geometría molecular – material

GEOMETRÍA MOLECULAR
La forma de combinarse los átomos y los tipos de fuerza que los unen son aspectos importantes a estudiar.
Según Pauling, un enlace químico entre dos átomos se produce, cuando se forma un compuesto de
determinada estabilidad. Al formarse una molécula se desprende energía, se forma una entidad más estable.
La palabra enlace describe todas las interacciones que mantienen unidos los átomos de una molécula
estable.
Los enlaces se forman cuando los átomos se combinan como resultado de los cambios en la distribución
electrónica.
Una molécula es un conjunto de átomos que tienen características propias.
¿Por qué algunos átomos se unen para formar moléculas y otros no? Por ej. H H, da H2, pero el helio no se
une con otros átomos.
¿Por qué las moléculas tienen formas determinadas? Por ej. CO2 es lineal, H2O es angular.
Existen parámetros que describen el enlace:
Energía de enlace, longitud de enlace, electronegatividad, polaridad, simetría de enlace, tensión, distancia
interatómica, ángulos de enlace.
ÁNGULOS DE ENLACE: es el ángulo formado entre las distancias interatómicas.
RADIO COVALENTE: es la distancia efectiva entre los núcleos de dos átomos.
ENERGÍA DE ENLACE: para una molécula diatómica, es la variación de entalpía que se produce en la
disociación de una molécula gaseosa a 298 K para átomos gaseosos en su estado fundamental.
ELECTRONEGATIVIDAD: es la capacidad que tiene un átomo de atraer los electrones de un enlace hacia sí.
La disposición de los átomos en una molécula puede predecirse por medio de la teoría RPENV (repulsión de
pares de electrones del nivel de valencia) que expresa:
1. Un átomo central se une a uno o más átomos.
2. Los pares de electrones en el átomo central toman posiciones alejadas.
3. Los pares de electrones que se comparten se llaman pares de enlace y los que no se comparten, pares no
enlazantes.
Los pares de electrones no enlazantes determinan la posición de los átomos en las moléculas.
5° Química - 2011
Prof. Ambar Suárez
GEOMETRÍA PARA MOLÉCULAS CON ENLACES SIMPLES
GEOMETRÍA
FORMULA
MOLECULAR
N° PARES DE
ENLACE
N° PARES NO
ENLAZANTES
Lineal
AX2
HgCl2
2
0
Triangular
AX3
BF3
3
0
Tetraédrica
AX4
CH4
4
0
Pirámide
trigonal
AX3
NH3
3
1
Octaédrica
(bipirámide base
cuadrada)
AX6
SF6
6
0
Angular
AX2
H2O
2
2
Bipirámide
Trigonal
AX6
PCl5
5
0
AX4
IF4-
4
2
AX5
BrF5
5
1
Cuadrada plana
Pirámide de base
cuadrada
EJEMPLOS
5° Química - 2011
Prof. Ambar Suárez