Fórmula de Rydberg para el hidrógeno Fórmula de Rydberg

Fórmula de Rydberg para el hidrógeno
Donde
es la longitud de onda de la luz emitida en el vacío,
es la constante de Rydberg para el hidrógeno,
y son enteros tal que
,
Reemplazando por 1 y dejando funcione a partir del 2 al infinito, las líneas
espectrales conocidas como las series de Lyman convergen a 91nm son obtenidas, de la
misma manera:
1
2
3
4
5
6
Nombre
Converge a
Serie de Lyman
91nm
Serie de Balmer
365nm
Serie de Paschen
821nm
Serie de Brackett
1459nm
Serie de Pfund
2280nm
Serie de Humphreys 3283nm
La serie de Lyman están en el espectro ultravioleta mientras que la serie de Balmer
están en el espectro visible y la serie de Paschen, Brackett, Pfund, y de Humphrey están
en el espectro infrarrojo.
Fórmula de Rydberg cualquier elemento similar al
hidrógeno
El fórmula arriba puede ser extendido para el uso con cualquier elemento químico
similar al hidrógeno.
donde
es la longitud de onda de la luz emitida en el vacío;
es la constante de Rydberg para este elemento;
es el número atómico, es decir el número de protones en el núcleo atómico de
este elemento;
y son enteros tal que
.
Es importante notar que esta fórmula solo puede ser usada para átomos similares al
hidrógeno, también llamados átomos hidrogénicos o hidrogenoides de elementos
químicos, es decir con solo un electrón siendo afectado por carga nuclear efectiva.
Ejemplos incluirían He+, Li2+, Be3+ etc., donde ningunos otros electrones existen en el
átomo.
La fórmula de Rydberg proporciona las longitudes de onda correctas para los electrones
extremadamente distantes, donde la carga nuclear efectiva puede ser estimada al igual
que la del hidrógeno, puesto que todos sino una de las cargas nucleares han sido
pantalleada por otros electrones, y la base del átomo tiene una carga positiva de +1.