Tipos de enlaces atómicos y moleculares continuación Enlace covalente Se presenta en átomos con pequeñas diferencias en electronegatividad y próximos en la tabla periódica A través de este tipo de enlace se pueden formar enlaces múltiples entre átomos iguales o diferentes Enlace covalente La molécula de hidrógeno g Enlace covalente Al formarse se libera energía, y la energía potencial t i l disminuye Por tanto, aumenta su estabilidad bld d Enlace covalente Existen diferentes modelos para representar este tipo de enlace – Planetario – Densidad real del electrón – Esquema punto – electrón – Esquema de línea de enlace Enlace metálico Se presenta en los metales sólidos Los átomos están empaquetados relativamente juntos Por ello ello, los electrones adquieren un carácter libre a esto se debe la alta conductividad tanto eléctrica como térmica Enlace metálico Por ello, se dice que a través de este enlace los átomos están enlazados a través de una nube de electrones Enlace metálico En estas condiciones se condiciones, alcanza el equilibrio a una determinada distancia Enlaces secundarios Se puede también obtener enlaces sin que medie un proceso de transferencia de electrones l o uno de d compartir los mismos. En estos casos las fuerzas son más débiles y a estos se denominan enlaces secundarios Enlaces secundarios En este caso se crean dipolos eléctricos por la separación entre sí de cargas opuestas separadas A í se crean momentos Así t dipolares di l Este momento se mide en coulombios . M, ( C . m), también é se puede expresar en debyes, donde: – 1 debye = 3.34 x EE-30 ( C . m) Enlaces secundarios La formación de los dipolos, debido a la formación de centros de carga positiva y negativa Estos dipolos interaccionan entre sí mediante fuerzas electrostáticas, y de esta manera los átomos o moléculas que contienen dipolos son atraídas entre sí por estas fuerzas Enlaces secundarios A estos enlaces secundarios también se los denomina fuerzas de van de Waals La distribución de la nube de carga, da lugar a la formación de dipolos permanentes u oscilantes Enlaces secundarios Dipolo permanente de la molécula de agua Enlace de hidrógeno entre moléculas de agua debido a la atracción t ió entre t di dipolos l permanentes. t Enlaces mixtos En la práctica el enlace químico puede involucrar más de un tipo de enlace. – Iónico Ió i – covalente l t – Metálico covalente – Metálico – iónico – iónico – covalente – metálico Pauli propuso la siguiente expresión, para determinar el porcentaje de carácter iónico de un enlace: Relación entre materiales y sus enlaces Tetraedro que representa la contribución relativa de diferentes tipos de enlaces para las cuatro categorías fundamentales de materiales para ingeniería ingeniería.