punto de ebullición

PROPIEDADES FISICO QUIMICA
DE LOS FITOSANITARIOS
FORMULACIONES
INCOMPATIBILIDADES
• Todas las sustancias tienen propiedades
que pueden ser usadas para identificarlas.
Por ejemplo nosotros podemos identificar
a una persona por su cara, su voz, su
altura, sus huellas digitales, DNA etc.
Cuanto mas propiedades conocemos de un
persona más sabemos de ella. En el caso
de la materia ocurre lo mismo y
básicamente son de dos tipos las
propiedades que debemos conocer las
propiedades físicas y las propiedades
químicas.
1
Propiedades físicas: son aquellas que no
cambia la naturaleza intima de la
materia. Ejemplo : color, olor, punto
fusión , punto ebullición
Propiedades químicas: Son aquellas que
alteran la naturaleza intima de la
materia. Ejemplo Calor de combustión,
reactividad.
Cuantas más propiedades conocemos,
más sabemos de la sustancia
2
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Estado Físico
Color
Olor
Solubilidad
Densidad
Viscosidad
Punto fusión
Punto ebullición
Inflamabilidad
Corrosividad
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Presión de vapor
Constante disociación
Tensión Superficial
pH
Temperatura
Coeficiente distribución
Velocidad de degradación
Isomería
Espectros de absorción
Explosividad
Reactividad
AMP/2007
Los productos químicos se clasifican en : gas, líquido o sólido en función
de sus puntos de ebullición y fusión a la presión atmosférica, según se
define en la tabla:
Estado Físico de un producto químico, según sus puntos de ebullición y fusión
ESTADO FISICO
PUNTO DE
EBULLICION (°C)
PUNTO DE
FUSION (°C)
Gas
< 15
< 15
Gas o líquido
15 – 30
< 15
Líquido
> 30
< 15
Líquido o sólido
> 30
15 – 30
Sólido
> 30
> 30
3
Nombre
Estado físico
PUNTO DE
FUSION
PUNTO DE
EBULLICION
Bromuro de
metilo
gas
-93°C
3,6 °C
Paration etil
líquido
6,1°C
150°C
metamidofos
sólido
44,9°C
xxx
4
El color original del producto en la forma de presentación , indica su
posible estado de conservación, así como la potencial formación de
subproductos. Ejemplo Trifluralina naranja, Fenotrina café, Dodine
blanco
Por ejemplo, el cloruro de etileno es un líquido viscoso, de olor
característico, vira a oscuro por exposición al aire, a la humedad y a
la luz.
Por otra parte, si el olor es perceptible, su breve descripción puede
contribuir a la identificación del compuesto.
Un olor característico nunca debe ser utilizado como señal de alarma
por la presencia de un agente químico, por la variabilidad individual
del umbral olfativo y de las diferencias de las propiedades odoríferas
de los productos químicos . Por ej: el valor de umbral olfativo
expresado en ppm es muy variable En el caso del ácido sulfhídrico es
0,081ppm y el monóxido de carbono 100000 ppm. Además hay que
tener en cuenta que altas concentraciones de CO pueden llegar a
Ejemplo Los
bloquear
la
sensibilidad
olfativa
aguda.
organofosforados olor a mercaptanos
• Es la propiedad física de una sustancia que define la
relación entre masa y volumen.
Densidad = Masa/Volumen
La densidad es una propiedad intensiva de la
materia definida como la relación de la masa de un
objeto y comúnmente se la mide en unidades de
gramos (g). El volumen es la cantidad de espacio
ocupado por la cantidad de la materia y es
comúnmente expresado en centímetros cúbicos
(cm3) o en milímetros (ml) (un cm3 es igual a 1 ml).
Ejemplo Diazinon 1,12 a 20°C Fenitrotion 1,328 a
20°C
AMP/2007
Propiedades Físicas
Tamaño de partícula
Existen varias ecuaciones para
determinar el tamaño de partícula:
Sc = l
l+w
2
l + w+h
Sc =
3
Sc =
donde:
Promedios
aritméticos
Sc = l × w
Sc = 3 l × w × h
Promedios
geométricos
Sc = tamaño característico del componente.
l = largo
w = ancho
h = altura AMP/2007
ALTURA EN
METROS
TAMAÑO DE LA
GOTA
TIEMPO DE
CAIDA
60 mt.
5 um
5 ½ horas
60 mt.
100 um
55 segundos
Gotas más densas, permanecerán menos
tiempo en el aire, por ejemplo las gotas de
agua, permanecen mucho menos tiempo que
las gotas de aceite
AMP/2007
Es una magnitud física que mide la resistencia interna al flujo de un
fluido, resistencia producto del frotamiento de las moléculas que se
deslizan unas contra otras. La inversa de la viscosidad es la fluidez.
La viscosidad es un parámetro que influye en la potencial emisión
de contaminantes dado que es una determinante en las condiciones
de la combustión
Viscosidad absoluta: Representa la viscosidad dinámica del
líquido y es medida por el tiempo en que tarda en fluir a través
de un tubo capilar a una determinada temperatura. Sus
unidades son el poise o centipoise (gr/Segcm), siendo muy
utilizada a fines prácticos.
Viscosidad cinemática: Representa la característica propia del
líquido desechando las fuerzas que genera su movimiento,
obteniéndose a través del cuociente entre la viscosidad
absoluta y la densidad del producto en cuestión. Su unidad es
el stoke o centistoke (cm2/seg).
Viscosidad Cinemática (CSt) = Viscosidad Absoluta /
Densidad
AMP/2007
•
•
•
La temperatura es una medida energía cimética de las partículas
en una sustancia. Como lo que medimos en sus movimiento medio,
la temperatura no depende del número de partículas en un objeto
y por lo tanto no depende de su tamaño. Por ejemplo, la
temperatura de un vaso de agua hirviendo es la misma que la
temperatura de una olla de agua hirviendo, a pesar de que la olla
sea mucho más grande y tenga millones y millones de moléculas
de agua más que el vaso
Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura
aumenta. A menudo pensamos que calor y temperatura son lo
mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura
están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.
El calor es la energía total del movimiento molecular en una
sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía
Cinética media. El calor depende de la velocidad de las partículas,
su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no
depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la
temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que
la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor
porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.
AMP/2007
La solubilidad de los compuestos en solución
acuosa es amplia y variada . Algunos
compuestos son altamente solubles como por
ejemplo (NaCl), algunos compuestos son
moderadamente solubles como por ejemplo
(SnI2),algunos son altamente insolubles como
por ejemplo el cloruro de plata (AgCl).
Determinar cuales compuestos son solubles y
cuales no . No es una tarea fácil .Sin embargo
una serie de reglas ayudan a tener buenas
aproximaciones. Estas reglas se conocen como
reglas de solubilidad
AMP/2007
Facultad o tendencia de una sustancia al mezclarse uniformemente con el
agua. Generalmente, se expresa en g/100 ml o mg/100 ml de agua a 20°C.
La solubilidad en agua es determinante en la toxicidad de una sustancia,
tanto por lo que afecta a la vía de entrada como a su distribución en el
organismo. También es determinante en la movilidad, persistencia y
ecotoxicidad
GRADO DE SOLUBILIDAD
INTERVALO
(g/100 ml de agua a 20°C)
Insoluble
< 0,1 g/100 ml
Poco soluble
0,1-1 g/100 ml
Moderadamente soluble
1-10 g/100 ml
Soluble
10-100 g/100 ml
Muy soluble
>100 g/100 ml
10
Compuestos
solubles
Excepciones
Casi todas las sales
de Sodio,Potasio
y amonio
TODAS LAS SALES
DE CLORO ,BROMO
Y YODO
Compuestos de
contienen Fluoruros
Haluros de Plata ,
Mercurio (II) y
Plomo (II)
Fluoruros de Ca,Mg,Sr
Ba ;Pb(II)
Sales de nitratos ,
cloratos ,percloratos y
acetatos
Sales de sultatos
Sulfatos de Ba,Sr,Pb(II)
Compuestos
insolubles
Excepciones
Carbonatos
,fosfatos
Oxalatos
Cromatos
Sulfurso metálicos
Hidróxidos
óxidos
Sales de amonio
y metales alcalinos
11
Contenido de humedad
Es el porcentaje que representa el agua del peso total de la
sustancia. Afecta la densidad de estas, su costo de transportación, el
precalentamiento en los tratamientos térmicos, etc.
Peso húmedo -´Peso Seco
% Humedad =-------------------------------------- X 1000
Peso Seco
• Humedad : Determinación que se realiza a 105° C por dos hrs
.cuando el activo y adyuvantes lo permiten
• En el caso de contenido de agua se realiza por el Método de Karl
Fisher en lo posible con reactivo libre de Piridina Cipac MT30.5 si
no es posible Cipac MT 30.1
• La volatilidad representa la tendencia del plaguicida a pasar a la
fase gaseosa. Todas las sustancias orgánicas son volátiles en
algún grado dependiendo de su presión de vapor, del estado
físico en que se encuentren y de la temperatura ambiente.
La volatilidad se mide a partir de la constante de Henry que
depende de la presión de vapor en estado líquido y de la
solubilidad en agua .
•
Presión de vapor es una medida de volatilidad de una sustancia
química (plaguicida) en estado puro y es un determinante
importante de la velocidad de volatilización al aire desde suelos o
cuerpos de agua superficiales contaminados. La presión de vapor
se incrementa cuando se aumenta la temperatura y disminuye
cuando desciende la temperatura.
Nombre
Presión vapor
Temperatura
Metamidofos
2,3 mPa
20°C
Metamidofos
4,7 mPa
25°C
21
Propiedades Físico-químicas
Presión de vapor y presión parcial
La presión de vapor de un líquido puro es la presión que ejerce la
cantidad de vapor generado sobre el líquido al equilibrio.
t=0
t=equilibrio
Ley de Rault para soluciones ideales
pa=pv,axa
Ptotal= pa+pb para una mezcla de dos compuestos
Donde:
pa = presión parcial de vapor del componente “a”
xa = fracción molar de “a” en la solución
pv,a = presión de vapor del componente puro “a”
19
La presión de vapor se expresa usando una variedad de unidades,
pascales (Pa), milímetros de mercurio (mm Hg equivalente a Torr),
libras por pulgada cuadrada (lb/pulg 2) y atmósferas (atm).
1 Pa = 1 kg/m•seg2
1 Pa = 7.5 x 10-3 mm Hg (Torr)
1 kPa (kilopascal)= 1000 Pa= 7.5 mm Hg (Torr)
1 mPa (milipascal) = 0.001 Pa = 7.5 x 10-6 mm Hg (Torr)
1 atm = 101.325 kPa (kilopascal)
1 atm = 14.70 lb/pulg 2
La unidad del sistema internacional de presión de vapor es en
pascales (Newton /m2) o en milipascales (10 –3 Pa)
20
Magnitud
Nombre
Longitud
metro
m
Masa
kilogramo
kg
Tiempo
segundo
s
Intensidad de corriente eléctrica
ampere
A
Temperatura termodinámica
kelvin
K
Cantidad de sustancia
mol
mol
Intensidad luminosa
candela
cd
AMP/2007
Símbolo
Magnitud
Nombre
Símbolo
Superficie
metro cuadrado
m2
Volumen
metro cúbico
m3
Velocidad
metro por segundo
m/s
Aceleración
metro por segundo
cuadrado
m/s2
Número de ondas
metro a la potencia
menos uno
m-1
Masa en volumen
kilogramo por metro
cúbico
kg/m3
Velocidad angular
radián por segundo
rad/s
Aceleración angular
radián por segundo
cuadrado
rad/s2
22
PRESION DE VAPOR Afinidad
PLAGUCIDA (Pa)
Agroquímico
al agua o al
suelo
< 1,0 E-08 Pa
Alta
Agroquímico
Bajo potencial
para volatilizarse
Se puede solubilizar
en el agua o ser
retenido en el suelo
> 1,0 E-03 Pa
Baja
23
Alto potencial para
volatilizarse
IONIZACION
EJEMPLO :
H2O
Na+
Na C1
+ C1-
CATION
C
A
T
O
D
O
ANION
Enlace iónico unos de los
átomos atrae mas fuertemente
Los electrones que el otro y esto
Se debe a la fuerte diferencia de
electronegatividad
A
N
O
D
O
-
+
Na+
Na+
CL-
CL-
Na+
Na+
CL-
CL-
Na+
CL-
24
La temperatura a la que una sustancia cambia de
líquido a gas se llama punto de ebullición y es una
propiedad característica de cada sustancia, así, el
punto de ebullición del agua es de 100º C, el del
alcohol de 78ºC y el hierro hierve a 2750ºC
Sustancia
Punto de ebullición
Agua
100
Alcohol
78
Hierro
2750
Cobre
2600
Aluminio
2400
Plomo
1750
Mercurio
357
25
Sustancia
Pto ebullición
Diazinon
125 °C a 1 mm
de Hg
Dimetoate
117 °C 1 mm de
Hg
Fenitrotion
145 °C 0,1 mm
de Hg
156 °C 0,7 mm
de Hg
200 °C a 01 mm
de Hg
Malathion
Permetrina
26
El punto de fusión es la temperatura a la que el
elemento cambia de la fase sólida a la líquida, a
la presión de 1 atm. En el Sistema Internacional
se mide en K (Kelvin).
La escala centígrada o Celsius está tan extendida
que frecuentemente encontramos los valores de
los puntos de fusión expresados en °C (grados
centígrados o Celsius). También se usan grados
Rankine y Farenheit
T°K = t°C + 273
T°F = 5/9(t°C -32) T° F = T° R -459,67
T°K = 5/9( T° R)
T°R = 9/5 (T° F)
Nombre
PM
Punto
fusión °C
Presión de
vapor mPa
a 20°C
Benomyl
140
140
0,005
Carbaryl
201
148
0.041
Dimetoato
229,3
41,9
0.25
Procloraz
376,7
46,5-64,3
0,15
Tebuconazole
307,8
105
Velpar
252,2
115-117
28
0,0017
0,03
El punto de inflamación indica si un producto arde con facilidad o no a
temperatura ambiente, al entrar en contacto con una fuente o foco de ignición.
Cuando menor sea este valor para un líquido, mayor es el peligro de incendio.
Ejemplos de puntos de inflamación (P1) para algunas sustancias :Eter etílico (45°C); acrilonitrilo (-5°C); tolueno (4°C); estireno (31°C); antraceno, (121°C).
Atendiendo exclusivamente al valor de este parámetro, las sustancias y
preparados líquidos se clasifican como se indica en la tabla.
Clasificación de inflamabilidad (P.I.: punto inflamación; P.E.: punto ebullición)
CLASIFICACION
MARGEN
Extremadamente inflamable
P.I. <0°C y PI < 35°C
Fácilmente inflamable
0°C < P.I. < 21°C
Inflamable
21°C < P.I. < 55°C
Combustible
P.I. > 55°C
29
• Limite superior de inflamabilidad
Concentración máxima en tanto % de gas
o vapor en aire por encima de la cual la
sustancia se inflama
• Límite inferior de inflamabilidad
Concentración mínima en tanto % de gas
o vapor debajo de la cual la sustancia se
inflama
30
INFLUENCIA DE PRESION EN
TEMPERATURA DE INFLAMACION
•
•
Los valores de las temperaturas de inflamación, normalmente están determinados a
nivel del mar y la variación de la presión atmosférica tiene influencia sobre los mismos. Un
aumento de presión eleva el punto de inflamación y una disminución de la presión lo
reduce.
En la tabla se exponen los valores de la temperatura de inflamación del tolueno a diferentes
presiones.
Tabla : Efecto de la presión sobre la temperatura de inflamación (destello) del tolueno.
Presión total
(kPa)
Presión de vapor saturado del
tolueno en el L.I.I.*(kPa)
Punto de inflamación en
Copa cerrada, calculado
del tulueno, °C
75
0,912
-0,5
101,325 ( 1atm)
1,22
4,2
200
2,43
16,0
* L.I.I. (Límite inferior de inflamabilidad) = 1,2% v/v, sin existir diferencias significativas a las presiones especificadas.
31
TEMPERATURA DE AUTOIGNICION O
AUTOINFLAMACION
•
Es la temperatura mínima, a presión de una atmósfera, a la que una sustancia
en contacto con el aire, arde espontáneamente sin necesidad de una fuente de
ignición. A esta temperatura se alcanza la energía de activación suficiente para
que se inicie la reacción de combustión.
•
La temperatura de autoignición de hidrocarburos en aire disminuye al aumentar
su masa molecular. Así por ejemplo:
Metano
n-butano
n-decano
..................................
..................................
..................................
32
537°C
405°C
208°C
TEMPERATURA DE AUTOIGNICION O
AUTOINFLAMACION
•
•
•
•
La temperatura de autoignición de hidrocarburos en aire disminuye al aumentar
el tamaño del recipiente.
Temperatura de autoignición del tolueno 580°C en recipiente de 0,05 litros.
Idem del tolueno 480 °C en recipiente de 15 litros.
Idem del metanol 475°C en recipiente de 0,05 litros.
Idem del metanol 375 °C en recipiente de 15 litros.
Las temperatura de autoignición puede disminuir sustancialmente ante la
presencia de catalizadores como polvo de óxido de hierro, ante atmósferas ricas
en oxigeno y ante presiones elevadas.
LIMITES DE INFLAMABILIDAD
Definen las concentraciones mínimas y máximas del vapor con el aire, en las que
son inflamables. Se expresan en tanto por ciento en el volumen de mezcla vapor
de combustible-aire. Reciben también el nombre de límites de explosividad, ya
que según las condiciones de confinamiento, cantidad, intensidad de la fuente de
ignición, etc varía la velocidad de la combustión y es común que se origine una
explosión.
Límite inferior de infamabilidad o explosividad (L.I.I. o L.I.E.)
Se define como la concentración mínima de vapor o gas en mezcla con el aire, por
debajo de la cual, no existe propagación de la llama al ponerse en contacto con
una fuente de ignición.
Por ejemplo el límite inferior de inflamabilidad del vapor de acetona en el aire es
aproximadamente 2,6% en volumen. Esto significa que en 100 volúmenes de
mezcla vapor de combustible-aire hay 2,6% de vapor de acetona y 100- 2,6 =
97,4% de aire.
34
• Explosivos :
Los materiales explosivos son
sustancias químicas que producen una liberación
repentina, casi instantánea, de una cantidad
grande o pequeña de gases a presión y calor
cuando repentinamente se golpean, se someten a
presión o a elevada temperatura.
Bajo ciertas condiciones de choque, temperatura
o reacción química, algunas sustancias PUEDEN
EXPLOTAR VIOLENTAMENTE.
35
• Oxidantes : Un agente es una sustancia química
utilizada para generar el oxigeno necesario para
una reacción química.
Las sustancias oxidantes desprenden oxigeno
espontáneamente a temperatura ambiente o a
temperaturas ligeramente superiores y pueden
explotar violentamente cuando se calientan o
sufren un golpe.
Ejemplo de agentes oxidantes:
Peróxidos – Hiperperóxidos - Peroxiéteres
36
AMP/2007
BLEVE
• EXPANSIÓN EXPLOSIVA DE
UN LÍQUIDO CALENTADO
POR ENCIMA DE SU
TEMPERATURA DE
EBULLICIÓN, LO QUE HACE
QUE PASE BRUSCAMENTE A
LA FASE DE VAPOR
PRODUCIENDO LA
RUPTURA DEL RECIPIENTE
AMP/2007
BLEVE
Explosión de Vapores en Expansión y Líquidos en
Ebullición
AMP/2007
Propiedades Físico-químicas
Coeficiente de partición mas comunes
Constantes empíricas que describen cómo se distribuye un químico entre
dos fases.
– Octanol / Agua, Kow.
– Suelo / Agua, Ksw ó Kp
– Carbón orgánico, Koc
– Vapor / Líquido, Kv,L
– Decano / Agua, Kalc
SUSTANCIAS QUIMICAS
Hidrofílicas
Lipofilicas
SUSTANCIAS QUIMICAS
Iónicas
Electrolitos Fuertes
No Iónicas
Electrolitos Débiles
A mayor valor de Kow mayor lipoficidad
43
•
Esta constante es dependiente
de la temperatura y presión, las
cuales debe ser definida.
Habitualmente se usa el
logaritmo Kow = log P
• A >logP > lipoficidad
Propiconazole 3,72
MAYOR
LIPOFICIDAD
Tebuconazole
3,7
Menor
Bentazone
0,77
Mucho menor
44
• Aquellas que causan necrosis dérmica visible en el punto
de contacto, cuando se aplican sobre la piel intacta de un
animal por un tiempo mayor que 60 min, pero inferior o
igual a 4 h.
• También, aquellas aquellas que causan una corrosión en el
acero SAE 1020 o aluminio P 3, con una velocidad superior
a 6,35 mm/año,cuando se aplican sobre la superficie de
metal a la temperatura de ensayo de 55°C
Para el ensayo de corrosión, el metal que se usa es el acero tipo P3, definido en norma
ISO 2604-IV-1975, o aluminio del tipo no revestido 7075-T6 ,definido en norma ASTM B209
45
• Los materiales con propiedades corrosivas
pueden ser ácidos (pH bajo) o básicos (pH
elevados).
Algunos ejemplos de sustancias corrosivas
utilizadas con frecuencia:
Ácido sulfúrico
Ácido clorhídrico
Ethefon
glifosato
Hidróxido amónico
Hidróxido sódico
Corroe aluminio
Corroe al fierro
46
Polaridad
• El agua tiene una
carga total neutra
pero una distribución
electrónica asimétrica,
de ahí su carácter
polar.
• Las
interacciones
dipolo dipolo entre
moleculas de agua
forman lo que se
llama puentes de
hidrógeno.
47
Puentes de Hidrógeno
48
Disolvente
Universal
• El agua es el líquido que más
sustancias disuelve de ahí el
nombre de disolvente universal.
• Puede
formar
puentes
de
hidrógeno
con
grupos
que
presentan carácter polar.
• También
pueden
disolver
sustancias
salinas
formando
disoluciones iónicas. En este caso
los iones son atraídos por los
dipolos
del
agua
quedando
atrapados
y
recubiertos
de
moléculas de agua en forma de
iones hidratados o solvatados.
Sedimentos,arcillas , tierra
Minerales,nutrientes
Dureza
pH
Fuerza iónica
50
Tension superficial
Surfactantes o Tensoactivos
Porción
Lipofílica
Afinidad Ingredientes Activos
lipofílicos
Porción
Hidrofílica
Afinidad con agua
Efectos producidos por la interacción entre fases
Emulsificación
Humectación
Dispersión
Solubilización
TIPOS DE TENSOACTIVOS
Anionicos son tensoactivos en que la porción aniónica predomina
CH3-(CH2)16-COONa------ CH3-(CH2)16-COO- + Na+
Anión
Catiónicos son TA. En que la porción
Catión
catiónica predomina
+
+
CH3
CH2 - N - C8H17
CH3
CL-
CH2
CH3
-
N
-
C8 H17
+
CL-
CH3
No iónicos : Son tensoactivos que no se ionizan, es decir, sin carga eléctrica
O ( CH2 - CH2 O ) n H
= No ionico
Anfotéricos : Son tensoactivos que pueden actuar como aniónicos o catiónicos, dependiendo del pH
AMP/2007
TENSOACTIVOS RECIENTES
Los Tensoactivos convencionales tenían P.moleculares del orden de 1000 –
2000 y generalmente dan cobertura incompleta
sobre el área superficial.
Esto puede hacer que se desorban de la superficie, produciendo floculación
y problemas de incremento de la viscocidad. Esto ha llevado al desarrollo
de las T.A. Polimericos con P. Moleculares de 20.000 – 30.000 para la
porción lipofilica, el cual
multiplica el Nº de enlaces sobre la
superficie impidiendo floculación. No aumentan la viscosidad.
Ej.
De estos T.A. Son los que tienen los polimetilacrilatos en la parte
lipofílica, agregándoles moles de oxidoetileno para la parte hidrofílica.
ROH
+ n – CH2 + CH2
R – (OC2 H4)n – OH + CH2 = CHCO2R
R -
OC2H4
R- OCH2 – CHR1
Otra condición es que sean degradables
n
- 0H +
– O(CH2)2CO2Na
HUMECTANTE
Son sustancias que reducen la tensión interfacial entre las
diferentes superficies en contacto.
DISPERSANTE.-Se puede definir como una sustancia la cual se
adsorbe sobre las partículas y mantiene el estado de
dispersión de estas y previene que estas se reagrupen.
Aire
Agua
Solido
Agentes dispersantes.
Lignosulfonato de sodio
Alcohol alifático etoxilado
Alquilfenol etoxilado.
AMP/2007
Area de Contacto v/s Tamaño de Partícula
Los dispersantes son adyuvantes que impiden la
aglomeración por cargas de los activos permitiendo
Con esto su mantencón suspendidos en la solución.
Ej. Lignosulfonato de sodio
PRESERVANTES
•
•
•
•
•
•
•
•
Se emplean para combatir microorganismos que por distintas vías pueden ingresar a las
formulaciones, pudiendo producir las siguientes alteraciones :
Gas
Olores desagradables
Descoloración
Cambios de pH
Cambios de viscosidad
Separación de fases
Sedimentación
Tienden a desarrollarse a pH neutro y a T entre 15 y 40|C
Algunos son :
Formalina
Acido propionico y sus sales sódicas
Acido sórbico y sus sales sodicas y potásicas
Metilphidroxibenzoato
BIT (1,2 benzisotrazalin 3 ona)
59
ANTICONGELANTES
Son agregados especialmente a las SC, para
reducir el punto de congelación bajo 5°, 10°C
Se usan etilenglicol o propilenglicol.
Tambien se usa urea
ANTIESPUMANTES
Los T.A. Bajan la tensión superficla, envasando a menudo en
las formulaciones acuosas que se forme espuma, para evitar
esto esto se usan los antiespumantes
Siliconados
(sal acuosa de dimetilxiloxano)
Antiespumantes
No siliconados (aceites insolubles
en agua)
AMP/2007
ESPESANTE
Son sustancias acuosas, que exhiben una muy fuerte
conducta seudoplástica y una muy alta viscosidad a bajas
concentraciones.
Tienen la particularidad que la viscosidad disminuye con la
agitación y aumenta con el reposo
Cualquier orientación
es posible.
Alta viscosidad
Orientación en dirección
del flujo cuando se agita
62
ADYUVANTES EXTERNOS
(En la aplicación)
•
REGULADORES DE pH
• ADHERENTES
• COMPATIBILIZANTES
• MODIFICADORES DE DUREZA
• EXTENSOR
El pH es una medida de la
concentración de iones
hidrógeno en una solución.
Matemáticamente se expresa como :
pH = - log [H+]
La escala de pH va del 1 al 14
1
7
14
ácido
neutro
alcalino
H2O ⇔ H+ + HO Kw = (H+)(HO-) = 10 -14
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La regulación del pH se logra mediante el empleo de
soluciones buffer o tampón.
Estas soluciones tienen la capacidad de mantener
constante el pH frente a adiciones de ácidos o
álcalis
Estas soluciones corresponden a mezclas de :
- ácido débil + base conjugada del ácido
- base débil + ácido conjugado de la base
pH = pKa + log (A-)
(HA)
AMP/2007
Esta determinación permite evaluar la cantidad de acidez o
alcalinidad libre . No es aplicable cuando el activo o formulado es
insoluble en acetona-agua.
Acidez se calcula como % m/m de acido sulfúrico
Alcalinidad se calcula como % m/m de hidróxido de potasio
Cantidad de tiempo necesaria para que el 50 % de una sustancia
sea degradada, es decir cuando:
Cf = 0,5 Ci
En la ecuación de la cinética de primer orden :
log Ci =
0.5 Ci
k (tf - ti)
2.303
t medio = 0.693
k
La vida media de una sustancia es independiente de su
concentración inicial cuando siguen un mecanismo de
primer orden
Producto
Acetoclor
Metribuzina
Metsulfuron
metil
Desmedifan
Deltametrina
Terbufos
Propargite
Vida media en
suelos
8-18 días
7 días
52 días
34 días
2,5 días
9-27 días
47-87 días
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• Hidrólisis es la
descomposición que
sufre una sustancia
por acción del agua
• La hidrólisis puede ser
catalizada por iones
H+ o iones OH-
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La hidrólisis influye en la
“performance” de un Agroquímico
Los principales factores que influyen en
la hidrólisis son :
• pH
• temperatura
• catalizadores
Cerca del 90% de los pesticidas se pueden
degradar por hidrólisis alcalina. Ejemplo
Clorpirifos, piretroídes Por hidrólisis ácida
otro importante grupo por ejemplo las
sulfonilureas, diazinon
Activo
Clorpirifos
Cipermetrina
Diazinon
Diclorvos
Malation
Metsulfuron
t medio
pH
9hrs
20 días
11.8 hrs
2 días
19 hrs
22 días
8.5
9
3.1
9
8.5
5
AMP/2007
Nombre
Vida media en días
Triclopyr
40-48 días
Cypermetrina
45-62 días
Procloraz
5-37 días
Propanil
2-3 días
Carbendazim
8-32 días
Expresiones mas usadas de
Concentración en la Agricultura
% P/P Porcentaje peso peso
• % P/V Porcentaje peso volumen
ppm partes por millón
• Libras /galón
• Gramos/litro
• Expresiones como 2E y 4E
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