EJERCICIOS METODOS COMPLEXOMETRICOS Y GRAVIMETRICOS 1.

EJERCICIOS METODOS COMPLEXOMETRICOS Y GRAVIMETRICOS
1. Se requiere calcular el contenido de KClO3 en una muestra que además posee materia orgánica inerte, 1 g de la
muestra se somete a calcinación en un crisol tarado (36,5896 g) hasta obtener KCl, la masa final del crisol fue de
37.1625 g. Calcular:
a. El porcentaje de KClO3 en la muestra.
b. La masa de precipitado obtenido al disolver el residuo en agua destilada y adicionar AgNO 3 en exceso.
2. Una muestra de 0,275 g de sulfuro de antimonio puro, Sb xSy, se oxida a sulfato, dando después lugar a 0,7951 g
de BaSO4. En un análisis aparte se encuentra que una muestra de 0,5 g del sulfuro de antimonio da lugar a 0,3808
g de Sb2O4. Calcular la fórmula del sulfuro de antimonio.
Sugerencias:
SbxSy  Sb2(SO4)y
SbxSy  Sb2O4 (sin balancear)
3. Una muestra de 0,35 g de un compuesto orgánico clorado puro se descompone para transformar el cloro en
cloruro, el cual se trata con AgNO3 obteniéndose un precipitado de 1,261 g. Determinar la fórmula empírica del
compuesto sabiendo que posee además 10,05 % de carbono y el resto de hidrógeno.
4. Un analista de laboratorio requiere obtener la pureza de una sal comercial de sulfato de sodio, para ello planea
ejecutar un análisis gravimétrico con cloruro de bario, al revisar las existencias, encuentra que el ácido clorhídrico
se ha agotado y solamente dispone de ácido sulfúrico 2 M estandarizado para disolver la muestra (Pregunta a.).
Decide seguir el procedimiento con los reactivos disponibles, pesa 0,5245 g de muestra comercial y adiciona desde
una bureta un total de 1,8 mL del ácido sulfúrico para la disolución de la muestra (pregunta b.); adiciona
aproximadamente 200 mL de agua destilada, lleva a ebullición y adiciona BaCl 2 hasta precipitación completa. Filtra
la solución obtenida, y calcina el papel filtro obteniendo un residuo de 1,6588 g.
a. ¿Por qué no es aconsejable utilizar ácido sulfúrico?
b. ¿Por qué se utiliza una bureta y no una pipeta graduada?
c. Calcular la pureza de la sal comercial.
5. En la determinación de la dureza de una muestra de agua mineral, se miden 50 mL de muestra, se adiciona
ácido nítrico para eliminar el material suspendido. Después, se filtra recibiendo el filtrado en un matraz volumétrico
de 250 mL, se enjuaga el filtro y se afora con agua desionizada. De la muestra filtrada se mide una porción de 25
mL, se ajusta el pH a 10 y se valora utilizando EDTA 0,01 M, obteniéndose un consumo de 18,9 mL. Otra porción
de 10 mL de la solución obtenida se titula a pH 12 y se consumen 4,3 mL del mismo valorante. Determinar la
dureza total, cálcica y magnésica en la muestra original (mg/L CaCO 3).
6. Tras eliminar las membranas, una cáscara de huevo se secó y se determinó su masa que fue de 5,613g. Se
puso en un vaso de precipitado de 250 mL y se disolvió en 25 mL de HCl 6M. Tras filtrar la disolución que contenía
la cáscara de huevo disuelta se diluyó a 250 mL en un matraz volumétrico. Una alícuota de 10 mL se transfirió a un
erlenmeyer de 125 mL y se tamponó a pH 10, la valoración con EDTA 0,04988M requirió 44,11 mL para llegar al
punto final. Cuál es la cantidad de calcio en la cáscara de huevo como porcentaje de CaCO 3 ?
7. Se prepara una disolución patrón de EDTA disolviendo 12,3456 g de Na 2H2C10H12O8N2 . 2H2O hasta un volumen
total de 250 mL, esta solución se utiliza en las siguientes valoraciones:
a. Una muestra de 0,5 g de un material que contiene MgCO 3 y CaCO3 se disuelve en ácido y se lleva hasta 50 mL,
de los cuales se valoran 15 mL a pH 10 con la solución de EDTA, gastándose 12,2 mL. Calcular el porcentaje de
MgCO3.
b. Una masa de 0,4287 g de sal de Epsom (MgSO 4 7H2O) se disuelve y se valora con 23,4 mL del EDTA. Calcular
la pureza de la sal.
8. Describa el procedimiento que seguiría para determinar la dureza cálcica y magnésica de una muestra de agua
mineral, si se conoce que la dureza total es de alrededor 350 ppm de CaCO 3 y dispone de EDTA 0,01 M. Para el
procedimiento tenga en cuenta: volumen de muestra a usar, reactivos, pH, indicador (señalando el cambio en el
punto final). Además obtenga una expresión para calcular la dureza cálcica a partir de los datos que se generen en
el análisis.
9. Una muestra de alumbre férrico, Fe2(SO4)3.(NH4)2SO4.24H2O que contiene sólo impurezas inertes, se analiza
por vario métodos diferentes, como se indica a continuación. Calcular su pureza en porcentaje en cada caso:
a. Una muestra de 0,5 g pierde 0,2223 g por deshidratación.
b. Una muestra de 0,4 g da 0,3834 g de BaSO4.
c. Una muestra de 2 g da 0,33 g de Fe2O3.
d. Una muestra de 1,5 g se convierte en (NH4)2PtCl6 que por calcinación deja un residuo de 0,3015 g de platino
metal.
10. Una muestra de KIOx puro, que pesa 0,4 g se reduce a KI y luego se precipita en forma de AgI, que pesa
0,4388 g, cuál es el valor de x en la fórmula KIO x?