afinidad electronica

AFINIDAD ELECTRONICA
¿Qué es la afinidad eléctrica?
La afinidad eléctrica, afinidad electrónica o
AE es la energía intercambiada cuando un
átomo neutro, gaseoso, y en su estado
fundamental, capta un electrón y se
convierte en un ión mononegativo.
La afinidad electrónica es la cantidad de
energía absorbida por un átomo aislado en
fase gaseosa para formar un ión con una
carga eléctrica de −1. Si la energía no es
absorbida, sino liberada en el proceso, la
afinidad
electrónica
tendrá,
en
consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementos
químicos; en la medida en que la tendencia a adquirir electrones adicionales sea mayor,
tanto más negativa será la afinidad electrónica. De este modo, el flúor es el elemento que
con mayor facilidad adquiere un electrón adicional, mientras que el mercurio es el que
menos.
Aunque la afinidad electrica parece variar de forma caótica y desordenada a lo largo de la
tabla periódica, se pueden apreciar patrones. Los no metales tienen afinidades
electrónicas más bajas que los metales, exceptuando los gases nobles que presentan
valores positivos por su estabilidad química, ya que la afinidad electrónica está
influenciada por la regla del octeto.
Los elementos del grupo 1, tienden a ganar un electrón y formar aniones −1, completando
el subnivel s, mientras que los elementos del grupo 2, que ya lo tienen completo, no
presentan esa tendencia. Análogamente sucede en el bloque p, donde las afinidades
electrónicas se van haciendo más negativas a medida que nos acercamos a los gases
nobles.
Existen átomos que presentan capas de valencia con lugares vacantes o "huecos", que
pueden ser ocupados por electrones.
Entonces cuando a un átomo neutro se le añaden uno o más electrones se presenta un
desprendimiento de energía, conocida como afinidad eléctrica, obteniéndose como
resultado la formación de aniones.
Aunque la magnitud de dicha energía liberada sólo puede determinarse indirectamente y
muy rara vez con gran exactitud, en la tabla periódica la podemos predecir en orden
ascendente en un mismo período, de izquierda a derecha, y en un mismo grupo, de abajo
hacia arriba.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11 12 13 14
15
16
17 18
Periodo
1
2
3
4
5
6
7
H
He
-73
21
Li Be
B
C
N
O
F
Ne
-60 19
-27 -122 7 -141 -328 29
Na Mg
Al
-53 19
-43 -134 -72 -200 -349 35
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe
-48 10 -18 -8 -51 -64
Cu Zn Ga Ge
As
S
Se
Cl
Br
Ar
Kr
Rh
Pd
Ag Cd In
Sn
Sb
Te
I
Xe
-30 -41 -86 -72 -53 -101 -110 -54 -126 32 -29 -116 -103 -190 -295 41
Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os
-45
Ni
P
-16 -64 -112 -118 47 -29 -116 -78 -195 -325 39
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru
-47
Co
Si
Ir
Pt
Au Hg Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
-31 -79 -14 -106 -151 -205 -223 61 -20 -35 -91 -183 -270 41
Fr Ra Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt
Ds
Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
-44
tabla periódica de afinidades electrónicas, en kJ/mol