SAN LUIS, 29 de Marzo de 2010 VISTO:

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN LUIS
RECTORADO
SAN LUIS, 29 de Marzo de 2010
VISTO:
El EXP-USL: 5270/2009, mediante el cual se solicita la protocolización
del Curso de Posgrado: “CINÉTICA QUÍMICA FORMAL. DE LA LEY DE
VELOCIDAD AL MECANISMO REACCIÓN. ALGUNOS CASOS PRÁCTICOS”; y
CONSIDERANDO:
Que el mencionado Curso se dictará en el ámbito de la Facultad de
Química, Bioquímica y Farmacia del 13 al 22 de abril de 2010, bajo la responsabilidad
del Dr. Francisco Fernando PÉREZ PLÁ de la Universidad de Valencia-España- y
como Coordinadora la Dra. María Paulina MONTAÑA de la Universidad Nacional de
San Luis, con un crédito horario de 40 horas.
Que el Comité Científico del Programa de Posgrado en Ciencias
Químicas luego de su tratamiento considera que la relevancia de los méritos y
antecedentes del Profesor Responsable, la adecuada programación, objetivos, nivel y
contenidos del Curso y que la presentación reúne los requisitos establecidos en la
Ordenanza 23/09-CS por lo expuesto aconseja la protocolización como de
Perfeccionamiento.
Que el Consejo de Posgrado de la Universidad Nacional de San Luis en
su reunión del día 9 de Marzo de 2010, hizo suyo el dictamen del Comité Científico del
Programa de Posgrado en Ciencias Químicas y aprueba el dictado del mismo como
Curso de Posgrado de Perfeccionamiento.
Que corresponde su protocolización.
Por ello y en uso de sus atribuciones
EL RECTOR DE LA UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN LUIS
RESUELVE:
Cpde RESOLUCIÓN Nº 250/10
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ARTÍCULO 1º.- Protocolizar el dictado del Curso de Posgrado de Perfeccionamiento:
“CINÉTICA QUÍMICA FORMAL. DE LA LEY DE VELOCIDAD AL
MECANISMO DE REACCIÓN. ALGUNOS CASOS PRÁCTICOS” en el ámbito
de la Facultad de Química, Bioquímica y Farmacia del 13 al 22 de abril de 2010, bajo la
responsabilidad del Dr. Francisco Fernando PÉREZ PLÁ (Documento Nº 19843880D)
de la Universidad de Valencia-España- y como Coordinadora la Dra. María Paulina
MONTAÑA (DNI Nº 23.282.770) de la Universidad Nacional de San Luis, con un
crédito horario de 40 horas.
ARTÍCULO 2º.- Aprobar el programa del Curso de referencia, de acuerdo al ANEXO
de la presente disposición.ARTÍCULO 3º.- Comuníquese, insértese en el Libro de Resoluciones y archívese.-
RESOLUCIÓN Nº 250/10
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ANEXO
DENOMINACIÓN DEL CURSO: “CINÉTICA QUÍMICA FORMAL. DE LA
LEY DE VELOCIDAD AL MECANISMO DE REACCIÓN. ALGUNOS CASOS
PRÁCTICOS”
UNIDAD ACADÉMICA RESPONSABLE: Facultad de Química, Bioquímica y
Farmacia
RESPONSABLE: Dr. Francisco Fernando PÉREZ PLÁ
CORDINADORA: Dra. María Paulina MONTAÑA
CATEGORIZACIÓN: Perfeccionamiento
MODALIDAD DE DICTADO: Presencial
CRÉDITO HORARIO: 40 horas
DESTINATARIOS: Licenciados en Química, Ingenieros Químicos o formación
equivalente.
CUPO: 15 Alumnos
CALENDARIO DE ACTIVIDADES:
FECHA DICTADO DEL CURSO: 13 al 22 de abril de 2010.
LUGAR DE DICTADO: Laboratorio de Química-Física
FECHA PREVISTA PARA ELEVAR LA NÓMINA DE ALUMNOS APROBADOS:
Junio de 2010
FUNDAMENTACIÓN:
Es de gran importancia brindar una visión aplicada a la Cinética Química Formal para
aquellos graduados que necesitan realizar estudios cinético-formales de reacciones
durante sus estudios de doctorado.
OBJETIVOS:
Los objetivos de conocimiento son aquellos marcados en los epígrafes de cada uno de
los temas del programa. Alcanzados los objetivos cognitivos, se realizarán problemas
práctico/teóricos relacionados con problemas cinéticos complejos.
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CONTENIDOS MÍNIMOS:
Ley de velocidad. Mecanismos de reacción. Métodos de simplificación de ecuaciones
diferenciales. Introducción al análisis espectral. Tratamiento de datos experimentales.
Ejemplos de aplicación.
PROGRAMA:
Tema 1: El mecanismo de la reacción. El mecanismo de la reacción. Guía empírica para
formular mecanismos de reacción. Formulación sistemática del sistema de ecuaciones
diferenciales (ODE) asociado al mecanismo
Ejemplo de estudio. (a) Reacciones de las tetrahalo-p-benzoquinonas con iluros de
f´osforo. (b) Reacciones de hidrólisis de nitrilos.
Tema 2: Simplificación del ODE. Simplificación del ODE. Ley de velocidad:
Reacciones simples y compuestas. Métodos de simplificación: Hipótesis del estado
estacionario. Hipótesis de pre-equilibrio y paso determinante. Generalización de las
ecuaciones obtenidas de la aplicación de la hipótesis del estado estacionario
Ejemplo de estudio. Estudio de las reacciones de oxotransferencia del oxígeno del agua
al hidrógeno-sulfito y fosfinas orgánicas. Análogos funcionales de molibdoenzimas.
Tema 3: Detección de los productos intermedios de reacción. Centros y productos
intermedios de reacción. Algunos métodos experimentales para la determinación de los
intermedios de reacción: Espectrofotometría de flujo detenido de matriz de diodos
(“Diode array stopped-flow”). Espectrometría de masas: técnicas MS-ESI.
Ejemplo de estudio. (a) La degradación oxidativa de la cafeína. (b) Autoreducción de
los trisditiolenos de tungsteno en disoluciones acuosas de tetrahidrofurano.
Tema 4: Integración de la ley de velocidad I. Integración general de las leyes de
velocidad simples. Integración de las leyes derivadas de mecanismos de primer orden:
Método de los autovectores para sistemas de reacciones equilibradas. Método general de
las transformadas de Laplace.
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Ejemplo de estudio. (a) Isomerización del α-pineno en fase gas. (b) Isomerización del
buteno sobre alúmina.
Tema 5: Integración de la ley de velocidad II. Integración general de la ley de
velocidad. Sistemas rígidos (“stiff”). Métodos de integración implícitos y explícitos.
Métodos de integración más utilizados. Programario (“software”) utilizado comúnmente.
Ejemplo de estudio. Ilustración de los métodos implícitos y explícitos a través del
método de integración basado en los desarrollos de funciones de Taylor
Tema 6: Introducción al análisis espectral. Deconvolución de las matrices de
señal/tiempo. Obtención de los componentes abstractos. Reconstrucción de los espectros con
significación física. Obtención de las curvas concentración tiempo. Programario
(“software”) utilizado comúnmente.
Ejemplo de estudio. Obtención de las curvas concentración/tiempo, y del espectro del
intermedio de la autoreducción de los trisditiolenos de tungsteno en medios orgánicos
que contengan agua.
Tema 7: Comparación con los datos experimentales. Técnica de mínimos cuadrados
multidimensional. Algoritmo de G.P. Box. Obtención de los parámetros cinéticos.
Ejemplo de estudio. (a) Obtención de las constantes de velocidad de la reacción de
isomerización del α-pineno en fase gas. (b) Obtención de las constantes de velocidad de la
reacción de hidrólisis de ciclohexano carbonitrilos presentes en las esponjas marinas.
Tema 8: Líneas de investigación del Instituto de Ciencia de los Materiales de la
Universidad de Valencia.
- Una Práctica de laboratorio de la UV: la oxidación fotoquímica de la trifenilfosfina.
SISTEMA DE EVALUACIÓN: Examen final escrito
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BIBLIOGRAFÍA:
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20. Laidler, K. Cinetica de Reacciones; Alhambra: Madrid, 1979; Vol. II. Reacciones en
Disolución.
21. Ureña, A. G. Cinética Química; Biblioteca de Químicas; Síntesis: Madrid, 2001.
ARANCEL: Docentes y Becarios de la UNSL: sin cargo. Otros interesados: $ 100,00.
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