DISOLUCIONES II

DISOLUCIONES II
1º Indica de qué modo prepararías 1 / 2 L de disolución 0,1 M de ácido
clorhídrico si dispones de un HCl concentrado del 36 % y densidad 1,19 g / mL y no
tienes balanza.
Sol.: 4,27 mL de HCl del 36 %.
2º Se disuelven 6,3 g de HNO3 en agua hasta completar 1 litro de disolución. a)
Calcular la molaridad; b) de dicha disolución se toman 200 mL y se les añade más agua,
hasta completar medio litro. Deducir la molaridad de esta nueva disolución.
Sol.: a) 0,1 M; b) 0,04 M.
3º Se preparan 250 mL de disolución 1,5 M de ácido nítrico a partir de un ácido
nítrico comercial del 67 % en masa y densidad 1,40 g/mL.
Calcula:
a) La molaridad del ácido comercial
b) El volumen del mismo necesario para preparar los 250 mL de disolución de
ácido nítrico 1,5 M.
Sol.: a) 14,8 M ; b) 25,1 mL
4º Para una disolución de hidróxido de sodio (NaOH) al 12 % en masa, de
densidad 1131 g/L, da su concentración en gramos por litro, molaridad y molalidad.
Sol.: 135,7 g/L; 3,39 mol/L; 3,41 mol/kg.
5º Calcula la cantidad, en gramos, de nitrato potásico (KNO3) y agua destilada
necesarios para preparar 250 cm3 de disolución al 20 %. La densidad de la disolución
resultante es 1,2 g/cm3.
Sol.: 60 g de nitrato potásico y 240 g de agua destilada.
6º ¿Cuántos equivalentes gramo de soluto están contenidos en:
a) 1 L de disolución 2 N
b) 1 L de disolución 0,5 N
c) 0,5 L de disolución 0,2 N
Sol.: a) 2 eq-g de soluto; b) 0,5 eq-g de soluto; c) 0,1 eq-g de soluto.
7º ¿Cuántos equivalentes gramo están presentes en 60 c. c. de disolución 4,0 N?
Sol.: 0,24 eq-g.
8º ¿Cuántos gramos de soluto se requieren para preparar 1 L de una disolución
1 N de:
a) LiOH
b) H 3 PO4 (para una reacción en la cual se reemplazan los tres hidrógenos).
Sol.: a) 23,95 g de LiOH ; b) 32,66 g de H 3 PO4
9.- Un átomo de Cesio tiene de número atómico 55 y contiene 78 neutrones en
su núcleo. ¿Cuántos protones posee? ¿Cuál es su número másico? ¿Cómo se
representaría?
10.- Un átomo tiene 33 protones y su número másico es 75. Determina su
número de neutrones.
11- Completar la siguiente tabla:
Elemento
Símbolo
Representación
P
N
Mg
Potasio
19
63
29
e
Z
A
12
24
20
Cu
F
9
19
12.- Un átomo cuyo número atómico es 17, ¿puede tener como isótopo otro
átomo cuyo número atómico sea 18?
Justifica tu respuesta.
39
39
13.- ¿Por qué los siguientes átomos 18
Ar y 19
K tienen distinto símbolo,
mientras que 11H , 12H , 13H tienen el mismo?
14º Calcula la masa atómica del cloro, sabiendo que está constituido por dos
37
isótopos, 1735Cl y 17
Cl , de masas 34,9688 u y 36,9659 u, y que sus abundancias en la
naturaleza son del 75,53 % y del 24,47 %, respectivamente.
Sol.: 35,4574 u.
15º El antimonio, Z=51, presenta dos isótopos estables: 121Sb, de masa 120,90
u y el 123 Sb, de masa 122,90 u.
a ) Comprueba que la masa de 121Sb no se corresponde, exactamente, con la
suma de las masas de los protones y neutrones del átomo.
b) Calcula la abundancia de cada uno de estos isótopos.
Datos: M A (Sb)  121,75u;
mp  1,00728u; mn  1,00866u.)
Sol.: a) la suma de las masas de los protones y neutrones que forman el núcleo
es de 121,97748, menor que la masa del 121Sb que es de 120,90 u. b) 57,5 % de 121Sb
y 42,5 % de 123 Sb.
17º El Li tiene dos isótopos de masas atómicas 6,015 y 7,016, respectivamente.
La masa atómica del Li es 6,941 u. Calcula la abundancia de cada isótopo.
Sol.: 7,5 % y 92,5 %.
18º ¿Qué energía posee un fotón de frecuencia 5,2 1015 Hz ? ¿A qué zona del
espectro corresponde?
Sol.: 3,4  1018 J . A la zona del ultravioleta.
19º Calcula la longitud de onda de los siguientes tipos de radiación
electromagnética: a) radiación de microondas de 3 1012 Hz de frecuencia; b) luz verde
de 5,5 1014 Hz de frecuencia.
Sol.: a) 104 m ; b) 5,4  107 m
20º Los rayos X tienen una longitud de onda que oscila entre 103 nm y 10nm.
Calcula la energía correspondiente e intenta averiguar por qué se llama penetrantes a los
primeros y blandos a los segundos.
Sol.: E1 1,99 1013 J y E2  1,991017 J .
21º Un átomo emite una energía de 15 eV tras excitarlo convenientemente.
¿Cuál es la frecuencia y la zona del espectro a que corresponde dicha radiación?
Sol.: 3,6 ·1015 s 1 ; ultravioleta.
22º Calcula la frecuencia y longitud de onda del fotón emitido por el tránsito del
electrón del átomo de hidrógeno del nivel 3 al nivel 2, sabiendo que entre ellos hay una
diferencia de energía de 1,89 eV . Dato: (1eV 1,6  1019 J ).
Sol.: 4,56 1014 s 1; 6,58107 m.
23º El electrón del átomo de hidrógeno pasa del estado fundamental de energía
E1   13,6 eV al n = 5. Indica la energía de este nivel.
Sol.: E5   0,5 eV .
24º En el espectro del átomo de hidrógeno hay una línea a 434 109 m . Se pide:
a) variación energética para la transición asociada a esta línea; b) si el nivel inferior de
dicha transición es n = 2, ¿cuál es el número cuántico del nivel superior?
Sol.: a) 4,6  1019 J ; b) 5.
25º Un electrón está caracterizado por los siguientes números cuánticos: (3,1,0,
½) . Indica el significado de cada número y su situación en el átomo.
26º Un electrón está caracterizado por los números cuánticos: (4,2, 0, ½).
Explica el estado de ese electrón.
27º ¿Cuántos electrones diferentes pueden existir con n = 4 y l = 3?
28º Teniendo en cuenta los valores que pueden tomar los números cuánticos,
deduce razonadamente: a) los electrones que puede haber en un orbital s; b) los
electrones que caben en un subnivel p; c) los electrones que puede haber en un nivel
n=2; d) la configuración electrónica de los elementos Z=18 y Z=26.
Sol.: a) 2; b) 6 ; c) 8 ; d) Z 18: 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 .
Z  26: 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 3d 6 4s 2 .
4.- De las siguientes configuraciones electrónicas indica cuál o cuáles:
a) Pertenece a un estado fundamental.
b) Pertenece a un estado excitado.
c) No es aceptable físicamente.
I) 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 3
II) 1s 2 2s 2 3s1
III) 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p1
29.- ¿Cuántos electrones puede acoger, como máximo, el cuarto nivel energético de
cualquier átomo? Justifica la respuesta.
13.- Explica cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles.
a) 1s 2 2s 2 2 p 4
b) 1s 2 3 p 2
c) 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 3
d ) 1s 2 2s 2 2 p 5 3s 2 3 p10
30.- Indica cuál de las configuraciones siguientes es más estable.
a)
b)


1s
2s




2p



1s
2s
2p
8.- Los elementos cuya configuración electrónica termina en s2 p6:
a) ¿A qué grupo del sistema periódico pertenecen?
b) ¿Cuántos electrones de valencia tienen?
c) Indica el nombre y símbolo de estos elementos?
31.- Dados los elementos de números atómicos 19, 23 y 48, escribe la
configuración electrónica en el estado fundamental de estos elementos. Explica si el
elementos de número atómico 30 pertenece al mismo periodo y/o al mismo grupo que
los elementos anteriores. ¿Qué característica común presentan en su configuración
electrónica los elementos de un mismo grupo?
32.- Dados tres elementos, A, B y C , cuyas configuraciones electrónicas del
estado fundamental son:
A : 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 3d 10 4s 2 4 p 5
B : 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4s 2
C : 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 5
a) Identifica dichos elementos
b) Razona cuál tendrá el mayor radio atómico y cuál la mayor energía de
ionización.
c) Escribe la configuración electrónica de los iones A , B 2 , C  . ¿Qué
observas en la configuración electrónica.
33.- Calcula la energía necesaria para arrancar el electrón más externo del átomo
de Li. Expresa el resultado en electronvoltios. Dato: La energía de ionización para un
mol de átomos de litio es Ei=520 kJ/mol.
Sol.: 5,4 eV.
34.- La afinidad electrónica del flúor es  328 kJ / mol. ¿Qué significa el signo
negativo de esta energía? Calcula la afinidad electrónica de un átomo de flúor.
Sol.:  5,45 1019 J .
35.- La densidad del oro es 19,3 g / cm3 . La masa atómica del oro es 196,97 u.
Calcula su volumen atómico.
Sol.: 1,695 1029 m3 .