NÚMEROS CUÁNTICOS

Oscar Cifuentes Sanhueza
Química y CCNN
Didáctica de las Ciencias
 Relacionar
los número cuánticos con los
niveles, subniveles, orbitales y electrones.
 Deducir la relación entre los números
cuánticos n, l, ml, ms.
 Asociar los números cuánticos con los
diagramas de átomo.
Número cuántico principal
Nivel (n)
Subnivel (ℓ)
Orbital (mℓ)
1
0=s
0  1 orbital s
2
0=s
1=p
0  1 orbital s
-1, 0 , +1  3 orbitales p
0=s
1=p
2=d
0  1 orbital s
-1, 0 , +1  3 orbitales p
-2, -1, 0, +1, +2  5 orbitales d
3
Número Cuántico de Espín
Nivel
Electrones
Orbitales
Subnivel
Nivel
(n)
1
2
3
Subnivel (ℓ)
Espín
(ms)
Notación
nlx
0=s
Orbital
( m ℓ)
0  1 orbital s
+1/2 y -1/2
1s2
0=s
0  1 orbital s
+1/2 y -1/2
2s2
1=p
-1, 0 , +1  3 orbitales p
+1/2 y -1/2
+1/2 y -1/2
+1/2 y -1/2
+1/2 y -1/2
0=s
0  1 orbital s
1=p
-1, 0 , +1  3 orbitales p
2=d
-2, -1, 0, +1, +2  5
orbitales d
+1/2 y -1/2
+1/2 y -1/2
+1/2 y -1/2
+1/2 y -1/2
+1/2 y -1/2
+1/2 y -1/2
+1/2 y -1/2
+1/2 y -1/2
2p6
3s2
3p6
3d10
Notación Cuántica
Electrones
Nivel
x
nℓ
Subnivel
 Reglas
de construcción
 Principio de Exclusión de Pauli
 Principio de máxima multiplicidad de
Hund.
Principio de construcción
Regla de las Diagonales
n=1
ℓ=0
mℓ =0
ms = + 1/2
Para el
primer
electrón
n=1
ℓ=0
mℓ =0
ms = - 1/2
Para el
segundo
electrón
Principio de máxima multiplicidad
o principio de Hund
Señala que los electrones que "entran"
en alguno de los subniveles p, d o f, se
distribuyen en los orbitales disponibles
con sus espines en la misma dirección.
Es decir, entran de uno en cada orbital
disponible y luego se aparean.
 Buscar
el número de electrones de la
especie química.
 Ubicar los electrones en cada uno de los
niveles de energía, comenzando por el
más cercano al núcleo (n = 1), según la
regla de las diagonales.
 Respetar la capacidad máxima de cada
subnivel.
 Aplicar la regla de Hund.
Por ejemplo, la configuración electrónica del Azufre sería
S (Z=16):
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 ,
3p4
Configuración electrónica simplificada (CES):
La configuración electrónica se escribe con frecuencia
en su forma simplificada; en este caso se indica el gas
noble inmediatamente anterior entre signos de
corchetes seguido del resto ordenado por nivel.
Primer
ejemplo, la configuración electrónica
simplificada (C.E.S.) del silicio con número atómico 14
es:
Si (Z=14):
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Para este caso la C.E.S. es: [gas noble anterior  +
resto
C.E.S.: [Ne , 3s2 3p2
Segundo ejemplo, la configuración electrónica
simplificada (C.E.S.) del Calcio con número atómico
20 es:
Ca (Z=20):
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
C.E.S.: [Ar , 4s2
Tercer ejemplo, la configuración electrónica
simplificada (C.E.S.) del Bromo con número
atómico 35 es:
Br (Z=35):
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
No olvidar que va el gas noble anterior y el
resto ordenado por nivel
C.E.S.: [Ar , 3d10 4s2 4p5