CAPACIDAD CALORICA DE UN GAS IDEAL.

CAPACIDAD CALORICA DE UN
GAS IDEAL.
• Definimos el calor especifico molar de un
gas ideal con las ecuaciones:
• Q=nCv∆T donde Cv es el calor
especifico molar a volumen constante
• Q=nCp ∆T donde Cp es el calor
especifico molar a presion constante.
Procesos Termodinámicos
Algunos procesos termodinámicos
importantes son:
•Proceso adiabático: no entra ni sale calor del sistema; Q = 0
•Proceso isocórico: volumen constante; W = 0
•Proceso isobárico: presión constante; W = p (V2 – V1)
•Proceso isotérmico: temperatura constante
• El calor especifico molar a volumen constante
se relaciona con la energía interna con:
• ∆Eint=nCv ∆T
• El calor especifico molar a volumen constante y
el calor especifico molar a presión constante se
relacionan con:
• Cv-Cp=R
• Cuando tenemos proceso adiabático la relación
entre volumen y la presión es:
• PVγ=const, donde: γ=Cp/Cv.