EJERCICIOS REFUERZO ELECTROQUÍMICA 1.

EJERCICIOS REFUERZO ELECTROQUÍMICA
1.-Sabiendo que las siguientes reacciones redox en disolución acuosa se producen
espontáneamente, ordene los metales según su poder reductor creciente y los iones
metálicos según su poder oxidante creciente. Justifique su respuesta:
Cu2+ + Cd(s)
Cu(s) + Cd2+
+
2 Ag + Cd(s)
2 Ag + Cd2+
2 Ag+ + Cu(s)
2 Ag + Cu2+
2.-Utilizando los valores de los potenciales de reducción estándar:
E o Cu2+/Cu = +0,34 V , E o Mg2+/Mg = -2.37 V , Eo (Ni2+/Ni)= -0,25 v,
explique de forma razonada cuál o cuáles de las siguientes reacciones se producirá de
forma espontánea:
Mg2+ + Cu
Mg + Cu2+
Ni + Cu2+
Ni2+ + Cu
Mg + Cu
Mg2+ + Cu2+
2+
Ni + Mg
Ni + Mg2+
3.-a) Utilizando los valores de los potenciales de reducción estándar, indique de forma
razonada si el ácido nítrico reaccionará con el cobre metal para dar iones Cu2+ y óxido
de nitrógeno (II).
b) Si el apartado anterior es afirmativo escriba la ecuación iónica, ajústela por el
método ion-electrón e indique el agente oxidante y el agente reductor.
E o Cu2+/Cu = +0,34 V, E o NO3 -/NO= 0,96 v
4.-Explique razonadamente si se puede guardar una disolución de nitrato de cobre (II)
en un recipiente de aluminio metálico. ¿Y una disolución de cloruro de hierro (II) en un
recipiente de aluminio metálico?
E o Cu2+/Cu = +0,34 V, Eo (Fe2+/Fe) = -0,44 V, E º(Al3+/Al) =- 1,66 V
5.-Explique mediante las correspondientes reacciones qué sucede cuando en una
disolución de sulfato de hierro (II) se introduce una lámina de: a) plata, b) cinc, c)
hierro
Datos: Eo (Zn2+/Zn) = -0,76 V Eo (Fe2+/Fe) = -0,44 V Eo Ag+/Ag = 0,80 V
6.-Utilizando los valores de los potenciales de reducción estándar:
E o Cu2+/Cu = +0,34 V, Eo (Fe2+/Fe) = -0,44 V , E0 (Cd2+/Cd) = -0,40 V, indica justificando
brevemente la respuesta, cuál o cuáles de las siguientes reacciones se producirá de
forma espontánea:
a) Fe2+ + Cu
Fe + Cu2+
b) Fe + Cu
Fe2+ + Cu2+
2+
c) Fe + Cd
Fe + Cd2+
7.-Los potenciales de reducción estándar de los electrodos Fe2+ /Fe y Ag+/Ag son,
respectivamente, Eo (Fe2+/Fe) = -0,44 V, Eo Ag+/Ag = 0,80 V
Indica, justificando brevemente la respuesta:
a) ¿Cuál es el potencial estándar de la pila formada con estos dos electrodos?
b) ¿Qué reacciones se producen en los electrodos de esta pila?
c) Identifica el ánodo y el cátodo de la pila.
8.- A partir de los siguientes potenciales de reducción estándar: Eo (Zn2+/Zn) = -0,76v , E0
(Cd2+/Cd) = -0,40 V
E o Cu2+/Cu = +0,34 Vindica, justificando brevemente la respuesta, si son ciertas o
falsas las siguientes afirmaciones:
a) Con un electrodo de Zn2+ /Zn y otro de Cd 2+/Cd no se puede construir una pila, ya
que ambos tienen potenciales de reducción estándar negativos y hace falta que uno
sea positivo.
b) Si en una disolución que contiene iones Cu2+ se introduce una lámina de cinc, sobre
ella se depositará cobre metálico.
c) Si a una disolución que contiene iones Cd2+ se añaden iones Cu2+ se depositará
cobre metálico
9.-A una disolución que contiene iones Fe2+, Fe3+ y Cu2+, todos ellos en una
concentración 1 M, se le añaden limaduras de hierro. Indica, razonando la respuesta,
que reacciones se producirán.
Potenciales de reducción estándar:
E o Cu2+/Cu = +0,34 V, Eo (Fe3+/Fe2+) = 0,77 V, Eo (Fe2+/Fe) = -0,41 V
SOLUCIONES
1. El poder reductor de MENOS a MAS Reductor será: Cu y mas reductor el Cd Luego el poder oxidante de MENOS a MAS Oxidante es Cu2+ y mas oxidante
el Ag+.
2. no es espontánea.
sí que es espontánea.
No se puede producir la reacción pues ambas semirreacciones son de
oxidación
sí será espontánea.
3. El agente reductor es el que se oxida (Cu) y el agente oxidante es el que se
reduce (NO3)
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5. el sulfato de hierro (II) y el cinc reaccionan entre sí
6. Todas No
7. 1,24 V El ánodo es el Fe, ya que en él se produce la reacción de oxidación
(negativa). El cátodo es el Ag porque en ella se produce la reacción de
reducción (positiva). La pila sería: Fe (s) | Fe2+ || Ag+ | Ag (s)
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