Programa_Quimica_General_1cuat2011

PROGRAMA DE QUÍMICA GENERAL
Sistemas. Sistemas materiales. Clasificación de los sistemas materiales. Soluciones, sustancia, elemento,
Sistemas coloidales. Composición centesimal. Leyes pondérales de la química. Leyes de las combinaciones en
volumen. Teoría Atómica de Dalton. Postulado de Avogadro. Teoría atómica molecular de Avogadro.
Atomicidad. Masa del átomo. Masa atómica relativa. Masa molecular relativa. Mol. Número de Avogadro.
Formula mínima y molecular. Concepto de nomenclatura inorgánica. Transformaciones químicas, índice de
reactivo: concepto y uso. Unidades de concentración. Pureza. Rendimiento.
Gases. Propiedades generales. Presión, volumen y temperatura de los gases en condiciones normales y en otras
condiciones. Ley de Boyle y Mariotte. Ley de Charles y Gay Loussac. Ecuación general de los gases
Comportamiento ideal. Teoría cinética de los gases que se comportan idealmente. Postulados de la teoría
cinética. Velocidad molecular. Variación de la energía cinética con la temperatura. La constante de Boltzman.
Desviación del comportamiento ideal.
Composición del átomo. El átomo como unidad fundamental de la materia. Descubrimiento del electrón:
descarga en gases. Producción de rayos catódicos. Rayos canales. Rayos X y ondas electromagnéticas. Primer
modelo atómico: modelo de Thomson. Radioactividad. Experiencia de Rutherford. Modelo atómico de
Rutherford. Modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno. Postulados, radio de las órbitas estacionarias,
energía de los estados estacionarios, cambios de energía producidos en los saltos electrónicos. Modelo atómico
de Bohr- Sommerfeld. Concepto de números cuánticos. Teoría atómica moderna. Principio de incertidumbre de
Heisemberg. Ecuación de Schrodinger. Concepto moderno del átomo. Representación geométrica de los
orbitales atómicos. Orbital, y dirección orbitálica
Propiedades periódicas. : Ley Periódica La tabla periódica. Interpretación e importancia de la tabla
periódica. Grupos, períodos; manejo de la tabla periódica. Radio atómico y radio
iónico. Energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad. Potencial iónico. Aplicaciones. Enlace
iónico. Enlace covalente
Líquidos y sólidos. Propiedades generales de los líquidos y sólidos. Fuerzas intermoleculares. Presión de vapor.
Licuefacción de los gases. Isotermas de Andrews. El estado crítico. Presión y temperatura crítica. Ley de Raoult
Desviaciones positivas y negativas de la Ley de Raoult. Ley de Henry. Equilibrio líquido-vapor. Diagrama de
fases. Punto triple. Soluciones ideales. Soluciones binarias con componentes volátiles. Soluciones binarias con
soluto no volátil. Propiedades coligativas: presión de vapor, ascenso del punto de ebullición y descenso del punto
de congelación.
Transferencia de energía en las reacciones químicas. Energía interna y reacciones químicas. Tipos de energía
que componen la energía interna. Primera ley de la Termodinámica. Entalpia y reacciones químicas. Energía
reticular. Entalpias estándar. Entalpias de formación. Entalpias de combustión. Entropía. Energía libre y
espontaneidad en las reacciones químicas. Variaciones de la Energía libre con la presión y la temperatura. Ciclos
termodinárnieos aplicados a las reacciones químicas. Ley de Lavoisier-Laplace. Ley de Hess. Ciclo de Born y
Haber.
Reacciones electroquímicas. Electrolitos y no electrolitos. Reacciones de oxidación-reducción (redox). Número
de oxidación. Ajuste de ecuaciones: método del ión-electrón.. Concepto de Electronegatividad electroquímica.
Pilas. Potencial eléctrico. Fuerza electromotriz. Potencial de electrodo. Potencial de contacto. Ecuación de Nerst.
Electrólisis de soluciones acuosas de ácidos, bases y sales. Leyes de Faraday. Sobrepotencial. Constantes de
equilibrio para los electrolitos.
Cinética química Rapidez de las reacciones químicas. Orden y molecularidad. Factores que afectan la rapidez
de la reacción. Ecuación de Arrhenius. Energía de activación. Catálisis: concepto generales
Equilibrio. Equilibrio químico como proceso dinámico. Ley de acción de masas (Guldwergb y Waage).
Concepto termodinámico del equilibrio: actividades químicas. Constante de equilibrio. Concepto termodinámico
de la constante de equilibrio. Factores que afectan el equilibrio químico. Principio de Le Chatelier. Electrolitos
fuertes y débiles: su relación con el equilibrio químico. Kp y Kc. Introducción a las teorías ácido-base: Arrhenius,
Br0nsted-Lowry. Ácidos y bases débiles y fuertes. Disociación del agua. Predicción del comportamiento ácidobase de diferentes sustancias: Ka y Kb. Hidrólisis: Kw. El pH.
Producto de solubilidad. Kps: su uso y aplicaciones. El principio de Le Chatelier aplicado a equilibrios
heterogéneos. Efecto del ion común. Predicciones sobre precipitación de sales.