Constantes de acidez y basicidad

Constantes de acidez y basicidad a 25 °C
Ácido
Reacción
Yodhídrico
HI + H2O → I− + H3O+
−
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ka
pka
Muy grande
Muy pequeña
Bromhídrico
HBr + H2O → Br + H3O
Muy grande
Muy pequeña
Perclórico
HClO4 + H2O → ClO4− + H3O+
Muy grande
Muy pequeña
Muy grande
Muy pequeña
+
−
Clorhídrico
HCl + H2O → Cl + H3O
Sulfúrico
H2SO4 + H2O → HSO4− + H3O+
Nítrico
+
Muy grande
Muy pequeña
−
+
Muy grande
Muy pequeña
−
+
0,19
0,721
0,016
1,796
0,012
1,921
HNO3 + H2O → NO3 + H3O
Yódico
HIO3 + H2O
Sulfuroso
H2SO3 + H2O
IO3 + H3O
HSO3− + H3O+
−
=
+
Hidrogenosulfato
HSO4 + H2O
SO4 + H3O
Cloroso
HClO3 + H2O
ClO3− + H3O+
Fosfórico
H3PO4 + H2O
Fluorhídrico
HF + H2O
Nitroso
Fórmico
Benzoico
−
H2PO4 + H3O
7,5 · 10
F− + H3O+
HNO2 + H2O
Carbónico
H2CO3 + H2O
Hipocloroso
HClO + H2O
+
HCOO + H3O
CH3COOH + H2O
H2S + H2O
4,5 · 10
−
1,8 · 10
−
C6H5COOH + H2O
Sulfhídrico
+
NO2 + H3O
HCOOH + H2O
+
C6H5COO + H3O
−
+
CH3COO + H3O
HCO3− + H3O+
−
+
H2PO4 + H2O
Amonio
NH4+ + H2O
+
HPO4 + H3O
6,2 · 10
+
CN + H3O
−
=
−5
−5
−7
−8
5,5 · 10−10
NH3 + H3O+
HCN + H2O
−4
3,0 · 10−8
=
−
1,8 · 10
1,0 · 10
ClO− + H3O+
Dihidrógenofosfato
6,6 · 10
−4
4,2 · 10−7
HS + H3O
−
1,96
−3
7,0 · 10−4
−
Acético
Cianhídrico
0,011
+
4,0 · 10
+
−10
−11
Hidrogenocarbonato
HCO3 + H2O
CO3 + H3O
5,6 · 10
Hidrogenofosfato
HPO4= + H2O
PO43− + H3O+
2,2 · 10−13
−
=
+
Hidrogenosulfuro
HS + H2O
Base
Reacción
Hidróxido sódico
NaOH → Na + OH
Hidróxido potásico
KOH → K + OH
Etilamina
S + H3O
CH3CH2NH2 + H2O
Amoniaco
NH3 + H2O
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−
+
CH3NH2 + H2O
Anilina
−
+
Metilamina
C6H5NH2 + H2O
1,0 · 10
CH3CH2NH3+ + OH−
−
+
CH3NH3 + OH
−13
−
C6H5NH3 + OH
3,347
3,745
4,180
4,745
6,377
7,000
7,523
7,208
9,260
9,398
10,25
12,66
13,00
pkb
Muy grande
Muy pequeña
Muy grande
Muy pequeña
6,41 · 10
−4
−4
1,77 · 10−5
+
3,155
kb
3,70 · 10
NH4+ + OH−
2,125
4,27 · 10
−10
3,193
3,432
4,752
9,37