UNIVERSIDAD INTERAMERICANA DE PUERTO RICO RECINTO DE BAYAMON

PROF. A. MILLER
UNIVERSIDAD INTERAMERICANA DE PUERTO RICO
RECINTO DE BAYAMON
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMATICAS
Estudiante:________________________No. Est. _______________________
PRACTICA II
Parte #1
SECCION A
REACCIONES QUIMICAS Y ECUACIONES QUIMICAS
1.
Escriba el resultado para representar la combustión del
hidrogeno (1 punto)
2.
En una reacción química que significa el signo + (1 punto)
3.
Qué significa la flecha de izquierda a derecha en una
reacción química (1 punto)
4.
Por cuales pasos se verifica el balance de una ecuación
química. (1 punto)
5.
Explique, en el ejemplo de la reacción para la obtención del
agua:
6.
2H2 + O2 -------- 2H2O, porque decimos que la
ecuación esta balanceada. (1 punto)
7.
En una reacción química defina reactivos y productos. (1
punto)
8.
Explíque con ejemplos los pasos para interpretar una
ecuación química. (1 punto)
9.
Explíque la ley de conservación de la masa y de ejemplo. (1
punto)
10. Escriba un ejemplo de porqué para el balance de una
ecuación se utiliza el conjunto de coeficientes de números
enteros más sencillo. (1 punto)
I SECCION B.
1.¿Qué pregunta básica nos planteamos en el laboratorio y en la
industria química y que en algunos casos se plantea de manera
inversa? (1 punto)
2. Defina estequiometría (1 punto)
3. Qué unidad utilizamos para calcular la cantidad de producto
formado en una reacción? (1 punto)
4. Qué significa el método del mol y de ejemplo (1 punto)
5 Mencione los pasos del método del mol (1 punto)
6 Cuál es la diferencia entre el rendimiento real y el rendimiento
teórico? Escriba la formula para hallar el porcentaje de
rendimiento. (1 punto)
(1 punto)
7. Cuáles son los reactivos en exceso en una reacción química? (1
punto)
8. Presente un ejemplo y señale el reactivo en exceso y el reactivo
limitante. ¿Cuál es la diferencia entre ellos en cuanto a los valores
reales en los resultados? (1 punto)
9 .Defina rendimiento teórico (1 punto)
10. Defina rendimiento real (1 punto)
I SECCION C.
Usando las reglas de IUPAC, escriba las fórmulas o los nombres. (0.5
1
puntos c/u)
Carbonato de Sodio
2.Fosfato de Calcio
3. NaHSO4
1.
4.
5
6.
7.
8.
9.
H2O2
Oxido Cobaltoso
Nitrato Cúprico
N2O
SF6
NH4CO3
10. Fosfito plumboso
Parte II
Seccion A
1.2
Calcular la masa de cloruro de sodio que reacciona con 0.254 moles de AgNO3 de
acuerdo a la ecuacion: (2 puntos)
NaCl
(aq)
+ AgNO3
(aq)
_____ AgCl + NaNO3
(s)
(aq)
3,4
`
Escriba la fórmula de los iónes poliatómicos nombrados a
continuación. (1 punto)
ión hidróxido______________
ión fosfato ________________
5,6
Si 9.48 moles de NO2 se dejan reaccionar con 4.54 moles de H20 de acuerdo a
la siguiente ecuación: (2 puntos)
NO2(g) + H2O(l) ---- HNO3(l) + NO(g)
Diga cuál es el reactivo limitante y el rendimiento teórico para la formación
de HNO3 (l)
7,8
La combustión del butano, C4Hl0 , con una encendedora, Produce Dióxido de
carbono y Agua:
C4Hl0 + O2 ----- CO2 + H2O
¿Cuál sería el coeficiente del Oxígeno al balancear la ecuación?
Y cuantos moles de oxigeno reaccionarían si usamos 345 gramos de
C4Hl0
(2 puntos)
¿las siguientes reacciones dar el producto y balancearla? (2
9,0
puntos)
ZnC12 + NaOH------NH4NO3 -------
II Seccion B
(todos deben hacerlo)
Llene los espacios en blancos escriba la fórmula de cada ión o ión poliatómico, fórmula correcta y los
nombres de los compuestos. (0.25 puntos c/u en los recuadros)
NOMBRE
ION POSITIVO
ION NEGATIVO
Al3+
O2-
FORMULA
NITRATO FERROSO
S2Li+
K2S
CO32MgCl2
Clorato de amonio
Acido sulfuroso
(todos deben hacerlo)
1. Predecir si se forman precipitados cuando las soluciones acuosas siguientes se
mezclan . Escribir la formula para los precipitados que se forman y la ecuación
ionica neta. (1 punto c/u)
i. MgBr2 y NaOH
ii. Nal
y
AgNO3
iii. CaCl2 y Na2CO3
iv. BaCl2
II Seccion C
y Na2SO4
Ecuaciones:
CAMBIE LAS SIGUIENTES ECUACIONES EXPRESADAS CON PALABRAS A
ECUACIONES QUÍMICAS Y BALANCÉELAS POR INSPECCIÓN: (1 punto c/u)
1,2.) cloruro de sodio + nitrato de plomo(ll) _____ cloruro de plomo(ll) +
nitrato de sodio
2,3 ) oxido férrico + ácido clorhídrico _____ cloruro férrico + agua
3,4.) bicarbonato de sodio + ácido fosfórico ____ fosfato de sodio + dióxido
carbono + agua
de
4,5. )mercurio + oxígeno ____ óxido de mercurio(ll)
5,6 )yoduro de calcio + ácido sulfúrico ____ yoduro de hidrógeno
+ sulfato de calcio
6,7. ) nitrato de bario + ácido sulfúrico _____
7,8. ) cianuro de magnesio + ácido clorhídrico ______
8,9.) potasio + oxígeno _
9,0 )sulfito acido de sodio + ácido sulfúrico ______
0,1 )sulfato de aluminio + hidróxido de sodio _____
II Seccion D
ESCRIBA EL PRODUCTO DE LA ECUACION EXPRESADAS EN PALABRAS
(0.5 puntos cada uno)
1. ) hierro + cloro ___ cloruro de hierro(lll)
2. ) nitrato de potasio ____ nitrito de potasio + oxígeno
3.) sulfuro de hierro(ll) + ácido bromhídrico ____ bromuro de hierro(ll) + sulfuro de hidrógeno
4.) hidróxido de sodio + ácido sulfúrico _____ sulfato ácido de sodio + agua
5.) sulfuro de amonio + bromuro mercúrico _____bromuro de amonio + sulfuro
mercúrico
6.) hidróxido de zinc + ácido sulfúrico ____ sulfato de zinc + agua
7.) oxido de estano(ll) + ácido clorhídrico ___ cloruro de estaño(ll) +
agua
8.) sulfito de estroncio + ácido acético ____ acetato de estroncio + agua
+ dióxido de azufre
9.) bromuro de hidrógeno + hidróxido de calcio ____ bromuro de calcio +
10.) sulfuro de bismuto + oxígeno ___ óxido de bismuto + dióxido de azufre
agua
Parte III
Seccion A
1. De acuerdo con la regla de solubilidad, ¿cuál de los siguientes compuestos es
soluble en agua? (1 punto c/u)
KOH , MgCl2, Na3PO4 , AgNO3 , MgCO3,
2. De acuerdo a la regla que dice:___(escribir la regla para la sustancia aquí en el
espacio)_____________________________la sustancia MgCO3 es
:____(escribir si es soluble o insoluble aquí)_________. Seguir el mismo
proceso en todos (BCDE)
3. De acuerdo a la regla:______________la sustancia AgNO3 es:_________
4. De acuerdo a la regla: :______________la sustancia MgCl2 es :_________
5 De acuerdo a la reglas:______________la sustancia Na3PO4 es :_________
6. De acuerdo a la reglas:______________la sustancia KOH es :_________
7. ¿Cuál de los siguientes compuestos es soluble en agua tomando en cuenta la regla de
solubilidad? (mismo procedimiento aquí 1 punto c/u)
a.
b.
c.
d.
e.
BaCl2
PbSO4
Ni(OH)2
Ca3(P04)2
NH4NO3
8. ¿Cuál de los siguientes compuestos es insoluble en agua tomando en cuenta la regla
de solubilidad? (mismo procedimiento aquí 1 punto c/u)
a.
b.
c.
d.
e.
9.
NH4CO3
AgBr
CaCO3
FeCl3
ZnS
Hallar el número de oxidación a los átomos señalados en las fórmulas. (1
punto)
1. H2SO4
2. HNO3
10. Escribir la ecuación molecular balanceada cuando una solución de CaCl2
mezclada con una solución de Na2CO3 .
Solución:
La ecuación molecular balanceada es: (2 puntos)
es
La ecuación iónica: (1 punto)
La ecuación iónica neta (1 punto)
y los expectadores: (1 punto)
III Seccion B
1. ¿Cuántos moles de O2 se han producido de la descomposición de 1.86 moles de clorato de potasio:
2KClO3( s )  2KCl( s )  3O2( g ) ?
2.
¿ Cuántos moles de Ag se han producido de la descomposición de 1.20 kg de oxido de plata:
2 Ag2O( S )  4 Ag(s)  O2( g ) ?
3.
(1 punto)
(1 punto)
¿Cuántos gramos de nitruro de magnesio se han producido por la reaccion de 3.42 Mg con un
exceso de N2 ?
2 Mg  N2  Mg3 N2
(1 punto)
4.
Cuantos gramos de H2 (g) se requieren para producir 2.00 kg metanol, CH3OH, por la reaccion:
CO + H2 ------- CH3OH ? (1 punto)
5.
Si 315 g de P4 es dejado reaccionar con 625 g Cl2 en la siguiente reacción , cuantos gramos de
PCl3 se han formado? (1 punto)
P4 (s)  Cl2( g )  PCl3(l )
6.
En el ejercicio practico # 5 diga ¿cual es el reaccionante que esta en exceso y cuanto es la masa
que posee en exceso después de la reacción? (1 punto)
7.
¿Cuál es el porcentaje de rendimiento si la reacción de 25.0 g P4 con 61.5 g de Cl2 produce en el
laboratorio 24 g de PCl3?
8.
P4 (s)  Cl2( g )  PCl3(l )
(1 punto)
Un método de laboratorio para preparar O2 (g) envuelve la descomposición de KClO3 (s).
2KClO3( s )  2KCl( s )  3O2( g )
(1.5 punto)
a) ¿cuantos moles de O2 (g) se puede producir en la descompocion de
8 g de KClO3 ( (s)?
b) Cuantos gramos de KCl se han formado, junto con 28.3 g O 2, en la descomposición de KClO3
(s)
9.
Escriba reacción balanceada para : (1 punto)
La reacción en soluciones acuosa de carbonato de sodio con ácido clorhídrica
¿Cuantos moles del precipitado se produciran si se utilizan 80 gramos de
carbanonato de sodio?.
10.
¿Cuántos gramos de
KClO3 puede ser descompuesto para
producir 60.0 gramo de O2?
2KClO3( s )  2KCl( s )  3O2( g )