaron sulfato de aluminio y tricloruro férrico, la remoción de arsénico fue mucho mejor usando FeCl3, teniendo menor dependencia del pH. Los factores en la remoción de arsénico según este estudio son: el pH del agua a ser tratada, la dosis del coagulante y el proceso de separación de los flóculos que se forman. Los procesos de remoción de arsénico pueden mejorarse optimizando el pH de agua cruda y los agentes químicos, y la separación de los flóculos, siendo incrementada la remoción de arsénico a 92,5-95%. Para adquirir valores de arsénico residual menores de 0,020 mg/L en el efluente se recomienda usar técnicas de tratamiento más avanzadas, como post-tratamiento con ósmosis inversa. Un estudio posterior evalúo los efectos del pH y la fuente de agua, hallándose remociones más eficientes a pH 6,5 y a dosis de coagulante de 10-11 mg/L de FeCl3, donde la adsorción del arsénico, así como la remoción del flóculo fueron muy buenas. También se encontró una formula empírica para predecir el arsénico residual bajo diferentes condiciones de operación, que fue confirmada por los datos obtenidos en la planta de tratamiento (Sancha, Esparza, 2000). 3.4 Perú La planta de tratamiento de la ciudad de Ilo fue construida en 1982 y diseñada para eliminar arsénico y turbiedad. Inicialmente se trataba con dosis masivas de cal de 90%, pero esta operación presentó muchas dificultades que obligaron a buscar y aplicar nuevos métodos de tratamiento para reducir los costos, aumentar la eficiencia y mejorar la calidad del agua tratada. Para la eliminación de arsénico se investigaron y aplicaron tres métodos en la planta con cloruro férrico; con hidróxido férrico y ácido sulfúrico, y remoción de arsénico con alto pH, coagulación y floculación con Mg(OH)2 natural. 3.5 CEPIS-SB/SDE/OPS Se desarrolló el producto ALUFLOC que es una mezcla de un oxidante, arcillas activadas y un coagulante (sulfato de aluminio o cloruro férrico). Para mitigar este problema se ha desarrollado una metodología simple y de bajo costo que permite remover a nivel domiciliario, el arsénico natural presente en las aguas subterráneas que son usadas como agua de bebida por la población rural. Se lograron niveles de remoción de hasta 98%, usando como coagulante FeCl3, para concentraciones iniciales de arsénico de 1 mg/L. Para concentraciones menores de 1 mg/L se recomienda usar el Al2(SO)3. Las mejores mezclas de arcilla, coagulante y oxidante fueron: arcilla activada A (500 mg/L), sulfato de aluminio (50 mg/L) y cloro (5 mg/L), y arcilla activada B (1.000 mg/L), cloruro férrico (60 mg/L) y cloro (50 mg/L). Se probaron tres tipos de reactores para la remoción, resultando los mejores mezcladores el balde de eje vertical y una botella con paleta de 20 L, en lugar del reactor con manivela. Finalmente el estudio recomienda usar la primera mezcla para la remoción casera debido a su fácil manipulación (Esparza, Wong, 1998). Cuando la concentración de arsénico en el agua cruda es superior a 1,0 mg/L, la remoción de arsénico disminuye a medida que aumenta la concentración inicial, particularmente si se usa sulfato de aluminio. La coagulación con sulfato de aluminio o cloruro férrico no remueve en forma tan eficiente el As+3 como en el caso del As+5. El primero requiere de oxidación preliminar para ser removido por coagulación convencional y/o ablandamiento con cal y/o soda. Con la precloración se obtiene una remoción del As+3 similar a aquella alcanzada para el As+5 con el mismo tratamiento, debido a que las constantes de disociación del As+5 son menores que las del As+3 y por lo tanto su disociación es mayor. La eficiencia de remoción de As+5 comparada con la de As+3 justifica la oxidación del agua subterránea antes del tratamiento. La oxidación del As+3 a As+5 se produce según las siguientes reacciones H3AsO3 + H2O +[Ox] → H2AsO4- + 3H+ (1) H3AsO3 + H2O + [Ox] → HAsO4-2 + 4H+ (2) Después de la oxidación, el As+5 se debe adsorber en los flocs formados por la coagulación de los coloides presentes en la masa de agua por acción del hidróxido de aluminio o del hierro. Probablemente la adsorción se produzca más por un efecto físico que químico, debido a las fuerzas de atracción superficiales que posibilitan el fenómeno. Probables mecanismos de remoción: Es factible que los mecanismos que rigen la remoción del arsénico (soluto) por las arcillas y/o hidróxidos metálicos (sorbentes), dependan de interacciones moleculares del sistema arsénico/agua/hidróxido-arcilla, donde se establecen enlaces que permiten que las superficies activas complejen al arsénico presente en el agua, por reacciones químicas intermoleculares entre el arsénico y la superficie activa, y entre el arsénico y el agua. Para favorecer la adsorción, se debe asegurar el mayor contacto posible entre las dos fases. Por ello resulta de fundamental importancia las reacciones entre el arsénico y la superficie, mediante enlaces coordinados formados por hidrólisis, complejación superficial, intercambio de ligantes y enlace de hidrógeno. Este último débil comparado con otras interacciones químicas, pero de importancia en la adsorción de moléculas en los hidróxidos polarizados. También son de importancia las interacciones eléctricas en la superficie (electrostática y de polarización) y las interacciones del arsénico con el agua (dependientes del pH y pE del medio). En las superficies, la energía libre de adsorción puede estar representada por: ∆Gads = ∆Gquím + ∆Gelect + ∆Gsolv (3) donde: ∆Gquím = Energía asociada a las reacciones químicas hidróxido/arcilla-arsénico-agua, función de las interacciones químicas entre el agua y el arsénico; el agua y la arcilla y/o hidróxido; y la arcilla y/o hidróxido y el arsénico. ∆Gelect = Energía requerida para el transporte del arsénico a la superficie activa, función de las interacciones electrostáticas. ∆Gsolv = Energía de solvatación o de hidratación, función exponencial de la carga iónica. Los arsenatos se hidratan mucho menos que los cationes, por lo que el cambio de pH del agua afecta en forma significativa a la adsorción de los arsenatos, porque las formas que adquieren los aniones en el agua, tienen energías de solvatación diferentes ∆Gsolv. Probable mecanismo de remoción por adsorción a través de la superficie del complejo arcillahidróxido a) En un sistema acuoso, la superficie del floc arcillas-hidróxidos puede presentar grupos hidroxílicos, S–OH, producto de la coordinación de los iones metálicos con el agua. Estos grupos pueden ganar protones del agua, confiriendo a la superficie carga positiva, o perder protones, dando como resultado superficies con carga negativa. Los iones que determinan el potencial de la superficie de los óxidos hidratados no polarizables son el hidronio (H3O+) y el hidroxilo (OH-). En la superficie del floc se pueden presentar cambios en su grupo estructural OH-, por la reacción con los arsenatos o ligantes disueltos, exhibiendo propiedades de ácido fuerte (ácido de Lewis). El intercambio de ligantes puede involucrar cambios en la superficie de los flocs de arcilla-hidróxidos de hierro o aluminio, OH-, como en las reacciones: y/o la reacción: S–OH + L 2S–OH + L S2L+2 + HAsO4-2 S–L+ + OHS2L+2 + 2OHadsorción del As+5 en el floc (4) La adsorción de los arsenatos en el sistema arcilla-hidróxido, va a depender de la densidad de grupos OH- y su selectividad con respecto a otros aniones del agua. Otra forma posible forma de remoción del arsénico del agua es la adsorción de los arsenatos del mismo conjunto, a través de iones de otros elementos disueltos que producen complejos superficiales ternarios como: i) S–OH + Mz+ + L S–ML1(z-1) + H+ S-ML1(z-1) + AsO4-2 adsorción de As+5 (5) Donde el catión metálico adsorbido no coordina completamente los ligantes superficiales y se completa con otros ligantes disueltos en el agua. En este caso el catión funciona como "puente" entre la superficie y el ligante S-OM-L, el cual produciría la adsorción del arsenato al ligante. ii) S–OH + L + Mz+ S–L–M(z+1)+ + OH- S–L–M(z+1)+ + AsO4-2 adsorción de As+5 (6) Donde el ligante L, es directamente adsorbido al centro de coordinación S, y el catión completa la coordinación superficial. Este tipo de complejos se forma con ligantes L polidentados, que forman un "puente" entre la superficie y el catión S–L–M y sobre este se adsorbería el arsenato por acción electrostática. La carga superficial resultante y el pH son factores determinantes en la adsorción posterior y en las interacciones arcilla-hidróxido/arsenatos respectivamente. Debido a las transformaciones químicas superficiales en los sorbentes, esta puede cambiar sus propiedades y su capacidad de remoción del arsénico en los medios seleccionados. b) Lo que habría que evaluar es la reacción de quimisorpción entre la arcilla con carga negativa y la superficie arcilla-hidróxido con grupos funcionales OH-, porque podría competir con la reacción de adsorción de los arsenatos. En estas evaluaciones debe considerarse que las arcillas activadas son buenos intercambiadores de iones, se comportan como un ácido sólido y presentan un volumen de porosidad media de 600 A. También habría que evaluar las reacciones de quimisorpción producidas entre las arcillas y los grupos OH de los hidróxidos. Condiciones de máxima eficiencia. Los precipitados de hierro Fe(OH)3 y aluminio Al(OH)3 son los productos finales de la hidrólisis de los coagulantes Al2(SO4)3, y FeCl3 disueltos en el agua y se forman en mayor cantidad relativa a un pH de 6,5 a 7,0 para el aluminio y un pH de 7,5 a 8,0 para el hierro. El precipitado de Fe(OH)3 es casi insoluble a pH de 3,0 a 13,0 y, en condiciones alcalinas precipita según la siguiente reacción Fe+3 + 3OH- = Fe(OH)3. El floc de Fe(OH)3 a pH < 6,5 tiene una carga superficial positiva y a pH > 8,0 una carga superficial negativa. En el rango de pH entre 6,5 y 8,0 la carga superficial es mixta. La menor solubilidad del Fe(OH)3 es a pH = 8,0. Las especies solubles de hierro a pH < 6,0 son Fe+3 con mayor concentración a pH < 3,0 y predominio de FeOH+2 a pH < 4,0 y una mayor concentración de Fe(OH)2- a un pH entre 5,0 y 7,0. A un pH > 10,0 la especie soluble predominante es el Fe(OH)4-. A un pH < 6,0 las especies predominantes son el Fe+3, FeOH+2 y Fe(OH)2+ los cuales favorecen la adsorción de los iones arsenato, pero en este mismo rango la capacidad de adsorción de los arsenatos por el hidróxido férrico está limitada por la carga superficial negativa del mismo. Esto puede explicar por qué se obtienen mejores remociones de arsénico con el cloruro férrico en un rango de pH entre 7,0 y 7,5 en donde la remoción de arsénico se efectuará por adsorción y coprecipitación de las especies catiónicas y de los precipitados del hidróxido Fe(OH)3 con los que en forma conjunta el arsénico coprecipita y sedimenta rápidamente. El precipitado de Al(OH)3 que en realidad es AlO3.xH20 tiene carga superficial positiva a pH < 7,6 y negativa a pH > 8,2. En el rango de pH entre 7,6 y 8,2 la carga superficial es mixta. A pH = 4,0 predominan las especies de Al+3, mientras que a un pH 9,0 predominan las especies aniónicas Al(OH)4-. En todos los casos de remoción de arsénico por coagulación y adsorción se debe producir con mayor eficiencia a un pH < 7,0, donde se presentan las especies catiónicas de hierro y aluminio más efectivas, y la competencia del grupo hidroxilo es reducida. 4 TRATAMIENTO DE SUELOS 4.1 Fitorremediación La fitorremediación en los últimos años ha constituido una técnica novedosa, eficiente y a la vez económica para la recuperación de suelos contaminados. La contaminación que se presenta en los suelos por metales pesados en este caso el arsénico, es difícil de eliminar permaneciendo durante largas décadas y concentrándose a lo largo de la cadena trófica, produciendo intoxicaciones y malformaciones en los animales superiores. En los últimos años se está desarrollando una novedosa tecnología para eliminar los contaminantes de los suelos afectados, una tecnología limpia, barata y eficaz. Se trata de la técnica llamada fitorremediación, que consiste en plantar en las zonas contaminadas determinadas especies de vegetales, de reconocida capacidad para absorber y concentrar las sustancias tóxicas. Estas especies son conocidas como hiperacumuladoras. Las plantas pueden ayudar a limpiar varios tipos de contaminación incluidos metales, plaguicidas, explosivos y aceite. Estas remueven los contaminantes del terreno cuando sus raíces toman el agua y los nutrientes del suelo contaminado y del agua subterránea contaminada. Las plantas pueden limpiar mejor los contaminantes del terreno cuando sus raíces alcanzan mayor profundidad. Una vez dentro de la planta los contaminantes pueden estar almacenados en las raíces, tallos y hojas; convertidos en contaminantes menos dañinos dentro de la planta, o en gases que son liberados al aire cuando la planta transpira. El tiempo que tomará limpiar el terreno dependerá de varios factores como las especies y número de plantas que serán usadas; clase y cantidades de contaminantes presentes; tamaño y profundidad del área contaminada; características del suelo y condiciones presentes. Estos factores varían de acuerdo con los diferentes sitios. Las plantas pueden llegar a ser reemplazadas si son destruidas por el clima o los animales. Entonces tomará tiempo limpiar este terreno. Frecuentemente limpiar un terreno con fitorremediación tarda varios años. La EPA usa la fitorremediación por las ventajas que ofrece. Esta requiere menos equipos y trabajo que otros métodos, ya que las plantas hacen la mayoría del trabajo. El sitio puede ser limpiado sin necesidad de remover el terreno o bombear el agua subterránea contaminada. Esto permite evitar el contacto de los contaminantes con los trabajadores. La fitorremediación ha sido satisfactoriamente probada en varias localidades y puede llegar a ser usada en sitios contaminados (UFNEWS, 2001). 4.2 Un helecho para limpiar arsénico Un equipo de científicos de la Universidad de Florida descubrió un helecho que absorbe arsénico del suelo contaminado. Esta es la primera planta encontrada que hiperacumula arsénico, es decir puede usarlo como parte de su alimentación. El helecho cuyo nombre científico es Pteris vittata, se cultiva fácilmente y prefiere los climas soleados y el suelo alcalino. Esto último favorece la absorción del arsénico que puede ser extraído fácilmente del suelo en condiciones alcalinas. Estudios al respecto han demostrado un alto nivel de eficiencia en la remoción del arsénico de suelos empleando este helecho (Sandoval, 2000; ICPMS, 2002). En las pruebas realizadas se encontraron niveles de hasta 200 veces superiores a las concentraciones medidas en los suelos contaminados donde creció el helecho. En un sitio contaminado por madera tratada con solución de cromo, cobre y arsénico, el suelo presentó una concentración de 38,9 mg/K de arsénico, mientras que el helecho presentó 7.526 mg/K de arsénico. En pruebas realizadas utilizando suelo artificial contaminado con arsénico, las concentraciones del metaloide en las hojas del helecho alcanzaron 22.630 mg/K de arsénico, significando esto que el 2,3% de la planta estaba compuesta por arsénico. Se ha demostrado que el helecho acumula arsénico en suelos que contienen niveles normales de arsénico de menos de 1 mg/K. Por ejemplo, una planta de helecho presentó 136 mg/K en las hojas y el suelo solo tenía 0,47 mg/K de arsénico. Según lo observado, la planta crece y se desarrolla mucho mejor en suelos que contienen arsénico que en suelos sin este, aunque todavía no han concluido que la planta necesita de arsénico para vivir. Debido a que el helecho acumula 90% del arsénico en sus hojas y tallos, la estrategia sería hacer crecer la planta en lugares contaminados, luego cosechar las hojas y los tallos y transferirlas a una instalación autorizada para residuos peligrosos. Lo que todavía permanece sin resolver es por qué el helecho acumula arsénico. Las investigaciones futuras se enfocarán sobre cómo la planta lo toma, distribuye y detoxifica el arsénico (Sandoval, 2000; ICPMS, 2002). 4.3 Tratamiento de Sedimentos, lodos (residuos) Las tecnologías de tratamiento para remover arsénico y las actividades industriales generan residuos con alto contenido de arsénico. Este hecho conlleva a la búsqueda de soluciones para recuperar y estabilizar el arsénico o minimizar el alto riesgo de contaminación que este representa. Existen varias tecnologías para ello. La precipitación de hidróxidos es efectiva y económica para remover metales pesados, separándose los precipitados por sedimentación y/o filtración. Para ello se usa generalmente cal y sosa cáustica. La desventaja es la cantidad de residuos generados y la disposición de estos. Otra opción sería la precipitación con sulfuros, lográndose alta eficiencia en la remoción de arsénico y con la ventaja de que los compuestos formados son insolubles. Para que la remoción del arsénico sea más eficiente, el proceso se realiza a pH < 7. Sin embargo, su uso se ha limitado debido a la toxicidad y al olor que genera el H2S. La fijación química y la solidificación ofrece muchas ventajas, como mejorar las características de manejo, produciendo un material sólido lo suficientemente fuerte para su disposición. Esta tecnología se usa para destoxificar, inmovilizar, insolubilizar o en otras palabras hacer el residuo menos peligroso para el ambiente (Sandoval, 2000). En México se ha hecho un estudio que propone obtener un compuesto de arsénico insoluble y que también se puede emplear como materia prima en la formulación de otros compuestos solidificados para su uso en la construcción o dispuesto como un relleno sanitario (Sandoval, 2000). 5 CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES 5.1 La revisión más actualizada de la remoción del agua con arsénico en el agua de bebida indica que la transferencia de tecnología relacionada con la adecuación de la calidad del agua en los países en vías de desarrollo tiene un abordaje especial, en el cual se debe considerar: • Las características de las fuentes, su adecuación, forma de distribución y/o consumo y las variantes de la tecnología que se debe aplicar a situaciones específicas donde se consideren las características propias del lugar. • Se debe tener en cuenta el costo/beneficio que introduce la tecnología propuesta, la misma que de un modo muy claro debe solucionar un problema social, de salud pública o de desarrollo de la comunidad intervenida. • Existencia de personal capacitado para apoyar en el desarrollo del proyecto y el posterior mantenimiento y control del mismo. • El entendimiento y aceptación de la tecnología propuesta por parte de la comunidad que incluya la capacidad de esta para financiar su implementación. 5.2 En la remediación de suelos existen experiencias recientes con información preliminar que debe seguir estudiándose para establecer su aplicabilidad en diferentes condiciones (suelos, ambientales, culturales, disposición final de los residuos, impacto en el ecosistema, etc.). 5.3 En los países de América Latina existe experiencia y capacidad para el desarrollo de tecnología, pero limitada por la carencia de recursos financieros, facilidades y sobre todo políticas de Estado que faciliten y orienten el desarrollo de la tecnología que conlleve a la solución efectiva de problemas o satisfacción de las necesidades existentes. La población más afectada es la que se encuentra dispersa en el área rural que consume agua sin ningún tratamiento y desconoce el riesgo al que está expuesta. Para esa población se requiere que las autoridades de salud, de planificación y de servicios de agua, entre otras, promuevan y ejecuten programas de prevención y control de riesgos del consumo del agua con niveles de arsénico superiores a los recomendados por las normas de calidad del agua de bebida. Los programas deben involucrar la participación de las autoridades, comunidad y los sistemas locales de salud. 5.4 Es necesario desarrollar estudios piloto en forma permanente y sostenida hasta lograr una solución definitiva que pueda ser recomendada para su implementación en los programas nacionales de remoción de arsénico en el agua de bebida. Se requieren algunos estudios que vayan más allá del trabajo a escala de laboratorio, estudios epidemiológicos, y ofrecer las experiencias de América Latina. Es necesario desarrollar una capacidad analítica confiable y comparable para que se puedan lograr resultados confiables de los estudios desarrollados en el campo y el laboratorio. 6 REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS Álvarez, J.; Rosas, L., 1999. Adsorción de Arsénico Electrotratamiento, IPN Ciencia, Arte: Cultura. Hemeroteca Virtual ANUIES. http://www.hemerodigital.unam.mx/ANUIES/ipn/arte_ciencia_cultura/ene-feb99/arseni co/arsenico.html Avilés, M.; Pardón, M., 2000. Remoción de Arsénico de Agua Mediante Coagulación-Floculación a Nivel Domiciliario. Federación Mexicana de Ingeniería Sanitaria y Ciencias del Ambiente, FEMISCA 2000, pp. 1-10. Bedolla, L.; Avilés, M; Tirado, L.; Cortés, J.M.C., 1999. Remoción de arsénico del agua para consumo humano mediante coagulación-floculación a nivel domiciliario. Instituto Mexicano de Tecnología del Agua (IMTA), México. Berbenni, P.; Chinaglia, V.; Cristoforetti, C.; De Lucia, G. Arsenic from drinking water by adsorption onto oxides. Dipartamento di Ingegnieria Odraulica, Ambientale e Rilevamento, Sezione Ambientale. Bencheikh-Latmani, Rizlan. 2003. Practical Applications of Bacteria-Metal interactions. Scripps Institution of Oceanography University of California San Diego, Conference in Lima, Perú. Callegaro, R.S.; Cusimano, N.O.; Deambrosi, N.E.; Albina, L.C., 1998. Métodos prácticos para la corrección de aguas arsenales. Laboratorio de Ingeniería Sanitaria, Departamento de Hidráulica, Facultad de Ingeniería, Universidad Nacional de la Plata. Cheng, R.; Liang, S.; Wang, H.; Beuhler, M., 1994. Enhanced Coagulation for Arsenic Removal, Journal AWWA, 86(9), pp. 79-90. Clido, Jorge; Nieto, Jessica; Ponce, Silvia; Roddriguez, Juan; Solís, José; Estrada Walter, 2003. Remoción de Arsênico em el Água mediante Irradiación Solar. Facultad Nacional de Ingeniería, Instituto Peruano de Energía Nuclear, Peru. Del Razo, L.M.; Corona, C.J.; Garcia Vargas, G.; Albores A. & Cebrián, M. E. Fluoride Levels in Well-Water from a Chronic. Driehaus W.; Jekel. Granualer Ferric hidróxide- A New adsorbent for removal of arsenic for drinking Water. Technical University of Berlin, Department of Water Quality Control, Secr. KF 4. Edwards, M., 1994 Chemistry of Arsenic Removal During Coagulation and Fe-Mn Oxidation, Journal AWWA, 86(9): 64-78. EPA, 1997. Arsenic in Drinking Water, Treatment Technologies, Washington D.C., EPA. Esparza, M.L.; Wong, M., 1998. Abatimiento de Arsénico en Aguas Subterráneas para Zonas Rurales, CEPIS, 23p. Congreso Interamericano de Ingeniería Sanitaria y Ambiental, 26. Lima, 1-5 Nov. 1998. Figueroa M.E.; Montes F.A, 19??. Remoción de arsénico por coagulación química (primera parte). Salta, Departamento Los Andes, Dirección General de Obras Sanitarias. Frey, Michelle M.; Edwards, Marc, 1997. Surveying arsenic ocurrence. Regulatory Update. Journal AWWA Volume 89, Issue 3, March 1997. García, M.; Zamora, M., 1993. Método de Análisis de Arsénico en Aguas por Espectrometría de Absorción Atómica con Generación de Hidruros, Revista. Cubana Hig. Epidemiol., 31(2), 109-114, Jul-Dic. 1993. Harper, Thomas R.; Kingham, Neville W. Removal of Arsenic from wastewater using chemical precipitation methods. Water Environmental Research, Volume 64, Number 2. Hering, J.; Chen, P.; Wilkie, J.; Elimelech, M., 1997. Arsenic Removal from Drinking water during Coagulation, Journal. Environ. Engin, 123(8), 800-807. Hering, J.; Chen, P.; Wilkie, J.; Elimelech, M.; Liang, S., 1996. Arsenic Removal by Ferric Chloride, Journal AWWA, 88(4), 155-167. ICPMS, 2002. Arsenic Analysis and Speciation, California, ICPMS; (Internet 2002). http://www.wcaslab.com/tech/arsenic.htm IMTA, 1997. Remoción de Arsénico de Agua para Consumo Humano. Informe Final. México. Jekel, M.; Seith, R., 2000. Comparison of Conventional and New Techniques for the removal of arsenic in a Full Scale Water Treatment Plant, Water Supply: 18(1/2): 628-631. Johnston, R.; Heinjnen, H.; Wurzel, P., 2001. Arsenic in Drinking Water, Cap. 6: Safe Water Technology, OMS, Final Draft. Karcher, S.; Cáceres, L.; Jekel, M;, Contreras, R. 1999. Arsenic removal from water supplies in Northern Chile using ferric chloride coagulation. Water and Environmental Management. p.164-168. Karcher, S.; Caceres, L.; Jekel, M.; Contreras, R., 1999. Arsenic Removal from Water Supplies in Northern Chile Using Ferric Chloride Coagulation, Journal Water and Environment Management, 13(3), 164169, Jun. 1999. Katsoyiannis, Ioannis A; Zouboulis, Anastasios I.; and Jekel,Martin, 2004. Kinetics of Bacterial As(III) Oxidartion and Subsequent As(V) Removal by Sorption onto Biogenic Manganese Oxides during Grounwater Treatment. Ind. Eng. Chem. Res. 2004, 43, 486-493 Kirchmer, C.; Castro de Esparza, M.L., 1978. Remoción de Arsénico en aguas con alto contenido de Magnesio. CEPIS, Lima, Perú. Lehimas, F.; Chapman, I.; Bourgine, P., 1992. Use of Biological Processes for Arsenic removal: a Cost Effective Alternative to Chemical Treatment for As+3 in Groundwater. http://www.saur.co.uk/poster.html Luján, J., 2001. Un Hidrogel de Hidróxido de Aluminio para Eliminar el Arsénico del Agua, Revista Panamericana de Salud Pública, 9(5), 302-305. Madiec, H.; Cepero, E.; Mozziconacci, D., 2000. Treatment of arsenic by Filter Coagulation: a South American Advanced Technology, IWA Publishing. Manning, B.; Fendorf, S.; Goldberg, S., 1998. Surface Structures and Stability of Arsenic (III) on Goethite: Spectroscopic Evidence for Inner-Sphere Complexes, Environmental Science & Technology, 32, 16, 2383-2388. McNeill, L.; Edwards, M., 1997. Arsenic Removal During Precipitative Softening, Journal of Environmental Engineering, 123(5), 453-460. Mozziconacci, D.; Madiec, H.; Cerero, E. 1998. Abatimiento de arsénico por coagulación sobre filtro. Revista Ingeniería Sanitaria y Ambiental (40). Buenos Aires. Nicolli, H.B; Suriano, J.M.; Gómez, M.A.; Ferpozzi, L.H.; Baleani, O.A., 1989. Groundwater contamination with arsenic and other trace elements in an area of the Pampa, Province of Córdoba, Argentina. Nontiel, A. & Welté, B., 1997. Removal of Arsenic from Drinking Water. Sagep- Eau de París. Paris-France. Petkova Simeonova, V., 1999. Estudio piloto para remoción del arsénico, Estado de Hidalgo. Revista Ingeniería Hidráulica en México, 14:65-77. México. Rivera, M.; Cortés, J.; Soberanis, M.; Martín, A., 2000. Remoción de Hierro y Arsénico de Agua de Consumo Humano Mediante Precipitación y Adsorción en Zimapán, Hidalgo, Mexico, AIDIS, Anales del XXVII Congreso Interamericano de Ingeniería Sanitaria y Ambiental: Las Américas y la Acción por el Medio Ambiente en el Mundo, Río de Janeiro, ABES, 2000, p.1-8 [t. IV]. Root, U.; Meyehoff. In Situ Treatment of Arsenic in Groundwater. Institute of Sanitary Engineering, Water Quality and Solid Waste Management, University of Stuttgart, Germany. Rott, U.; Friedle, M., Eco-friendly and Cost-Efficient Removal of Arsenic, Iron and Manganese by Means of Subterranean Ground-water Treatment, Water Supply: 18(1/2): 632-636. Ruiz, PG., 1992. Filtración directa para el tratamiento de aguas subterráneas con arsénico. XXIII Congreso Interamericano de Ingeniería Sanitaria y Ambiental. Santiago, Chile. Sancha, A.M., 1996. Experiencia Chilena en Abatimiento de Arsénico. Seminario Potabilización de Aguas con Arsénico y Flúor. 9º. Congreso Argentino de Saneamiento y Medio Ambiente. Córdoba- Argentina. Sancha, A.M.; Esparza, M.L.C.de, 2000, Arsenic Status and Handling in Latin America. Universidad de Chile, CEPIS/OPS, Grupo As de AIDIS./DIAGUA, Lima.Perú. Sancha, A., 2000. Removal of arsenic from drinking water supplies: Chile experience, Water Supply, 18(1/2): 621-625. Sandoval, L., 2000. Estabilización y disposición de residuos que contienen arsénico, Instituto Mexicano de Tecnología del Agua. Simeonova, V., Pilot Study for Arsenic Removal, Water Supply: 18(1/2): 636-640. Solsona F., 1985. Informe final de la consultoría sobre remoción de flúor y arsénico de las aguas de bebida. Durango, México, Organización Panamericana de la Salud, Solsona F.,1986. Solución al problema del hidroarsenicismo en la Región Lagunera (Coahuila y Durango) México. Organización Panamericana de la Salud. Stamer, C.; Nielsen, K., 2000. “Arsenic Removal without sludge Generation”, Water Supply, 18(1/2): 625627. Tokunaga, S.; Yokoyama, S.; Wasay, A., 1999. Removal of Arsenic(III) and Arsenic(V) Ions from Aqueous Solutions with Lanthanum(III) Salt and Comparison with Alumi-num(III), Calcium(II) and Iron(III) Salts, Water Environ. Res., 71(3), 299-306. UFNEWS, 2001. Plant Soaks up Deadly Arsenic from Soil. http//www.napa.ufl.edu/2001news/fern.htm. United States patents process for removal arsenic from groundwater 5,587,086; 5,453,201; 5,451,328; 5,378,366; 5,358,643; 5,076,940; 4,723,992 Vance, D., 2002. Arsenic Chemical Behavior and Treatment, (Internet 2002) Viraraghavan, T.; Subramarian, K.S.; Swaminathan, T.V., 1994. Drinking Water Without Arsenic: A Review of Treatment Technologies. Environmental Systems Information Center. Asian Institute of Technology, ENSIC, Bangkok Thailand. No. 37. Viraraghavan, T.; Subramanian, S.; Swaminathan, V., 1994. Drinking Water without Arsenic: A Review of Treatment Technologies”, Environmental Systems Reviews, N°37. Wangensteen, Owen, 2002. Plantas que lo chupan todo, Ciencia Digital. http//www.cianciadigital.net/mayo2002/fito.htm Waypa, J.; Elimelech, M.; Hering, J., 1997. Arsenic Removal by RO and NF Membranes, Journal AWWA, 89(10), 102-114. Zanca A.M., 1996. Experiencia chilena en abatimiento de arsénico. Seminario Potabilización de Aguas con Arsénico y Flúor. Córdoba, Argentina.