PRUEBA EXTRAORDINARIA DE SEPTIEMBRE 3º ESO FÍSICA Y QUÍMICA 

CEO Andrés Orozco
PRUEBA EXTRAORDINARIA DE SEPTIEMBRE 3º ESO FÍSICA Y QUÍMICA
 La prueba extraordinaria de septiembre consistirá en una prueba escrita, con 10
preguntas.
 Los contenidos de esta serán los relacionados abajo.
 Para superarla materia en septiembre, se deberá tener una calificación de 5 puntos en
esta prueba.
CONTENIDOS MÍNIMOS FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
Unidad 0. La ciencia: la materia y su medida
 El Sistema Internacional de unidades.
 Aproximación al método científico.
 Las etapas del método científico.
 Ordenación y clasificación de datos.
 Representación de gráficas.
Unidad 1. La materia: estados físicos
 Los gases y la teoría cinética.
 Leyes de los gases.
 Ley de Boyle.
 Ley de Charles.
 Ley de Gay-Lussac.
 La teoría cinética explica los cambios de estado.
 Cambios de estado: fusión, solidificación, ebullición y condensación.
 Gráficas de calentamiento o enfriamiento.
Unidad 2. La materia: como se presenta
 Propiedades generales de la materia: masa, volumen y temperatura.
 La densidad: propiedad característica de las sustancias.
 Sustancias puras y mezclas.
 Separación de mezclas. Técnicas.
 Mezclas homogéneas. Disoluciones.
 Concentración de una disolución. Formas de expresar la concentración de una disolución:
masa/volumen, % en masa y % en volumen.
 La solubilidad: propiedad característica.
Unidad 3. La materia: propiedades eléctricas y el átomo
 Partículas que forman el átomo. Descubrimiento,
 Modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr y modelo actual.
 Átomos, isótopos e iones: número atómico, número másico y masa atómica.
 Radiactividad.
Unidad 4.Elementos y compuestos químicos
 Sistema periódico actual.
 Clasificación y propiedades de los elementos: metales, no metales y gases nobles.
Física y Química
3º ESO
Ejercicios repaso septiembre
 Los elementos químicos que forman la materia vida.
Unidad 5. Compuestos químicos comunes
 Compuestos inorgánicos binarios
 Formulación y nomenclatura (Clásica, Stokes y sistemática).
Unidad 6. Cambios químicos
 Conocer la diferencia existente entre un cambio físico y uno químico.
 Conocer la existencia de otra unidad de cantidad de materia muy utilizada en química llamada
mol.
EJERCICIOS DE REPASO
1.- Realiza un diagrama donde pongas todos los cambios de estado de la materia con sus
nombres
2.- Teoría cinética de los gases.
3.- Indica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, razonando la respuesta:
a. Cada sustancia tiene su propia temperatura de fusión y ebullición.
b. La temperatura de cambio de estado de sólido a líquido es diferente a la temperatura
de fusión.
c. Cuando un gas aumenta su presión también lo hace su volumen.
d. En el estado líquido desaparecen las fuerzas de unión entre partículas.
4.- Explica cuáles son los estados de agregación de la materia y sus propiedades Explica el
estado sólido y líquido según la teoría cinética
5.- Un gas está a 2 atm y 15 litros, siendo la temperatura de 20ºC. El gas se expande hasta
un volumen de 30 litros, ¿Cuánto valdrá ahora la presión, si la temperatura permanece
constante?
6.- Completa la siguiente tabla aplicando la Ley de Charles.
V(l)
2
T(ºK)
100
5
8
200
V/T
7.- Un gas está a 1 atm y 5 litros, siendo la temperatura de 27ºC. El gas se comprime hasta
una presión de 4 atm, ¿Cuánto valdrá ahora el volumen, si la temperatura permanece
constante?
8.- Define los siguientes términos: Sustancia Pura, Elemento, Soluto y Disolvente.
9.- ¿Qué es una Mezcla? ¿Cuáles son los tipos de mezclas que conoces? Pon ejemplos.
10.- Una disolución se prepara al mezclar 250 g de agua con 20g de Azúcar, formando una
disolución (Mezcla homogénea). ¿Quién es el soluto y el disolvente? ¿Por qué? Calcula la
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concentración en Azúcar, si el volumen de disolución es 250 mL y él % en masa de
Azúcar, si la densidad del agua es 1g/mL.
11.- En un recipiente sabemos que se encuentran mezclados tres sustancias: Aceite, Agua y
Sal. Realiza un esquema nombrando y explicando detalladamente las técnicas que usarías
para separarlos.
12.- Describe las siguientes técnicas de separación de mezclas, indicando en qué se basa y
para que mezclas se usan: Criba, Cromatografía, Cristalización y Separación magnética.
13.- La siguiente tabla indica la temperatura de un sólido que se calienta durante 20 minutos.
Tiempo (min)
Temperatura (ºC)
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
-20
-10
0
0
0
10
20
30
40
50
60
a.
Dibuja la gráfica Temperatura (ºC) – tiempo (min).
b.
Indica que está pasando en cada uno de los tramos de la gráfica.
c.
¿Cuál es la temperatura de fusión del sólido? ¿y la de solidificación?
d.
¿Cuál es la temperatura a los 15 minutos?
Física y Química
3º ESO
Ejercicios repaso septiembre
14.- En un recipiente sabemos que se encuentran mezclados tres sustancias: alcohol, agua y
sal. Realiza un esquema nombrando y explicando detalladamente las técnicas que usarías para
separarlos.
15.- Preparamos una disolución mezclando 20g de hidróxido de sodio (Sosa Cáustica) en 200
mL de agua. ¿Quién es el soluto?¿Cuál es la masa de la disolución?¿Cuánto vale la
concentración expresada en g/mL?¿Cuál es el % en masa de soluto?
16.- ¿Qué ocurre cuando dos cuerpos que tienen la misma carga se ponen en contacto?
17.- Indica dos fenómenos que pongan de manifiesto la electrización de un cuerpo por
contacto.
18.- Un átomo tiene 5 protones, 4 electrones y 5 neutrones. ¿Está el átomo en estado
neutro? ¿Podría ganar un electrón? ¿Cuál sería ahora su carga?
19.- a.- El descubrimiento del electrón. Indica quién lo hizo y explica y realiza un dibujo del
experimento.
20.- Teoría atómica de Dalton. Explícala.
21.- Se dispone de 300 mL de una disolución de alcohol en agua, cuya densidad es de 0,92
g/mL. Si se sabe que la cantidad de agua para preparar la disolución fue de 270 mL.
Calcular la cantidad de soluto en mL, Masa de la disolución, % en volumen de soluto y %
en masa de soluto.
21.- ¿Qué es un elemento Químico? ¿Todos los átomos de un elemento tienen el mismo
número de p+, e- y n, como se llaman estos átomos?
22.- a) Define los siguientes términos: Número Másico, Orbital, Ion, Número Atómico.
b) Indica las características de los elementos químicos metálicos y de los no metálicos.
23.- Representa la tabla periódica de elementos. Sitúa los elementos con Z= 13, Z=26 y Z=
51. Di el nombre y símbolo de los elementos con configuración final: A (…4s1) y B (…3p4).
Colorea la zona de los metales, no metales y gases nobles.
24.- Indica el nombre y símbolo de los gases nobles. ¿Cuáles son sus propiedades?
25.- Realiza la configuración electrónica de los elementos químicos siguientes:
N3- (Z=7)
Ca (Z=20)
Kr (Z=36)
Ag+ (Z=47)
26.- Rellena la siguiente tabla:
Nombre
Símbolo
Boro
S
Anión Flúor
Z
A
p+
5
11
5
16
e-
n
Carga
16
19
10
-1
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1
1
Catión Berilio
9
1
1
0
4
+2
27.- a) Dibuja la tabla periódica de elementos.
b) Coloca los símbolos de los elementos del grupo de los Gases Nobles y de los AlcalinoTerreos.
c) Sitúa los elementos que tienen Z=3 y Z= 41.
d) Di todas las propiedades que conozcas del grupo de los Alcalinos y del grupo de los
Halógenos.
28.- a) Rellena la siguiente tabla:
Z
SODIO
P+
A
e-
n
11
12
URANIO
238
CALCIO
92
40
CARBONO
6
42
12
HIDRÓGENO
1
2
29.- Indica el número de partículas subatómicas (p+, e- y n) que tienen los siguientes iones:
P+
e-
n
7
+
3Li
32
16S
14
7N
2-
3-
30.- a) De los siguientes dibujos, indica a que teoría atómica representa cada uno y por qué.
b) Explica el experimento que realizó Rutherford y las conclusiones a las que llegó.
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Ejercicios repaso septiembre
31.- La masa de un protón es 1,67 ●10-24 g, la masa de un neutrón es de 1,68 ●10-24 g y la
masa de un electrón 9,11 ●10-28 g. Calcula la masa de un átomo que tenga 3 protones, 3
electrones y 4 neutrones. ¿Cuál es su número atómico?
32.- a) Completa las siguientes frases:
 Cuando el átomo de sodio cede un electrón, se queda con 10 electrones y una
carga_____ . Su número atómico es _____ .
 Para el Hierro, Z= 26. Esto significa que todos sus átomos tienen _____ protones y,
si son neutros, _____ electrones.
 El carbono tiene número másico 12 y número atómico 6. Uno de sus isótopos tiene 2
neutrones más. Su número atómico es _____.
33.- Nombra y formula:
Na2O
FeO
Cl2O7
SnS2
Ca(OH)2
SrS
Ba3N2
SiO
Li2O
HgO
Monóxido de dipotasio
Pentaóxido de dibromo
Hidróxido de oro (I)
Óxido de Iodo (I)
Trióxido de dialuminio
Monóxido de Carbono
Óxido de azufre (VI)
Fluoruro de estroncio
Monocloruro de sodio
Dióxido de azufre