1. Durante la década de los años cuarenta y debido a la escasez de

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VALENCIA/SEPTIEMBRE98.LOGSE/QUÍMICA/TERMOQUÍMICA/OPCIÓN A/ Nº1
1. Durante la década de los años cuarenta y debido a la escasez de gasolina se utilizó
como combustible para automóviles el monóxido de carbono obtenido a partir del
carbón en los “gasógenos”. Sabiendo que la combustión del CO (g) para dar CO2 (g)
tiene una variación de entalpía de -283 kJ/mol a 25º C.
a) Calcular la variación de entalpía de formación del monóxido de carbono.
b) ¿Qué cantidad de calor se podría obtener al quemar 100 m3 de CO medidos a 25 ºC
y 750 mm Hg?
c) ¿Qué volumen ocuparía el O2 (g) necesario para la combustión del apartado
anterior, medido en las mismas condiciones de presión y temperatura que el CO?
Datos: R = 0,082 atm·l/K·mol
Hfº CO 2 (g) = -393,5 kJ/mol
Solución 1:
a) CO (g) + _ O2 t CO2 (g)
∆Hº = -283 KJ/mol
El Calor de esta reacción es igual al calor de formación del CO2 menos el calor de formación del
CO.
∆Hºr = ∆Hfº CO2 - ∆Hfº CO
Sustituyendo y despejando: ∆Hfº C0 = -393,5 + 283 = -110,5 KJ/mol.
b) Aplicando la ecuación de los gases ideales se obtiene que:
P·V=n·R·T ; sustituyendo y despejando n para calcular el número de moles obtenemos:
750 ⋅100 ⋅103
760
nco =
= 4038,48moles
0,082 ⋅ 298
Al quemar un mol se desprenden 283 KJ, al quemar 4038,48 moles se desprenderán:
∆Hºr = –1,14.106 KJ
c) Recurriendo a la ecuación estequiométrica se observa que el número de moles de O2
necesarios es la mitad del número de moles de CO.
Por tanto, nO2 =2019,24 moles.
Para hallar el volumen que ocupan esos moles aplicamos la ecuación de los gases ideales antes
citada (P·V=n·R·T), despejando V y sustituyendo los valores obtenemos los siguiente:
V=
2019,24 ⋅ 0,082 ⋅ 298
50 ⋅10 3 l = 50m3
0,98
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