La reacción entre el cristal violeta y los iones hidroxilo puede

OPERACIONES BÁSICAS DE LABORATORIO II
Grado en Química
6 de junio de 2013
ALUMNO: ____________________________________________________________________
(Química Física)
1.- La entalpía de combustión del ácido benzoico (s, M r = 122) es ∆H c = -3227 kJ/mol a 25 ºC.
Si en una bomba calorimétrica, inmersa en un calorímetro, se quema una pastilla de ácido benzoico de 0,488
g, la temperatura del calorímetro aumenta 2,58 ºC. Calcular la capacidad calorífica del sistema calorimétrico
(calorímetro + bomba).
2.- (a) Relación nominal de material (sin esquemas ni dibujos) para montar un equipo de
destilación fraccionada.
(b) El agua (Teº = 100 ºC) y el etanol (Teº = 78.3 ºC) forman un azeótropo (Teº = 78.1 ºC; 96 %
de etanol). ¿Qué es un azeótropo?
(c) En la destilación fraccionada de una mezcla de agua y etanol al 50 % en masa, ¿cuál es el
destilado? ¿Y el residuo?
(d) ¿Qué temperatura marcará el termómetro colocado en la parte superior del equipo durante la
destilación de la mezcla agua-etanol, si la presión atmosférica es de 1 atm?
3.- (a) Conductividad y conductividad molar de un electrolito: definición y unidades.
(b) Para una disolución acuosa saturada de PbSO 4 se verifica que
. Justificar el signo .
(c) La ecuación anterior permite determinar la solubilidad de la sal. ¿Qué datos experimentales y
bibliográficos se necesitan para ello?
4.- Se ha medido la f.e.m. de una pila Daniell a dos temperaturas: a 20 ºC, 1110 mV; a 35 ºC, 1080 mV.
(a) ¿Cuál es el coeficiente de temperatura de la pila?
(b) Calcular la f.e.m. de la pila a 25 ºC.
(c) Escribir la reacción de la pila y calcular ∆G, ∆S y ∆H de la reacción a 25 ºC.
(El electrodo positivo de la pila es el de cobre).
5.- La reacción del cristal violeta (CV) con el ion OH- es de primer orden respecto a cada reactivo.
(a) Escribir la ecuación de velocidad cuando la reacción tiene lugar con exceso de hidróxido de
sodio y deducir la ecuación cinética integrada.
(b) ¿Qué magnitud se mide para seguir la reacción espectrofotométricamente? ¿Por qué?
(c) ¿Cómo se determina la constante de velocidad aparente, k exp ?
(d) ¿De qué factores depende el valor de k exp ?
(f) ¿Qué unidades tienen las constantes de velocidad aparente (k exp ) y verdadera (k).
D A T O S:
Constante de los gases, R = 8,314 J K-1 mol-1
Constante de Faraday, F = 96485 C mol-1
Nota.- Todos los ejercicios puntúan igual.