NÚMEROS DE OXIDACIÓN Para un átomo en su forma elemental

UNIVERSIDAD LIBRE
FACULTAD DE INGENIERÌA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
GUIA DE CLASE No 6
NOMBRE DE LA ASIGNATURA:
TÍTULO:
DURACIÓN:
BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA:
Química General
Nomenclatura Química
4 horas
Whitten K. Davis R. Peck. Stanley Química. Octava
edición. México.2008
Chang Raymond. Química. Décima edición. Mc Graw Hill.
China.2010.
DOCENTES:
Sonia Torres Garzón
Luisa Navarrete
Martha Novoa
COMPETENCIAS

Nombra correctamente compuestos químicos utilizando la nomenclatura común, la
nomenclatura stock y la nomenclatura sistemática.

Elabora correctamente las fórmulas de los compuestos químicos con base en la teoría.
CONCEPTUALIZACIÓN
Números de oxidación. Son números arbitrarios asignados a los átomos que forman un
compuesto, empleados en la escritura de fórmulas y en el balanceo de ecuaciones de reacción. La
asignación de estados de oxidación sigue unas reglas básicas observadas en el esquema y
suponen que el compuesto es iónico.
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Para un átomo en
su forma
elemental
es cero
La suma algebraica de
los números de
oxidación de los
átomos de un
compuesto es cero
Para los iones de los
metales del grupo 1A
de la tabla periódica
es 1+
1
Para el O
generalmente
es 2- y para el H es 1+
Los óxidos
Son combinaciones binarias de los elementos químicos con el oxígeno. Se clasifican en óxidos
básicos y óxidos ácidos.
Los óxidos básicos se forman al combinarse los elementos metálicos con oxígeno que al
reaccionar con agua producen bases o hidróxidos. Ejemplos:
Formulación
Nombres
4Na + O2
2Na2O
Óxido de sodio
2Mg + O2
2MgO
Oxido de magnesio
4Al + 3O2
2Al 2O3
Oxido de aluminio
2ZnO
Oxido de zinc
2Zn + O2
Los óxidos ácidos se forman al combinarse los elementos no metálicos con oxígeno que al
reaccionar con agua producen ácidos.
Los óxidos ya sean ácidos o básicos pueden nombrarse utilizando tres diferentes nomenclaturas,
como se observa en la Tabla 1:
Tabla 1. Nomenclatura de óxidos
NOMENCLATURA COMUN
O TRADICIONAL
Óxido + nombre del
elemento + terminación oso
(menor estado de oxidación)
o ico (mayor estado de
oxidación)
+2
-2
Fe O
Óxido ferroso
+3
-2
Fe 2 O 3
Óxido férrico
+1
-2
Cu2 O
Oxido cuproso
6
-2
S O 3
Oxido sulfúrico
Cl2O7
Óxido perclórico
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
Prefijo de acuerdo con el
número de átomos,
mono,di,tri…+ óxido + de +
nombre del elemento
NOMENCLATURA STOCK
óxido + de +nombre del
elemento y en números
romanos entre paréntesis el
estado de oxidación del
elemento
Monóxido de hierro
Óxido de hierro(II)
Trióxido de dihierro
Óxido de hierro(III)
Trióxido de difósforo
Óxido de fósforo (III)
Trióxido de azufre
Oxido de azufre (VI)
Heptaóxido de dicloro
Oxido de cloro (VII)
2
Los hidróxidos o bases
Son compuestos formados por la unión de un oxido básico con el agua. Para formularlo se coloca
el metal y el grupo hidroxi (OH), que siempre tiene estado de oxidación (-1). La fórmula general es
M(OH)x siendo x la valencia del metal. (Tabla 2).
Tabla 2. Nomenclatura de bases o hidróxidos
Ejemplo
Nomenclatura
sistemática
Nomenclatura stock
Nomenclatura
tradicional
Al(OH)3
trihidróxido de
aluminio
hidróxido de aluminio
hidróxido de aluminio
Dihidróxido de hierro
hidróxido de hierro(II)
Hidróxido ferroso
Monohidróxido de
potasio
Hidróxido de potasio
Hidróxido de potasio
Fe(OH)2
KOH
Ejemplo 1. Completar la siguiente ecuación de reacción:
El MgO es un óxido básico, por lo que por reacción con agua forma el hidróxido correspondiente:
Los ácidos
Pueden se hidrácidos o ácidos binarios y oxácidos o ácidos ternarios. Los ácidos hidrácidos: se
forman al reaccionar un gas, como el Fluor(F 2), Cloro(Cl2), etc. con el hidrógeno (H2)en medio
acuoso.
Formulación
Cl2 + H2
Cloro + Hidrógeno
Br2
+
H2
Nombres
2HCl (ac)
2HBr (ac)
Ácido Clorhídrico
Äcido bromhídrico
Los ácidos oxacidos, resultan de las combinaciónes de los óxidos ácidos con el agua
Formulación
Nombres
Ácido Sulfuroso
SO2 + H2O
H2SO3
Óxido sulfuroso + Agua
Ácido Sulfúrico
SO3 + H2O
H2SO4
Óxido sulfúrico + Agua
3
Ejemplo 2. Completar la siguiente ecuación de reacción y nombrar cada una de las sustancias:
El óxido perclórico es un óxido ácido, por lo que por reacción con agua formará el ácido oxácido:
ácido perclórico:
Las sales
Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a
aniones (iones con carga negativa). Son el producto de una reacción química entre una base y un
ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión. Las Sales se pueden Clasificar así:




Sal hidrácida
Sal oxiácida , Oxisales u Oxosales
Sal ácida
Sal doble
La sal hidrácida o sal haloidea resulta de la combinación de un hidrácido (hidruro no metálico
acuoso) y un hidróxido. (Tabla 3).
Tabla 3. Nomenclatura de sales
Fórmula
Nombre tradicional
HClac + Cu(OH) ---> CuCl + H2O
2HClac + Cu(OH)2 ---> CuCl2 +
2H2O
+2
-1
Hg +Br ---> HgBr2
Cloruro cuproso
Nombre con el Sistema
Stock
Cloruro de cobre (I)
Cloruro cúprico
Cloruro de cobre (II)
Bromuro mercúrico
Bromuro de mercurio (II)
Una sal oxiácida u oxisal es el resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxiácido,
aunque también se pueden formar de una manera más simple por la combinación de un metal y un
radical, como se observa en la Tabla 4.
Tabla 4. Nomenclatura de oxisales
Fórmula
Nombre tradicional
Nombre en el Sistema
Stock
NaOH + HNO2
NaNO2 + H2O
Nitrito de sodio
Nitrito de sodio
Ca(OH)2 + H2SO4
CaSO4 + H2O
Sulfato de calcio
Sulfato de calcio
Sulfito ferroso
Sulfito de hierro (II)
Sulfato férrico
Sulfato de hierro (III)
+2
Fe (SO3)
-2
Fe2(SO4)3
4
Sales ácidas y básicas
En compuestos con cationes o aniones multivalentes, es posible que se den neutralizaciones
parciales y por lo tanto las sales que así se originen podrán tener características ácidas o básicas.

Sales ácidas, como: NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O

Sales básicas, como: Mg(OH)2 + HCl → Mg(OH)Cl + H2O
El siguiente listado de aniones facilita la nomenclatura de sales: (tabla 5)
Tabla 5. Listado de aniones
ANIÓN
Cl IFBr S2HCO3 CO3 2SO32SO42NO2 –
NO3 –
ClO -
NOMBRE
Cloruro
Yoduro
Fluoruro
Bromuro
Sulfuro
Bicarbonato
Carbonato
Sulfito
Sulfato
Nitrito
Nitrato
Hipoclorito
ANIÓN
PO3 3PO4 3CN –
C2H3O2 –
MnO4 –
CrO4 2Cr2O7 2ClO2 ClO3 –
ClO4 –
C2O42SCN -
NOMBRE
Fosfito
Fosfato
Cianuro
Acetato
Permanganato
Cromato
Dicromato
Clorito
Clorato
Perclorato
Oxalato
Sulfocianuro o
tiocianato
Ejemplo 3. Completar la siguiente ecuación de reacción y nombrar cada una de las sustancias:
Esta es una reacción entre un ácido: ácido sulfúrico y una base: Hidróxido férrico, la cual genera
3+
2una sal. Sabiendo que la base proporciona el catión: Fe y el ácido el anión SO4 , la sal que se
formará será el sulfato férrico. Fe2(SO4)3
5
EJERCICIOS
Nombrar los siguientes compuestos:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
HBr
H3PO4
H2SO4
Al(OH)3
Al2(SO4)3
NH4I
CrO3
CuO
Cr2O3
Fe2O3
BeO
HgO
Ni2O3
PbO2
Ba(NO3)2
MgSO4
Ca3(PO4)2
CS2
ZnCl2
CuI2
FeO
CuSO3
SnCl4
FeCl3
Fe(NO2)2
FeS
Li2CO3
LiNO3
Mg(OH)2
MnO2
HgS
AgI
AgNO3
PbO2
Pb(NO3)2
KHSO4
KClO
KIO3
KClO4
NaHSO4
Escribir las fórmulas para los siguientes compuestos:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
ácido clorhídrico
ácido nítrico
ácido sulfuroso
cloruro de aluminio
fosfato de aluminio
oxido de boro
nitrato de berilio
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
6
óxido fosforoso
óxido cuproso
óxido férrico
Oxido de níquel (II)
óxido de plata
óxido plumboso
carbonato de bario
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
cromato de bario
sulfuro de bario
cloruro de calcio
sulfito de calcio
nitrito de cobalto (II)
carbonato cuproso
óxido de estroncio
cloruro de litio
hidróxido mercúrico
hidróxido de cinc
sulfito mercurioso
ácido sulfúrico
ácido nitroso
hidróxido de magnesio
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
carbonato ácido de sodio
ácido clórico
ácido hipocloroso
perclorato de magnesio
oxido de fósforo (V)
cloruro de fósforo (III)
óxido de cromo (III)
carbonato de cobre (I)
sulfato de estaño (II)
óxido de plomo (II)
sulfuro mercúrico
óxido de manganeso (IV)
Complete, nombre y balancee
1. Cl2O + H2O
2. SO3 + H2O
3. CO2 + H2O
4. Li2O + H2O
5. CaO + H2O
6. ZnO
+ H 2O
7. NaOH + HCl
8. KOH + HNO3
9. Mg + O2
10. Ca(OH)2 + H2SO4
11. Fe(OH)3 + HClO3
12. Mg(OH)2 + H3PO3
13. LiOH + HClO4
Complete la tabla y de los nombres para:
S
Al
-2
Cl
-1
-2
SO4
+3
+2
Fe
+1
Na
7
-3
PO4
El elemento sodio (Na) arde con el oxígeno formando el compuesto A, que al combinarse con
agua forma el compuesto B de acuerdo con esta información es correcto afirmar que las fórmulas
de los compuestos A y B son respectivamente
a. NaO y Na(OH)
b. Na 2 O y Na(OH)
c. NaO y Na(OH)2
d. Na 2 O 3 y Na(OH)
El elemento Calcio (Ca) arde con el oxígeno formando el compuesto A, que al adicionarle agua
reacciona obteniéndose B. Cuando el compuesto B reacciona con ácido fosfórico H 3PO4, se
obtiene una sal C, de acuerdo con esta información es correcto afirmar que las fórmulas de los
compuestos A y C son respectivamente
a. CaCO3 y Ca 3 (PO4 )
b. CaO y CaSO4
c. CaSO4 y CaCO3
d. CaO y Ca 3 (PO4 ) 2
BIBLIOGRAFÍA
BROWN. LEMAY. BURSTEIN. Química la ciencia central. Editorial Pearson. Prentice Hall. Novena
edición. México. 2009
SHERMAN A. SHERMAN J. RUSSIKOFF L. Conceptos básicos de Química. Compañía editorial
Continental. México.1999
REBOIRAS.M.D. Química la ciencia básica. Editorial Thomson. España.2006
http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)
http://es.wikipedia.org/wiki/Acido
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