+ Na OH + H2O

Fórmula general
n+
ÓXIDOS
X
n
O
Nomenclatura
-2
Òxido de…nombre del catión
n
Ejemplos
+2
Si el elemento acompañante tiene más de una valencia: se
utiliza OSO para nombrar la menor e ICO para la
mayor; ó pueden indicarse con número romano.
+2 -2
Fe O Óxido ferroso u Óxido de Hierro II
-2
Ca O
Óxido de calcio
-2
3
Fe+32 O
+
n
Xn
HIDRÓXIDOS
Ó BASES
-2
+1
-1
(O H )n
Hidrácidos: H+1n Y-n n
Hidróxido de y el nombre del catión
Ca+2 (OH)2-1
Óxido férrico u Óxido de Hierro III
Si el elemento acompañante tiene más de una valencia: se
utiliza OSO para nombrar la menor e ICO para la
Hidróxido de calcio mayor; ó pueden indicarse con número romano.
+1
Cu OH Hidróxido cuproso o hidróxido de cobre I
Cu+22 (OH)2 Hidróxido cúprico o hidróxido de cobre II
Ácido y la raíz del nombre del anión seguida de la terminación HÍDRICO
H+1 Cl
-1
Ácido clor HÍDRICO
Para los oxiácidos, si el elemento acompañante tiene más de una valencia, se utilizan los siguientes prefijos y sufijos:
+1
ÁCIDOS
Oxiácidos: H+1n X+n n O-2n
H+1Cl O Ácido HIPO clor OSO
Ácido, y……………….la raíz del nombre del catión y la terminación OSO.
H+1Cl O2
Ácido, y……………….la raíz del nombre del catión y la terminación ICO.
H+1Cl O3
Ácido, el prefijo PER, la raíz del nombre del catión y la terminación ICO.
H+1Cl O4
REACCIÓN GENERAL DE ÁCIDOS Y BASES: ÁCIDO + BASE
+3
-2
Ácido
clor OSO
+5
-2
Ácido
clor ICO
+7
-2
Ácido PER clor ICO
SAL + AGUA
Para nombrar las sales, la terminación HÍDRICO cambia por URO, OSO cambia por ITO e
H+1 Cl
SALES
-1
+1
Na+1 Cl
-1
+1
-2
H+1Cl O Ácido HIPO clor OSO
+ Na OH
Na+1Cl O
+3
+3
-2
Ácido
clor OSO
+5
-2
Ácido
clor ICO
H+1Cl O3
+7
-2
Ácido PER clor ICO
H+1Cl O4
H+1Cl O2
H+1Cl O3
H+1Cl O4
-2
Ácido, el prefijo HIPO, la raíz del nombre del catión y la terminación OSO.
ICO, cambia por ATO
Sal……… clor URO de sodio
-2
Na+1Cl O2
-2
Sal HIPO clor ITO de sodio
Sal……. clor ITO
+5
-2
Sal……. clor ATO
+7
-2
Sal PER clor ATO
+ H2O