[HX] ]X][H[- K = ]X[ [HX] ]H[ K = ∴ +

Soluciones reguladoras, buffers o tampones
• Un buffer está formado por una mezcla de:
* un ácido débil (HX) y su base conjugada (X-)
* una base débil (B) y su ácido conjugado (BH+)
• La solución buffer resiste el agregado de pequeñas
cantidades de OH- o H+ sin cambios grandes de pH.
H+(aq) + X-(aq)
HX(aq)
+
-
[H ][X ]
Ka =
[HX]
[HX]
∴[ H ] = K a
[X ]
+
Buffers
Capacidad y pH de un buffer
• La capacidad de un buffer viene dada por la cantidad
de ácido o base neutralizada por el buffer antes que
haya un cambio significativo de pH.
• Depende de la composición del buffer y de las
concentraciones de ácido y base.
• El pH de un buffer depende de Ka (o Kb) y de la
relación de concentraciones entre el ácido y la base.
[HX]
+
[H ] = K a
[X ]
[ X- ]
∴ pH = p K a + log
.
[HX]
Ecuación de Henderson-Hasselbach
Titulación ácido-base
Titulación ácido-base
Titulación ácido-base
Titulación ácido-base
Curva de titulación ácido-base
Ácido fuerte con base fuerte
Titulación ácido-base
Ácido débil-base fuerte
Titulación de ácidos débiles con una base fuerte.
• Cuanto más débil
es el ácido, más
pequeño es el salto
de pH cerca del
punto de equiv.
Titulación ácido-base
Titulación ácido-base
Titulación ácido-base
Titulación ácido-base
Titulación de ácidos polipróticos.
Equilibrios Heterogéneos.
Constante del Producto de Solubilidad: Kps.
BaSO4(s)
Ba2+(aq) + SO42-(aq)
K ps = [Ba ][SO ]
2+
24
• Relación entre Kps y Solubilidad
• Efecto del ión común
¾ AgCl
¾ AgI
¾ AgBr
¾ Mg(OH)2
¾ Ag3PO4
¾ Solubilidad
Kps
1,6 x 10-10
1,5 x 10-16
5,0 x 10-13
8,9 x 10-12
1,8 x 10-18
en agua?
¾ Solubilidad en una solución que contenga
un ión común?
Factores que afectan la solubilidad:
Efecto del ion común.
La presencia de un ion
común disminuye la
solubilidad.
Factores que afectan la solubilidad:
Efecto del pH.
Ca2+(aq) + 2F-(aq)
CaF2(s)
-
+
F (aq) + H (aq)
• Si se incrementa la [H+],
se remueve F-….
HF(aq)
Factores que afectan la solubilidad:
Formación de iones complejos
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
Ag+ + 2 NH3+ ↔ Ag(NH3)2+
• Ag(NH3)2+ es un ion complejo, y el NH3 (que es
una base de Lewis) es el ligando.
• La constante de formación del complejo es Kf:
+
[Ag(NH 3 ) 2 ]
Kf =
+
2
[Ag ][NH 3 ]
Factores que afectan la solubilidad:
Formación de iones complejos
Precipitación y separación de iones
Dada una mezcla de iones, p. ej. Ba+2 y SO4-2 :
BaSO4(s)
2+
Ba (aq)
2+ SO4 (aq)
Q = [Ba2+][SO42-]
– Si Q < Kps, no hay precipitación.
– Si Q = Kps, está en el límite de precipitación.
– Si Q > Kps, precipita el sólido, hasta que Q = Kps
• Si dos sales tienen Kps muy diferentes, es posible
separarlas por precipitación.
• Por ej.: una mezcla de Zn2+(aq) y Cu2+(aq).
CuS (Kps= 6 × 10-37) ; ZnS (Kps= 2 × 10-25) : frente al
agregado de S-2, el CuS precipita antes que ZnS.
MATERIAL ADICIONAL
Titulación de una Base fuerte con un Acido fuerte
Titulación ácido-base