SOLUBILIDAD PRODUCTO IÓNICO Si se añaden 2 mL de NaOH

SOLUBILIDAD
PRODUCTO IÓNICO
Si se añaden 2 mL de NaOH 0.2 M a 1 L de CaCl2 0.1 M, ¿se
formará un precipitado?
EFECTO DE IÓN COMÚN
¿Cuál es la solubilidad molar del AgBr en (a) agua pura y (b) NaBr
0.001 M?
PRECIPITACIÓN FRACCIONADA
A una disolución que contiene 10 g de Sr2+ y 10 mg de Ba2+ por litro,
se añade H2SO4 diluido hasta comienzo de precipitación. Indicar la
naturaleza del precipitado formado.
Moles/l
Moles/l
SrSO4 (S)
Sr +2 + SO4-2
K(SrSO4) = 3,8.10-7 = [Sr2+]. [SO4-2] = 0,115. [SO4-2] ;
[SO4-2] = 3,3.10-6 mol/l
BaSO4 (S)
Ba +2 + SO4-2
K(BaSO4) = 1,1. 10-10 = = [Ba+2]. [SO4-2] = 7,2.10-5. [SO4-2]
[SO4-2] = 1,52.10-6 mol/l
Precipita antes el BaSO4 , ya que necesita menos cantidad de
sulfato.