Química Para biólogos Tema 2: Enlace químico I: Enlace Iónico

Química Curso 2009-10
Química Para biólogos
Tema 2: Enlace químico I:
Enlace Iónico
Contenidos
2-1
2-2
23
2-3
2-4
2-5
F. García Calvo-Flores
Electronegatividad
Compuestos iónicos
Redes cristalinas
Energía reticular
Ciclo de Born-Haber
Química: Tema 2
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Electronegatividad
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Química: Tema 2
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Iones y compuestos iónicos
• Cuando un átomo pierde uno o más electrones se
convierte en un ion positivo catión
• Cuando un átomo gana electrones se convierte en
un ión negativo anión
• Los metales tienden a perder electrones
• Los no metales tienden a ganar aelectrones
• Los compuestos formados
f
d entre iones
i
reciben
ib ell
nombre de iónicos
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Radio iónico
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Radio iónico
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Propiedades
•
•
•
•
Tienen estructura cristalina
Al puntos dde ffusión
Altos
ió
Se disocian en iones en disolución
No conducen la corriente eléctrica en estado
sólido
• La
L conducen
d
en disolución
di l ió
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Redes cristalinas
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Celdilla unidad
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Redes de Bravais
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Cloruro de cesio y sodio
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Celdilla unidad en el sistema cúbico
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Celdillas unidad
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Huecos en los cristales
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Huecos en los cristales
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Número de coordinación
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Coeficiente de ocupación de celda
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Disolución compuestos iónicos
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Energía reticular
• La energía reticular o energía de red es la
energía desprendida al formarse un mol de
un compuesto iónico sólido a partir de sus
iones en estado gaseoso
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Ciclo de Born-Haber
ΔHsub = entalpía de sublimación del metal
ΔHdis = entalpía de disociación del no metal
I = energía de ionización del metal
Hge = afinidad electrónica del no metal
ΔHU = entalpía reticular
ΔHf = entalpía de formación de un compuesto a
partir de sus elementos
Aplicando la ley de Hess resulta:
ΔHf = ΔHsub + 1/2 ΔHdis + I + Ae+ ΔHU
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Ciclo de Born-Haber para el KCl
Paso
Sublimación del K
Ionización del K(g)
Disociación del Cl2(g)
Ganancia e del Cl
Formación del KCl(s)
ΔH(kJ/mol)
+89
+425
+244
-355
-438
valor de la energía reticular es de ΔHU(KCl(s)) = -719 kJ/mol.
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