1 HNO SAg SH AgNO OH COLi CO LiOH H CaCl Ca HCl + → + +

GUÍA DE QUÍMICA
ESTEQUIOMETRÍA
AÑO 2014
Fecha:
Curso:
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
1.
¿Cuántos moles de hierro existen en 25g de hierro puro (PMFe= 55,8g/mol)?
A) 0,45 mol
B) 2,23 mol
C) 0,23 mol
D) 6,02 mol
E) 0,02 mol
2.
En el laboratorio un estudiante deberá manipular 5g de magnesio durante un experimento de oxidación, ¿A qué
cantidad de moléculas de magnesio corresponde?(PMMg=24g/mol)
A) 1,25x1022
B) 1,25x1023 C) 1,44x1025
D) 1,44x1023
E) 1,30x1022
3.
¿Cuál es la masa de 3,01x1023 átomos de sodio?(PMNa=23g/mol)
A) 10,5g
B) 13,5g
C) 11,5g
D) 0,5g
4.
Calcule el peso molecular de los siguientes compuestos:
A) Zn(ClO4)2
B) Zn3(C6H5O7)2
C) Zn(AsO2)2
D) Cr2(SO4)3
E) C55H72MgN4O5
5.
E) 0,1g
F) CH4
G) HCl
H) HNO3
I) HClO4
J) Al2(CO3)2
Iguale las siguientes ecuaciones:
HCl( ac)  Ca ( S )  CaCl 2( ac)  H 2( g )
LiOH ( S )  CO2( g )  Li2 CO3( S )  H 2 O
AgNO3( ac)  H 2 S ( ac)  Ag 2 S ( ac)  HNO3( ac)
6.
Calcule la masa de 1 mol de las siguientes moléculas:
A) H2O
B) NO2
C) Fe2O3
D) H2CO3
E) Na2S2O3
7.
Determine la masa necesaria de H2SO4 para obtener 252g de Na2SO4 a partir de la siguiente reacción:
2 NaCl  H 2 SO4  Na2 SO4  2HCl
A) 160g
B) 170g
C) 164g
D) 154g
E) 174g
8.
Con respecto a la pregunta número 7, ¿Cuántos moles de HCl se formarán a partir de 294g de H 2SO4?
A) 2
B) 3
C) 4
D) 5
E) 6
9.
En relación a la pregunta número 7, ¿Qué cantidad en gramos se necesitaría de NaCl al agregar 100g de H 2SO4?
A) 118,3g
B) 117,0g
C) 110,1g
D) 120,6g
E) 125,7g
10.
Determinar la masa de Zn utilizada a partir de 182,5g de HCl en la siguiente reacción no igualada:
Zn  HCl  ZnCl2  H 2
A) 154,7g
11.
B) 164,7g
D) 167,4g
E) 146,7g
¿Cuántos moles de oxígeno se obtienen al descomponer 7 moles de KClO 3? Básese en la siguiente ecuación no
KClO3  KCl  O2
igualada:
A) 5,5 mol
12.
C) 147,6g
B) 6,5 mol
C) 9,5 mol
D) 10,5 mol
E) 11,0 mol
Según la ecuación de la pregunta número 11, ¿Cuántos gramos de clorato de potasio (KClO 3) se obtienen con 12
moles de KCl?
A) 900g
B) 1000g
C) 1464g
D) 1644g
E) 1524g
1
13.
En relación a la pregunta 11, ¿cuánta masa de oxígeno se obtiene al descomponer cierta masa de KClO 3
obteniendo 6 moles de KCl?
A) 288g
B) 290g
C) 300g
D) 310g
E) 320g
14.
Según la ecuación:
A)
B)
C)
D)
E)
15.
. Cuando reaccionan 5 moles de O2:
Se producen 5 moles de NO2
Se producen 10 moles de NO2
Reaccionan 5 moles de N2
Reaccionan 10 moles de N2
Se producen 2,5 moles de NO2
Cuantos gramos de CuS (PM: 95,5g/mol) se formarán a partir de 10g de cobre (PM: 63,5g/mol)
Cu  S  CuS
A)
B)
C)
D)
E)
16.
N 2  2O2  2 NO2
10
95,9
10x63,5
95,5
95,5x10
63,5 x95,5
10
10x95,5
63,5
Un mol de H2O implica (PM: 18g/mol):
I.
18g de H2O
II.
3 átomos (2 de H y uno de O)
III. 6,02x1023 moléculas de agua
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y III
E) I, II y III
17.
Tres moles de H2S equivalen a (PM: 34g/mol):
A) 102g y 3 moléculas
B) 103g y 3 moléculas
C) 34g y 3x6,02x1023moléculas
D) 96g y 6,02x1023moléculas
E) 102g y 3x6,02x1023moléculas
18.
Calcule la masa de cloruro de aluminio que se produce a partir de 1g de aluminio según la siguiente ecuación no
Al  HCl  AlCl 3  H 2
igualada:
A) 1g
19.
B) 3g
C) 5g
D) 7g
Cuantos gramos de sulfato de cobre (CuSO4 PM: 159g/mol) se formarán por cada mol de cobre (Cu PM: 63g/mol)
según la siguiente ecuación no igualada:
A) 159g
20.
E) 9g
B) 150g
C) 170g
D) 110g
Cu  H 2 SO4  CuSO4  SO2  H 2 O
E) 120g
Según la ecuación de la pregunta número 19, ¿Cuántos gramos de cobre se requerirán para producir 100g de
sulfato de cobre?
A) 35,2g
B) 30,1g
C) 33,3g
D) 39,6g
E) 38,2g
2