Solución

PRINCIPADO DE ASTURIAS / JUNIO 99. LOGSE / QUÍMICA / CINÉTICA Y
EQUILIBRIO / BLOQUE 1
Bloque 1
Se dispone de las siguientes sustancias NH3 , H2 PO4 - , SO4 2- , H2 O , HNO3 -.
a) Clasifíquelas en ácidos o bases de acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry. Escriba
las ecuaciones químicas que justifiquen esta clasificación, nombrando las especies que
intervienen en ellas (1,75 puntos).
b) ¿Podría utilizar la teoría de Arrhenius para clasificarlas? (0,75 puntos).
Solución:
a) Según la Teoría de Brönsted-Lowry, ácido es aquella especie química capaz de ceder
protones, y base es aquella capaz de aceptar protones.
El NH3 (amoniaco) es una base porque el N tiene un par de electrones libres que puede ceder.
En medio acuoso el NH3 se comporta como base débil dando lugar a un equilibrio de
disociación con el ión amonio y los iones oxhidrilo:
NH3 + H2 O D NH4 + + OHEl ión dihidrogenofosfato H2 PO4 - es un ácido débil que también puede actuar como base
(anfótero). Su base conjugada es el anión HPO4 2-. La reacción produce iones hidronio:
H2 PO4- + H2 O D HPO4 2- + H3 O+
El ión monohidrogenofosfato también puede disociarse dando lugar al ión fosfato:
HPO4 2- + H2 O D PO43- + H3O+
El SO4 2- es una base muy débil cuyo conjugado es el ión bisulfato . La reacción acido-base es:
SO42- + H2O D HSO4- + OHEl H2 O es un anfótero porque puede comportarse como ácido o base, dependiendo de la
sustancia a la que se enfrente.
El equilibrio de autoionización del H2 O es:
2 H2 O D H3 O+ + OHEl HNO3 es un ácido fuerte, que se disocia totalmente en iones nitrato:
HNO3 + H2 O " NO3 - + H3O+
b) No se podría utilizar la teoría de Arrhenius para clasificar todas estas especies. Con esta
teoría sólo podemos ordenar ácidos y bases que tengan iones H+ o grupos OH-. De este
modo, las especies NH3 , SO42- y el H2 O no se podrían clasificar.
La teoría de Brönsted-Lowry es mas general.
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