O 2 O

Líquidos corporales
Compartimiento
Equilibrio de líquidos
Q.F. Adriana Cordero
INTRODUCCIÒN
El agua y los solutos disueltos en cada
uno de los compartimentos corporales de
fluidos constituyen los líquidos
corporales. De todos ellos, el principal
componente es el H20. Hay mecanismos
reguladores cuya función consiste en
mantener la homeostasis sana de dichos
fluidos; los trastornos funcionales de
estos mecanismos pueden provocar
alteraciones graves en los órganos de
todo el organismo, incluido el sistema
nervioso.
Cada célula del cuerpo está bañada en
líquido tisular. El agua y la composición
electrolítica de este líquido tiene una
influencia vital sobre la actividad de la
célula.
AGUA CORPORAL TOTAL (ACT)
Es la cantidad total de liquido o agua que se encuentra
en el cuerpo humano
otros
ACT
40% del Peso
Corporal
60% del Peso
Corporal
CALCULO DEL ACT
Métodos Antropométricos:
Método de FD Moore
Método de Watson
Método que usa edad y peso
Regla de tres:
Ej. Una persona pesa 79.6 Kg
100 Kg --------- 60 L
79.6 Kg -------- x L
ACT: 60% del
Peso Corporal
x = 79.6 x 60 / 100 = 47.76 L de ACT
* Util para el cálculo de otros compartimientos líquidos
VOLEMIA O VOLUMEN DE SANGRE TOTAL
“Un hombre de 1.72 m de talla y 86 Kg de peso tiene una volemia de 5.2 L”
EDAD
SEXO
> ACT
> ACT
FACTORES FISIOLOGICOS
QUE MODIFICAN EL AGUA
CORPORAL TOTAL
CONTENIDO GRASO
> ACT
EMBARAZO
> ACT
METABOLISMO GENERAL DEL ACT
EL ACT ES UNA SOLUCION CON 2 COMPONENTES:
1. EL SOLVENTE: AGUA
2. LOS SOLUTOS:
1. ORGANICOS: Proteínas, lípidos, hidratos de
carbono.
2. INORGANICOS: Electrolitos
EL ACT ES UNA SOLUCION
HIDROELECTROLITICA
FUENTES DIARIAS DE ENTRADA Y SALIDA
DE AGUA EN EL ORGANISMO
FUENTES DE ENTRADA
AGUA BEBIDA
(1.200 ml/d)
EXOGENA
AGUA DE
ALIMENTOS
(1.000 ml/d)
FUENTES DE SALIDA
PULMON
(400 ml/d)
PIEL
(400 ml/d)
ORINA
(1.400 ml/d)
ENDOGENA
METABOLISMO
CELULAR
(300 ml/d)
HECES (100
ml/d)
PERDIDAS
INSENSIBLES
(700-900 ml/d)
BALANCE HIDRICO
ES EL EQUILIBRIO QUE EXISTE ENTRE
LAS FUENTES DE ENTRADA Y SALIDA
DE AGUA EN EL ORGANISMO
INGESTAS
AGUA BEBIDA
EXCRETAS
1.200 ml/dia ORINA
1.400 ml/dia
AGUA DE ALIMENTOS 1.000 ml/dia HECES
100-200 ml/dia
AGUA METABOLICA
PULMONES
350-450 ml/dia
PIEL
350-450 ml/dia
TOTAL:
300 ml/dia
2.500 ml/d
TOTAL:
2.500 ml/d
DESBALANCE HIDRICO
ES LA ALTERACION QUE SE PRODUCE EN EL
EQUILIBRIO FISIOLOGICO QUE DEBE
EXISTIR ENTRE LA INGESTA Y LAS
PERDIDAS DE AGUA EN EL ORGANISMO
BALANCE HIDRICO NEGATIVO
INGESTAS <
EXCRETAS
EXCRETAS >
INGESTAS
BALANCE HIDRICO POSITIVO
INGESTAS >
EXCRETAS
EXCRETAS <
INGESTAS
CASO
CLINICO
HIPOTETICO
GASTROENTERITIS
AGUDA
INGESTA
EXCRETA
AGUA BEBIDA
800 ml/d ORINA
975 ml/d
AGUA DE ALIMENTOS
600 ml/d HECES
800 ml/d
AGUA METABOLICA
300 ml/d
PERDIDAS INSENSIBLES 700 ml/d
VOMITOS
TOTAL:
1.700 ml/d
TOTAL:
BALANCE HIDRICO NEGATIVO = - 1.275 ml
400 ml/d
2.975 ml/d
Secreciones de glándulas
exocrinas y endocrinas
Termorregulación
Transporte de nutrientes y
desechos
FUNCIONES DEL AGUA
CORPORAL TOTAL
Mantenimiento de la
concentración de electrolitos
Mantenimiento de presión
arterial y volemia
Digestión y
Absorción
COMPOSICION DE LOS LIQUIDOS CORPORALES
LIQUIDO EXTRACELULAR
L. INTRAVASCULAR
L. INTRACELULAR
L. INSTERSTICIAL
Na+: 135-145 mEq/L
Na+
K+: 3,5 – 5,5 mEq/L
K+
Ca++: 8,5 – 10,5 mg/dl
Ca++
Mg++: 1,5 – 2 mEq/L
Cl-: 100 – 108 mEq/L
HCO3: 22-28 mEq/L
P-: 2,6 – 4,5 mg/dl
SO4-: 1 mEq/L
Glucosa: 60-110 mg/dl
Proteínas: 6-8 gr/dl
Albúmina: 3,5 – 4,3 gr/dl
Globulina: 2,5 – 4,0 gr/dl
La misma
composición que el
líquido
intravascular
excepto porque
tiene muy pocas
proteínas
Mg++
Cl-
HCO3
P-
SO4Glucosa
Proteínas
Los electrolitos realizan importantes funciones en el
organismo:
El Potasio participa en la función enzimática, el
funcionamiento de las membranas celulares, la
conducción del impulso nervioso, la actividad cardiaca,
la función renal, el almacenamiento del glucógeno y la
regulación del equilibrio hídrico.
El Sodio es el principal regulador de la osmolaridad
del plasma. Además también interviene en la
transmisión de impulsos por las membranas celulares.
El Calcio interviene en la activación nerviosa y
muscular y como activador de multitud de enzimas. En
forma insoluble es el principal componente de los
huesos y dientes.
El Magnesio participa en la activación enzimática, en
el metabolismo de las proteínas y en la función
muscular.
El Fósforo actúa en el metabolismo energético, en la
regulación del pH y en la estructura del tejido óseo.
K
Na
Ca
Mg
P
Equilibrio Acido Básico. Funciones del Sistema
Buffer o de Amortiguación
• El mantenimiento del pH del medio
interno, es de vital importancia para los
seres vivos.
• pH normal 7.35-7.45
• El pH se mantiene debido a la acción de
los amortiguadores fisiológicos y a los
mecanismos de regulación pulmonar y
renal, que son en última instancia los
responsables del mantenimiento del pH.
IMPORTANCIA BIOLOGICA DEL MANTENIMIENTO
DEL EQUILIBRIO ACIDO BASICO
• Permite conservación de vida
celular
• Mantiene pH intra y extracelular
• Equilibra la incorporación y la
regulación de metabolitos y
minerales
• Regula y controla la captación y
liberación de O2
• Mantiene pH sanguíneo
• Regulación pH enzimático
15
PRODUCCION DE ÁCIDOS Y BASES
ACIDO VOLATIL (15-20 moles /DIA)
CO2
ACIDOS NO VOLATILES (150-200 meq/dia):
- LÁCTICO(metabolismo anaerobico)
- CETOÁCIDOS
- SULFURICO (metionina,cisteina)
-CLORHIDRICO (lisina,arginina,histidina)
- FOSFORICO (fosfoproteinas y acidos nucleicos)
BASES (100 meq/dia)
- HCO3- ALCALI (acido glutámico, acido aspartico)
“EL ORGANISMO TIENDE A LA ACIDEZ”
FUENTES:
Metabolismo
endógeno
Exógeno:Dieta
Los organismos vivos no soportan
variaciones bruscas del pH
• Los organismos vivos no soportan variaciones del pH
mayores de unas décimas de unidad y por eso han
desarrollado a lo largo de la evolución sistemas de
tampón o buffer, que mantienen el pH constante
mediante mecanismos homeostáticos. Los sistemas
tampón consisten en un par ácido-base conjugada
que actúan como dador y aceptor de protones
respectivamente.
Tres sistemas eliminan el exceso de carga :
1.- SISTEMAS BUFFER : Formados por un ácido débil y una sal de ese ácido.
EN SANGRE : actúan sistemas tampón extracelulares y eritrocitarios de forma
inmediata.
TEJIDOS: contienen sistemas buffer que actuan en 2-4 horas.
Proteinatos/ proteínas
Fosfato bibásico/fosfato monobásico
Bicarbonato/ácido carbónico
De ellos, el principal es el bicarbonato/ácido carbónico.(extracelular)
2.- SISTEMA PULMONAR :Elimina CO2 ,actua en 10-30 minutos.,como el CO2
es estimulante del centro respiratorio, la ventilación se adecua a las
necesidades de ahorro o eliminación del mismo.
“COMPENSACION RESPIRATORIA”
3.- SISTEMA RENAL: Elimina ácidos y reabsorbe bicarbonato. Actúa durante
•
•
•
•
horas y días. Es el sistema de ajuste definitivo, par ello dispone de 3
mecanismos:
a) Reabsorción de bicarbonato sódico.
b) Eliminación de fosfato monosódico hasta un pH de 4,8(acidez titulable)
c) Formación de amoniaco
“EXCRECION RENAL DE LA CARGA NETA DE ACIDO.”
Soluciones amortiguadoras o buffers
biológicos más importantes
 Intracelulares:
• Fosfatos inorgânicos
• Sistema tampón fosfato diácido –fosfato monoácido
HPO4- - H2PO4-2 pKa alrededor de 7.0
• Fosfatos orgânicos
(Glucosa 6-fosfato, ATP)
 Extracelulares: ( sangre y líq. Intersticiales)
• El más importante: sistema tampón ácido carbónico bicarbonato. ( H2CO3-HCO3-)
• También contribuyen proteínas extracelulares.
Soluciones buffers ,tampones o
“amortiguadoras”:
Soluciones tampones:
Formado por:
• un par conjugado ácido débil y una sal de ese ácido débil , o
• una base débil y la sal de esa base débil.
Ej.: Par ácido acético-acetato,de sodio se puede preparar
agregando acetato de sodio a una solución de ácido acético.
Sistemas amortiguadores
• Poseen capacidad de captar H+ ú OH- sin que se modifique mucho el pH
• CONSTITUIDAS POR ACIDOS O BASES DEBILES Y SUS SALES
CH3 COONa
CH3 COOH
NaHCO3
H2CO3
NaH2PO4
H3PO4
Hb (O2) oxidada
Hb reducida (H+)
21
Funcionamiento de una solución tampón
IÓN
COMÚN
Funcionamiento de una solución tampón
Funcionamiento de una solución tampón
Constante de disociación
• Depende de la [ ] de la sustancia en relación
con sus partes disociantes
• HA
H+ + A –
K = [H+ ] + [A–]
[HA ]
•
PARA H2C03
K = [H+ ] + [HCO3]
[H2CO3 ]
25
Sorensen
En 1909, el químico danés
Sorensen definió el potencial
hidrógeno ( pH ) como el
logarítmo negativo de la
concentración molar de los iones
hidrógeno. Esto es:
Hasselbalch
La ecuación de Henderson-Hasselbalch es
una fórmula química que se utiliza para
calcular el pH, de una solución buffer, o
tampón, a partir del pKa (la constante de
disociación del ácido) y de las
concentraciones de equilibrio del ácido o
base, del ácido o la base conjugada.
Log K = log [H+ ] + [HCO3]
[H2CO3 ]
Log K = log [H+ ] + log
[HCO3]
[H2CO3 ]
pH = -log [ H+]
- Log [H+ ] = Log K + log
[HCO3]
[H2CO3 ]
26
ECUACION DE HENDERSON
HASSELBALCH
• -log K = pK
• pH = -log [ H+]
- Log [H+ ] = Log K + log
Si H2CO3  H2O + CO2
[H2CO3 ] = pCO2 (
)
[HCO3]
[H2CO3 ]
• pH = pK + log HCO3
[H2CO3 ]
= cte de solubilidad
pH = pK + log
[HCO3]
[pCO2 (
)]
27
• ALTERACIONES DEL
EQUILIBRIO ACIDO
BASE
POR AFECTACION DE
ACIDOS Y BASES
VOLATILES
ALTERACIONES
RESPIRATORIAS
• ALTERACIONES DEL
EQUILIBRIO ACIDO
BASE
POR AFECTACION
DE ACIDOS Y BASES
NO VOLATILES
ALTERACIONES
METABOLICAS
28
¿Cómo se producen H2CO3 y el HCO3¯ ?
PRODUCTOS DE OXIDACION
CELULAR
PLASMA SANGUINEO
Eritrocito
CO2
CO2
En capilar sanguíneo
CO2 + H2O
H+ +
O2
O2
H2CO3
HCO3 ¯
H+ + HbO2  Hb H+
HCO3 ¯
Cl ¯
Útil para oxidaciones
celulares
29
INTERCAMBIO GASEOSO
ALVEOLO PULMONAR
PLASMA SANGUINEO
Cl ¯
HCO3 ¯
Eritrocito
O2
O2
Cl ¯
O2 + Hb H+  HbO2 + H+
H+ + HCO3 ¯
CO2 + H2O
CO2
ANHIDRASA CARBONICA
H2CO3
CO2
30
CONTROL RENAL
CONSERVA BASES Y EXCRETA ACIDOS
SANGRE
CO2
H2O
EPITELIO TUBULO RENAL
H2CO3 
H+ +
HCO3 ¯
+
Na+
HCO3 ¯
LUZ TUBULAR
(ORINA)
H+
Na+
NaHCO3
NaHCO3
CASI EL 90% DEL HCO3 ES REABSORBIDO POR TUBULOS RENALES
31
COMPENSACIONES
Alteraciones
metabólicas
Alteraciones
respiratorias
Compensación
respiratoria
Compensación
renal
> o < retención
de CO2
> o < excreción
ácidos y bases fijos
TRASTORNO
ALTERACIÓN DEL
LEC
CONSECUENCIA
COMPENSACIÓN
CAUSA
ACIDOSIS
METABÓLICA
Disminución de la
concentración de
bicarbonato
Aumento de la
concentración de
iones H+ y
disminución del pH
Disminución de la Fracaso de los
PCO2 por
riñones en la
hiperventilación
excreción de ácidos
metabólicos.
Formación excesiva
de ácidos
metabólicos.
ALCALOSIS
METABÓLICA
Aumento de la
concentración de
bicarbonato
Disminución de la
concentración de
iones H+ y aumento
del pH
Retención de
bicarbonatos
ACIDOSIS
RESPIRATORIA
Aumento de PCO2
Aumento de la
concentración de
iones H+ y
disminución del Ph
Hipoventilación
(disminución de la
PCO2) y aumento
de la excreción
renal de
bicarbonatos
Aumento de la
concentración de
bicarbonato por
mayor absorción
renal
ALCALOSIS
RESPIRATORIA
Disminución de la Disminución de la
PCO2 (secundaria concentración de
a hiperventilación) iones H+ y aumento
del pH
Reducción de
bicarbonatos por
mayor excreción
renal
Ventilación
pulmonar excesiva)
Cuadros
respiratorios que
disminuyen la
capacidad para
eliminar CO2
[H+]
Aumento
↓
Acidosis
Disminución
↓
alcalosis
↑ PaCO2:
↓HCO3:
↓PaCO2:
↑HCO3:
Acidosis
respiratoria
Acidosis
metabólica
Alcalosis
respiratoria
Alcalosis
metabólica