XII. CONDICIONES CRÍTICAS Para que un gas licué es necesario

XII. CONDICIONES CRÍTICAS
Para que un gas licué es necesario que la fuerza de cohesión entre sus moléculas sea
suficiente para frenar la velocidad de las mismas hasta llegar a impedir su libre
movimiento.
Disminuyendo su temperatura siempre es posible licuar el gas, ya que progresivamente
se reduce la energía cinética media de las moléculas, es decir su movimiento, hasta que
las débiles fuerzas de atracción prevalecen sobre la tendencia a la dispersión
provocada por la velocidad.
Las fuerzas de atracción entre moléculas se hacen más acusadas cuanto menor sea la
distancia media entre ellas. De acuerdo con esto, un aumento de presión, que provoca
un acercamiento entre moléculas, puede llegar a ocasionar la licuación del gas siempre
que las fuerza atractivas alcancen la intensidad necesaria para detener el movimiento
de las partículas. Pero si la energía cinética del gas es demasiado elevada, es decir, su
temperatura excesivamente alta, por mucho que se aumente la presión y se reduzcan
distancias entre moléculas, aquel no licuará al no conseguir que las fuerzas de atracción
congelen su movimiento.
Estos sencillos razonamientos nos llevan a la conclusión de que para cualquier gas
existirá una temperatura tal que por encima de ella no puede licuar por mucho que se
aumente la presión. Dicha temperatura recibe el nombre de temperatura crítica.
La presión necesaria para licuar un gas que se encuentra a su temperatura crítica se
denomina presión crítica.
Por último el volumen que ocupa un gas que se encuentra a su temperatura y presión
críticas es el volumen crítico.
Los factores de orden intermolecular que determinan la desviación del comportamiento
ideal de los gases serán también los determinantes del valor de las constantes críticas.
Se comprende que la Tc será más baja en los gases que tengan fuerzas de atracción
más débiles.
Los gases con temperaturas críticas inferiores a la temperatura ambiente se llaman
gases permanentes. (He, H2, CO, O2, CH4, etc.). En cambio aquellos otros cuya
temperatura crítica sea superior a la ambiental se denominan gases no permanentes o
vapores.
XIII. LEY DE ESTADOS CORRESPONDIENTES
Las variables reducidas de un gas se definen así:
PR =P/Pc, VR =V/Vc, TR =T/Tc
Representando el coeficiente de compresibilidad Z frente a PR a diferentes temperaturas
reducidas, se obtienen prácticamente las mismas curvas para cada casi todos los
gases.
Por lo tanto puede afirmarse que: Todos los gases se desvían del comportamiento ideal
en forma que depende sólo de la presión y temperatura reducidas. Esta ley empírica se
conoce como ley de los estados correspondientes.
Fuente:
http://www.cesdonbosco.com/profes/jhernandez/Documentos/Estados.pdf