Equilibrio y Cinética. Equilibrio Químico. 1. Considerar la reacción A

Equilibrio y Cinética.
Equilibrio Químico.
1. Considerar la reacción A  B. Inicialmente hay 1.5 moles de A y cero moles de B.
¿Cuántos moles de A y cuántos de B hay cuando el avance de la reacción es 0.6
mol?
2. A 298.15 K y 1 bar, el tetróxido de dinitrógeno se ha disociado 18.46% en dióxido
de nitrógeno. Calcular la constante de equilibrio Kp, considerando comportamiento
ideal.
3. Establecer la relación ente Kp y Kc para la siguiente reacción: N2(g) + 3 H2(g) 
2NH3 (g)
4. Establecer la relación ente Kp y Kx para la siguiente reacción: N2(g) + 3 H2(g) 
2NH3 (g)
5. Calcular Kp, y Kx para la reacción N2(g) + 3 H2(g)  2NH3 (g) cuando a) 25°C y b)
100°C
6. Para la siguiente reacción: FeO (s) + CO (g)  Fe (s) + CO2 (g) se conocen los
siguientes datos:
t/°C
600
1000
Kp
0.900
0.396
a) Calcular ∆H°, ∆G° y ∆S° a 600°C
b) Calcular la fracción mol de CO2 en la fase gaseosa a 600°C
7. La siguiente reacción es una forma de sintetizar el formaldehido (CH2O (g)):
CO (g) +H2 (g)  CH2O (g)
A 298.15 K, ∆H° = - 7 kJ/mol y ∆G° = + 24 kJ/mol y la capacidad térmica en
función de la temperatura está dada en la forma (Cp,m / R) = a + bT+ cT2 donde
R= 8.314 J K-1mol-1; a, b y c son constantes que tienen los siguientes valores
c/10-7 K-2
a
b/10-3 K-1
CO (g)
3.1916
0.9241
-1.410
H2 (g)
3.4958
- 0.1006
2.419
CH2O (g)
2.263
7.021
- 1.877
a) Calcular Kp a 100 K teniendo en cuenta la variación de ∆Ho con la temperatura
b) A 100 K, comparar el valor de Kx a 1 bar con su valor a 5 bar.
c) A 100 K, calcular el número de moles de formaldehido presentes en el
equilibrio a 1 bar y a 5 bar.