FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

I E S
Departamento de Física y Química
ALAS
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
ÍNDICE
1.
2.
3.
4.
5.
6.
INTRODUCCIÓN.............................................................................................................................3
NOMBRE Y SÍMBOLO DE LOS ÁTOMOS .....................................................................................3
ELECTRONEGATIVIDAD ...............................................................................................................3
NÚMEROS DE OXIDACIÓN ...........................................................................................................4
ELEMENTOS...................................................................................................................................4
COMPUESTOS BINARIOS .............................................................................................................4
6.1.
Combinaciones del hidrógeno con un metal ......................................................................5
6.2.
Combinaciones del hidrógeno con un no metal .................................................................5
6.3.
Combinaciones del oxígeno ...............................................................................................6
6.4.
Combinaciones de un metal con un no metal ....................................................................7
6.5.
Combinaciones de un no metal con un no metal ...............................................................7
6.6.
Compuestos pseudobinarios ..............................................................................................7
7. HIDRÓXIDOS ..................................................................................................................................8
8. ÁCIDOS ...........................................................................................................................................8
8.1.
Ácidos hidrácidos................................................................................................................8
8.2.
Oxoácidos...........................................................................................................................8
9. SALES .............................................................................................................................................9
9.1.
Sales neutras......................................................................................................................9
9.2.
Sales ácidas .....................................................................................................................10
10. COMPUESTOS DE ADICIÓN .......................................................................................................12
11. IONES............................................................................................................................................12
11.1. Cationes............................................................................................................................12
11.2. Aniones.............................................................................................................................12
11.2.1. Aniones monoatómicos ......................................................................................13
11.2.2. Aniones poliatómicos ..........................................................................................13
ANEXO 1 .............................................................................................................................................14
ANEXO 2 .............................................................................................................................................15
ANEXO 3 .............................................................................................................................................16
ANEXO 4 .............................................................................................................................................17
ANEXO 5 .............................................................................................................................................18
IES LEOPOLDO ALAS – DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA
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1. INTRODUCCIÓN
En esta notas sobre la formulación y nomenclatura inorgánica se intenta dar una visión casi
completa para los estudios de secundaria y bachillerato, será el profesor el que en cada curso indique lo
que debe conocer el alumnado. Con todo, debe tenerse en cuenta que algunas de las afirmaciones que
se hacen son aproximadas y se modificarán en cursos superiores.
En la actualidad se sigue un procedimiento basado en las normas de la IUPAC (Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada) [International Union Pure and Applied Chemistry], pero
subsisten algunos nombres de una nomenclatura tradicional, actualmente en desuso, debido a su uso por
la comunidad científica.
2. NOMBRE Y SÍMBOLO DE LOS ÁTOMOS
El nombre se escriben con minúscula, su símbolo está formado por una o dos letras (la primera
mayúscula y la segunda minúscula).
Se recogen en el anexo 1 junto con el número atómico y la masa atómica
Para los elementos con número atómico superior a 100, sin nombre reconocido, se establece un
símbolo de tres letras con el siguiente criterio:
0 = nil
1 = un
2 = bi
3 = tri
4 = quad
5 = pent
6 = hex
7 = sept
8 = oct
9 = enn
Ejemplos: Z = 105; Su símbolo es Unp y el nombre es unnilpentio
En ocasiones se quiere dar más información, como el número másico (A), el atómico (Z), la carga
eléctrica (x ±) y el número de átomos que forma la especie (n). En este caso su símbolo es el siguiente:
A
Z
x±
Xn
12
Sin tanto detalle se nombran los diferentes isótopos: C sería carbono–12. En el caso del
1
2
hidrógeno, se admiten nombres identificativos: hidrógeno–1, H es el protio, el hidrógeno – 2, H es el
3
deuterio y el hidrógeno – 3, H, es el trítio
3. ELECTRONEGATIVIDAD
Indica la tendencia que tienen de atraer hacia si el par electrónico del enlace compartido con otro
elemento.
La electronegatividad aumenta como se indica en
la figura
Carácter no metálico
Normalmente los átomos dentro de la fórmula de
un compuesto se escriben comenzando a la izquierda
por el menos electronegativo y terminando a la derecha
por el más electronegativo.
Para los no metales, cuyo orden pude ser más
dudoso, el orden tradicional no coincide exactamente con
la electronegatividad. El orden que normalmente se considera es
F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B
No obstante debe decirse que la IUPAC considera otro orden, todavía no suficientemente
implantado, en el que toma el orden decreciente de grupos y, dentro de ellos, el orden descendente
intercalando el hidrógeno entre el polonio y el nitrógeno (ver anexo 4)
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4. NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Son números positivos o negativos que representan la carga que quedaría en el átomo o grupo
de átomos si los pares electrónicos de cada enlace que forma se asignaran al miembro más
electronegativo del par de enlace. Convencionalmente se toma que:
Elemento libre no combinado: Su estado de oxidación es cero. Se incluyen los elementos
poliatómicos tales como H2, O2, etc.
Iones monoatómicos simples: El número de oxidación corresponde al elemento del que deriva
dicho ion. En el anexo 3 se recogen los más comunes.
Iones poliatómicos: Se corresponde con la suma de los números de oxidación de cada elemento.
Compuestos neutros: En todos la suma de los números de oxidación es cero. Esta regla permite
deducir el número de oxidación de algún elemento si no lo conocemos previamente
5. ELEMENTOS
Como norma general su fórmula es el símbolo del elemento, formado por una o dos letras (la
primera mayúscula y la segunda minúscula).
Hay elementos que en estado natural se presenta formando moléculas entre las que destacan
Tabla 2
Fórmula
Nombre
sistemático
Nombre
tradicional
Fórmula
Nombre
sistemático
Nombre
tradicional
H2
dihidrógeno
hidrógeno
O2
dioxígeno
oxígeno
F2
difluor
fluor
O3
trioxígeno
ozono
Cl2
dicloro
cloro
N2
dinitrógeno
nitrógeno
Br2
dibromo
bromo
S8 (S) (1)
azufre
azufre
I2
diyodo
yodo
P4 (P) (1)
tetrafósforo
fósforo
(1) Habitualmente, en vez de las fórmulas moleculares se escriben S y P
Para estos elementos se suele usar el nombre tradicional sobre el sistemático
6. COMPUESTOS BINARIOS
Cuando se quiere escribir la fórmula se tiene en cuenta lo siguiente:
1. Si se unen un metal y un no metal, elemento metálico se coloca a la izquierda y el no metálico a la
derecha.
2. Si los dos son no metales, el orden de mayor a menor carácter metálico es el siguiente:
F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B
3. Una vez escritos los símbolos, se les ponen como subíndices las valencias intercambiadas. Cuando
la valencia de un elemento es "1", no es necesario escribir el subíndice correspondiente.
4. Siempre que se pueda, se simplificarán estas fórmulas, excepto en los casos particulares que se
indicarán.
Para nombrar a estos compuestos el elemento no metálico siempre se nombra terminando en –
URO, excepto en los óxidos, y el menos electronegativo se cita a continuación por su nombre.
La indicación de las proporciones de los constituyentes puede hacerse por dos procedimientos:
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Método de Stock: consiste en expresar el número de oxidación del elemento entre paréntesis, en
números romanos, a la derecha del mismo. Si el elemento actúa con una sola valencia no se pone.
Método estequiométrico: consiste en anteponer prefijos griegos (mono, di, tri, …), que indican las
proporciones en que se encuentran los elementos. Si resulta innecesario, el sufijo "mono" puede
suprimirse.
6.1. Combinaciones del hidrógeno con un metal
Reciben el nombre general de hidruros. El estado de oxidación del hidrógeno es – I. La fórmula
general es MHm, siendo M un metal de número de oxidación + m
Tabla 3
Fórmula
Método de Stock
Método estequiométrico
NaH
hidruro de sodio
hidruro de sodio
CaH2
hidruro de calcio
dihidruro de calcio
GaH3
hidruro de galio
trihidruro de galio
UH3
hidruro de uranio (III)
trihidruro de uranio
6.2. Combinaciones del hidrógeno con un no metal
Tal como se vio en el punto 6 (apartado 2), el hidrógeno está situado entre los no metales. En las
combinaciones con los elementos: F, O, Cl, Br, I, At, S, Se, Te, el hidrógeno funciona con número de
oxidación + I y, por tanto se escribe en primer lugar. En disolución acuosa los compuestos tienen
propiedades ácidas y se denominan ácidos hidrácidos excepto para el oxígeno
En estos compuestos el número de oxidación de F, Cl, Br, I es – I, y para O, S, Se y Te es – II. La
fórmula general es HxX, siendo X un elemento no metálico de valencia –x
Tabla 4
Fórmula
Método de Stock
Método estequiométrico
Disolución acuosa
HF
fluoruro de hidrógeno
fluoruro de hidrógeno
ácido fluorhídrico
HCl
cloruro de hidrógeno
cloruro de hidrógeno
ácido clorhídrico
HBr
bromuro de hidrógeno
bromuro de hidrógeno
ácido bromhídrico
HI
yoduro de hidrógeno
yoduro de hidrógeno
ácido yodhídrico
H2O
agua
agua
agua
H2S
sulfuro de hidrógeno
sulfuro de dihidrógeno
ácido sulfhídrico
H2Se
seleniuro de hidrógeno
seleniuro de dihidrógeno
ácido selenhídrico
H2Te
telururo de hidrógeno
telururo de dihidrógeno
ácido telurhídrico
Para los elementos N, P, As, Sb, C, Si, B, el hidrógeno se escribe detrás del no metal, todos
tienen nombre común (que es el que se usa), en el método estequiométrico se nombran iniciándolo por
hidruro. Se forman muchos, pero los más comunes están en la tabla que sigue:
La fórmula general es XHx, siendo X un elemento no metálico de valencia –x
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Tabla 5
Fórmula
Método estequiométrico
Nombre común
NH3
trihidruro de nitrógeno
amoniaco
PH3
trihidruro de fósforo
fosfano
AsH3
trihidruro de arsénico
arsano
SbH3
trihidruro de antimonio
estibano
CH4
tetrahidruro de carbono
metano
SiH4
tetrahidruro de silicio
silano
BH3
trihidruro de fósforo
borano
(1)
(2)
(3)
(1) En muchos textos: fosfina, actualmente en desuso
(2) En muchos textos: arsina, actualmente en desuso
(3) En muchos textos: estibina, actualmente en desuso
6.3. Combinaciones del oxígeno
a. Óxidos
El estado de oxidación del oxígeno es – II. La fórmula general es M2Om, siendo M un metal de
número de oxidación + m, si se puede debe simplificarse la fórmula.
Tabla 6
Fórmula
Método de Stock
Método estequiométrico
CaO
óxido de calcio
óxido de calcio
TiO2
oxido de titanio (IV)
dióxido de titanio
Fe2O3
óxido de hierro (III)
trióxido de dihierro
SO2
óxido de azufre (IV)
dióxido de azufre
Cl2O7
óxido de cloro (VII)
heptaóxido de dicloro
PtO2
óxido de platino (IV)
dióxido de platino
b. Peróxidos
2–
Es el grupo O2 . La fórmula general es M2(O2)m siendo M un metal de número de oxidación + m.
Se puede simplificar la fórmula pero manteniendo siempre intacto el grupo (O2)
Tabla 6
Fórmula
Nombre
CaO2
peróxido de calcio
Na2O2
peróxido de sodio
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6.4. Combinaciones de un metal con un no metal
El metal se escribe a la izquierda de la fórmula y el no metal a la derecha de la fórmula. El no
metal se termina en –URO. Su fórmula general es MxXm, siendo X un no metal de número de oxidación x
y M un metal de número de oxidación + m
Tabla 7
Fórmula
Método de Stock
Método estequiométrico
FeCl2
cloruro de hierro (II)
dicloruro de hierro
MnS
sulfuro de manganeso (II)
monoosulfuro de manganeso
Mg3P2
fosfuro de magnesio
difosfuro de trimagnesio
NaCl
cloruro de sodio
cloruro de sodio
CaBr2
bromuro de calcio
dibromuro de calcio
Ni2Se3
seleniuro de níquel (III)
triseleniuro de diníquel
6.5. Combinaciones de un no metal con un no metal
De nuevo hay que tener en cuanta cual es el más metálico de acuerdo con la serie citada en 6
(apartado 3):
F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B
Se termina en –URO el que esté más a la derecha en esta serie y, por tanto, primero se escribe
el más metálico (más a la izquierda) y luego el menos metálico (más a la derecha) Su fórmula general es
YxXy, siendo X e Y dos no metales de números de oxidación respectivos x e y
Tabla 8
Fórmula
Método de Stock
Método estequiométrico
BrF5
fluoruro de bromo (V)
pentafluoruro de bromo
IBr3
bromuro de yodo (III)
tribromuro de yodo
SF6
fluoruro de azufre (VI)
hexaflururo de azufre
SiC
carburo de silicio
carburo de silicio
PCl3
cloruro de fósforo (III)
tricloruro de fósforo
CS2
Sulfuro de carbono
disulfuro de carbono
Las combinaciones de los halógenos con el oxígeno se han denominado tradicionalmente óxidos
del halógeno, aunque actualmente la IUPAC recomienda que se nombren como haluros de oxigeno, este
procedimiento no esta suficientemente extendido, por lo que usaremos el sistema traidicional
6.6. Compuestos pseudobinarios
Se consideran aquellos compuestos químicos que pueden considerarse binarios, pero la parte
negativa o la positiva no son especies atómicas sino agregados atómicos. Aunque existen muchos, las
especies más comunes son:
Amonio: NH4
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+
Cianuro: CN
–
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Tabla 9
Fórmula
Método de Stock
Método estequiométrico
NH4Cl
cloruro de amonio
cloruro de amonio
(NH4)2S
sulfuro de amonio
disulfuro de amonio
KCN
cianuro de potasio
cianuro de potasio
Fe(CN)3
cianuro de hierro (III)
HCN
tricianuro de hierro
*
cianuro de hidrógeno
*En disolución acuosa se denomina ácido cianhídrico
7. HIDRÓXIDOS
–
Contienen el anión hidróxido: OH unido a un metal o grupo con número de oxidación positivo.
Al ser negativo, el hidróxido se escribe a la derecha y se nombra diciendo hidróxido de (nombre del
metal). La fórmula general será M(OH)m, siendo M un metal de número de oxidación + m
Tabla 10
Fórmula
Método de Stock
Método estequiométrico
Co(OH)3
hidróxido de cobalto (III)
trihidróxido de cobalto
Ca(OH)2
hidróxido de calcio
dihidróxido de calcio
NH4(OH)
Hidróxido de amonio
Hg(OH)
Hidróxido de mercurio (I)
Hidróxido de mercurio
8. ÁCIDOS
8.1. Ácidos hidrácidos
Ya se trataron en el apartado 6.2, son combinaciones de no metales con el hidrógeno (este
actúa con valencia +I), los elementos que forman estos hidrácidos son F, Cl, Br, I, S, Se y Te. También se
–
incluye el grupo CN (cianuro). Se nombran acido [nombre no metal]–hídrico y su fórmula es HxX,
siendo x la valencia del elemento no metálico
8.2. Oxoácidos
Son compuestos con propiedades ácidas (tienen hidrógenos sustituibles y contienen oxígeno en
la molécula. Su fórmula general es HaXbOc , donde X normalmente es un no metal y tiene número de
oxidación positivo.
Se suele usar la nomenclatura tradicional, pero debe conocerse la estequiométrica. En la
tradicional, cuando el elemento X tiene más de un estado de oxidación, el menor se indica con la
terminación –oso y la mayor –ico; si hay tres números de oxidación, al mayor se le asocia per–(
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elemento)–ico. Si hay cuatro números de oxidación, al menor de todos se le asocia hipo–(elemento)–
oso.
En la estequiométrica se pone un prefijo que indica el número de átomos de cada especie,
terminando el central en – ato y cerrando el nombre con de prefijo– hidrógeno
(Prefijo)–oxo–[No metal]– ato de (prefijo)–hidrógeno
Tabla 11
Fórmula
Método tradicional
Nomenclatura estequiométrica
HClO
Ácido hipocloroso
Monoxoclorato(I) de hidrógeno
HClO2
Ácido cloroso
Dioxoclorato(III) de hidrógeno
HClO3
Ácido clórico
Trioxoclorato(V) de hidrógeno
HClO4
Ácido perclórico
Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno
El bromo y el yodo forman los mismos ácidos que el cloro
H2SO3
Ácido sulfuroso
Trioxosulfato(IV) de hidrógeno
H2SO4
Ácido sulfúrico
Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
El selenio y teluro forman los mismos ácidos que el azufre
HNO2
Ácido nitroso
Dioxonitrato(III) de hidrógeno
HNO3
Ácido nítrico
Trioxonitrato(V) de hidrógeno
HPO3
Ácido metafosfórico
Trioxofosfato(V) de hidrógeno
H3PO3
Ácido fosforoso
Trioxofosfato(III) de hidrógeno
Ácido fosfórico
H3PO4
Ácido ortofosfórico
Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno
El arsénico forma los mismos ácidos que el fósforo
H2CO3
Ácido carbónico
Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno
H4SiO4
Ácido silícico
Tetraoxosilicato(IV) de hidrógeno
Existe otro grupo de ácidos diácidos o piroácidos estos pueden formarse fácilmente tomando
dos moléculas del ácido de referencia y eliminando una molécula de agua.
Ácido disulfúrico = 2(Ácido sulfúrico) – agua. 2·( H2SO4) – H2O) = H2S2O7
Algunos de los ácidos citados realmente no existen pero si sus sales, por tanto, es conveniente
citarlos para poder formar las correspondientes sales:
Ácido mangánico: H2MnO4 ; Ácido crómico: H2CrO4 [formalmente son como el ac. sulfúrico]
Ácido permangánico: HMnO4 [formalmente como el ac. perclórico]
Ácido dicrómico: H2Cr2O7
9. SALES
9.1. Sales neutras
Puede considerarse que se forman por reacción química entre un ácido y un hidróxido.
Ya se han visto las sales binarias (derivadas de los ácidos hidrácidos) (apartado 6.5) que
corresponden a compuestos binarios de un metal y un no metal.
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Las oxosales se derivan de los oxoácidos. No obstante, en ocasiones no existen los ácidos
correspondientes pero si las sales que originan.
Para hallar la fórmula se escribe primero el catión (derivado del hidróxido) y después el anión
(derivado del ácido) intercambiando los números de oxidación y simplificando tal como se ha comentado
previamente.
Para nombrarlo, tanto en el método de Stock como en el estequiométrico se nombran primero el
anión y después el catión (con los correspondientes prefijos en el método estequiométrico). Puesto que
en la actualidad, la práctica habitual en la comunidad científica es usar el método de Stock, sólo
usaremos este.
[anión(–uro) (– ito) (–ato)] de [catión (nº oxidación en romanos)]
Se citan ejemplos en la tabla 12.
9.2. Sales ácidas
Se forman cuando no se sustituyen todos los hidrógenos del ácido poliprótico precursor.
Se nombran como la correspondiente sal indicando la presencia de hidrógenos de dos modos
a. anteponiendo la palabra hidrógeno con el prefijo griego que indica el número de hidrógenos
(se omite si sólo puede haber uno)
hidrogenosulfuro de sodio: NaHS
dihidrógenofosfato de potasio: KH2PO4
b. poniendo la palabra ácido después de la palabra que indica el anión con el prefijo indicativo
del número de hidrógenos presentes
sulfuro ácido de sodio: NaHS
fosfato diácido de potasio: KH2PO4
Existen algunos casos donde se usa, por costumbre, la nomenclatura tradicional. Se antepone el
prefijo bi– a la palabra que reconoce el anión:
bicarbonato de sodio: NaHCO3
bisulfito de potasio: NaHSO3
Se citan algunos ejemplos más en la tabla 12
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Tabla 12
Fórmula
Nombre
Fórmula
Nombre
Fe(NO3)3
nitrato de hierro(III)
NH4ClO4
perclorato de amonio
Fe3(PO4)2
fosfato de hierro(II)
PbSO4
sulfato de plomo(II)
(NH4)2SO4
sulfato de amonio
K2Cr2O7
dicromato de potasio
K2CO3
carbonato de potasio
ZnSO3
sulfito de cinc
FePO4
fosfato de hierro(III)
CuNO2
nitrito de cobre(I)
Fe(NO2)3
nitrito de hierro(III)
Ni(NO3)2
nitrato de níquel(II)
Mg(NO2)2
nitrito de magnesio
Cr2(SO4)3
sulfato de cromo(III)
Al(NO3)3
nitrato de aluminio
LiNO3
nitrato de litio
Ba(NO3)2
nitrato de bario
Li2SO3
sulfito de litio
NiSO4
sulfato de níquel(II)
Na2Cr2O7
dicromato de sodio
Sr(ClO4)2
perclorato de estroncio
KNO2
nitrito de potasio
KClO3
clorato de potasio
K3PO4
fosfato de potasio
Fe2(SO3)3
sulfito de hierro(III)
NH4MnO4
permanganato de amonio
KNO3
nitrato de potasio
CuCrO4
cromato de cobre(II)
BaCrO4
cromato de bario
FeSO4
sulfato de hierro(II)
Na3PO4
fosfato de sodio
NH4BrO3
bromato de amonio
K2SO4
sulfato de potasio
ZnCO3
carbonato de cinc
NaNO2
nitrito de sodio
Co(NO3)2
nitrato de cobalto(II)
Ca3(PO4)2
fosfato de calcio
Cd3(PO3)2
fosfito de cadmio
Ba(NO2)2
nitrito de bario
NaClO
hipoclorito de sodio
Ba(ClO2)2
clorito de bario
Ba3(PO4)2
fosfato de bario
Pb(CO3)2
carbonato de plomo(IV)
HgNO3
nitrato de mercurio(I)
LiNO2
nitrito de litio
NaClO3
clorato de sodio
Hg2SO3
sulfito de mercurio(I)
CuSO4
sulfato de cobre(II)
Mg(ClO4)2
perclorato de magnesio
Ni(NO3)3
nitrato de níquel(III)
Ca(ClO2)2
clorito de calcio
Na2SO4
sulfato de sodio
Sr(NO2)2
nitrito de estroncio
Ti(NO3)2
nitrato de titanio(II)
FeCO3
carbonato de hierro(II)
Na2CrO4
cromato de sodio
K2MnO4
manganato de potasio
Na2SO3
sulfito de sodio
NaMnO4
permanganato de sodio
HgSO3
sulfito de mercurio(II)
KBrO
hipobromito de potasio
Hg2CrO4
cromato de mercurio(I)
Pb(HCO3)2
hidrogenocarbonato de plomo(II)
Cr(HSO4)3
hidrogenosulfato de cromo(III)
NaH2PO4
dihidrógenofosfato de sodio
Fe(HS)2
hidrogenosulfuro de hierro(II)
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10.
COMPUESTOS DE ADICIÓN
Son compuestos (sólidos la mayoría) que en su estructura incorporan sustancias distintas. Se
nombran citando las dos sustancias y al final, entre paréntesis, se pone una fracción que indica la
proporción en que intervienen.
Si una de las sustancias es agua se termina en monohidrato, dihidrato, etc.
Tabla 13
11.
Fórmula
Nombre
CaCl2·8NH3
cloruro de calcio – amoniaco (1/8)
BiCl3·3PCl5
cloruro de bismuto(III) – cloruro de fósforo(V) (1/3)
BF3·2H2O
Fluoruro de boro–agua (1/2) ; fluoruro de boro dihidratao
CuSO4·5H2O
Sulfato de cobre(II)–agua (1/5) ; sulfato de cobre(II) pentahidratado
IONES
Son especies cargadas eléctricamente por pérdida o ganancia de electrones. No existen
aisladamente sino en asociación de iones de signo opuesto
11.1. Cationes
n+
Son especies mono o poliatómicas con carga positiva, M , donde M es una especie con
tendencia a peder electrones (metales). Se nombran indicando ion nombre (n+) o también catión
nombre (carga en nº romanos). Cuando la carga del ion no ofrece dudas se puede prescindir de ella.
Tabla 14
Fórmula
Nombre
+
ion sodio
catión sodio
Cr
3+
ion cromo(+3)
catión cromo(III)
Cu
2+
ion cobre(+2)
catión cobre(II)
3+
ion aluminio
catión aluminio
Na
Al
NH4
+
ion amonio
catión amonio
H3O
+
ion oxónio
catión oxónio
Existen muchos más cationes poliatómicos, pero no son objeto de estudio en este curso
11.2. Aniones
x–
Son especies mono o poliatómicas con carga negativa, X .
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11.2.1.
Aniones monoatómicos
Se nombran indicando ion o anión y reemplazando la terminación del elemento por –URO,
excepto para el oxígeno. En algunos casos se usan contracciones de los nombres.
Muchos pueden considerarse como derivados de los ácidos hidrácidos.
Tabla 15
Fórmula
Fórmula
Nombre
H
F
–
anión fluoruro
Se
Cl
–
anión cloruro
N
3–
anión nitruro
Br
–
P
3–
anión fosfuro
O
anión hidruro
S
anión bromuro
–
I
2–
anión yoduro
As
2–
anión óxido
C
2–
anión peróxido
O2
11.2.2.
Nombre
–
anión sulfuro
2–
anión seleniuro
3–
anión arseniuro
4–
anión carburo
Aniones poliatómicos
Existe un gran número de aniones poliatómicos, entre ellos estudiaremos algún caso especial y
los derivados de los ácidos.
Casos particulares:
Entre los muchos casos que existen destacaremos los siguientes, estos se tratan
como si fuesen monoatómicos
Anión hidróxido: OH
–
Anión cianuro: CN
–
Derivados de ácidos: Como norma general se cambian las terminaciones de los ácidos (ver sección 9)
de acuerdo con la siguiente regla:
anión
Ácido
– ico
– ato
– oso
– ito
Muchos pueden hallarse a partir de los correspondientes ácidos quitando
+
+
de la fórmula iones H y generando tantas cargas negativas como H se quitan.
Tabla 16
Fórmula
ClO
–
Nombre
anión hipoclorito
Fórmula
Nombre
NO2
–
anión nitrito
anión nitrato
ClO2
–
anión clorito
NO3
–
ClO3
–
anión clorato
PO3
–
anión metafosfato
ClO4
–
anión perclorato
PO3
3–
anión fosfito
SO3
2–
anión sulfito
PO4
3–
anión fosfato
SO4
2–
CO3
2–
anión carbonato
anión sulfato
MnO4
2–
–
anión manganato
MnO4
anión permanganato
CrO4
2–
anión cromato
Cr2O7
2–
anión dicromato
Existen muchos más aniones que los aquí indicados.
IES LEOPOLDO ALAS – DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA
13
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
ANEXO 1
Nombre, símbolo, número atómico y masa atómica de los elementos más comunes
Nombre
actinio
Símbolo
Z
Ac
89
Masa atómica
Nombre
litio
26,981 5386(8)
Símbolo
Z
Masa atómica
Li
3
6,941(2)
24,3050(6)
aluminio
Al
13
antimonio
Sb
51
121,760(1)
magnesio
Mg
12
manganeso
Mn
25
argón
Ar
18
39,948(1)
mercurio
Hg
80
200,59(2)
arsénico
As
33
74,921 60(2)
molibdeno
Mo
42
95,94(2)
astato
At
85
azufre
S
16
32,065(5)
neón
Ne
10
20,1797(6)
níquel
Ni
28
58,6934(2)
bario
Ba
56
137,327(7)
nitrógeno
N
7
14,0067(2)
berilio
Be
4
oro
Au
79
bismuto
Bi
83
oxigeno
O
8
15,9994(3)
boro
B
5
10,811(7)
plata
Ag
47
107,8682(2)
bromo
Br
35
79,904(1)
platino
Pt
78
195,084(9)
cadmio
Cd
48
112,411(8)
plomo
Pb
82
207,2(1)
cesio
Cs
55
132,905 4519(2)
polonio
Po
84
cinc
Zn
30
65,409(4)
potasio
K
19
cloro
Cl
17
35,453(2)
radio
Ra
88
cobre
Cu
29
63,546(3)
radón
Rn
86
9,012 182(3)
208,980 40(1)
54,938 045(5)
196,966 569(4)
39,0983(1)
cromo
Cr
24
51,9961(6)
rodio
Rh
45
102,905 50(2)
escandio
Sc
21
44,955 912(6)
rubidio
Rb
37
85,4678(3)
estaño
Sn
50
118,710(7)
selenio
Se
34
78,96(3)
estroncio
Sr
38
87,62(1)
silicio
Si
14
28,0855(3)
flúor
F
9
18,998 4032(5)
sodio
Na
11
fósforo
P
15
30,973 762(2)
talio
Tl
81
204,3833(2)
francio
Fr
87
teluro
Te
52
127,60(3)
galio
Ga
31
69,723(1)
titanio
Ti
22
germanio
Ge
32
72,64(1)
uranio
U
92
238,028 91(3)
helio
He
2
4,002 602(2)
vanadio
V
23
50,9415(1)
hidrogeno
H
1
1,007 94(7)
wolframio
W
74
183,84(1)
hierro
Fe
26
xenón
Xe
54
131,293(6)
indio
In
49
114,818(3)
yodo
I
53
126,904 47(3)
iridio
Ir
77
192,217(3)
zirconio
Zr
40
kriptón
Kr
36
83,798(2)
55,845(2)
IES LEOPOLDO ALAS – DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA
22,989 769 28(2)
47,867(1)
91,224(2)
14
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
ANEXO 2
IES LEOPOLDO ALAS – DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA
15
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
ANEXO 3
IES LEOPOLDO ALAS – DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA
16
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
ANEXO 4
Secuencia de elementos
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xn
Cs
Ba
La
Lu
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Fr
Ra
Ac
Lr
IES LEOPOLDO ALAS – DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA
17
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
ANEXO 5
Ejercicios
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
Zn(OH)2
IF5
HI
K2S
SiH4
NO
PtO2
Au2S3
Br2O5
SO3
Fe(OH)3
AlN
HgI2
Co2O3
PCl3
KH
Na2S
Ca(OH)2
PbI2
FeO
MnS2
Br2O
MnCl2
CO2
LiI
ZnF2
SO2
AlH3
KOH
AuI3
Li2S
HgS
FeO
FeF2
Zn3N2
RbH
AuCl3
PH3
CoO
ClF
Fe2O3
Fe2S3
NiS
CdS
Mg(OH)2
IES LEOPOLDO ALAS – DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA
181
182
183
184
185
186
187
188
189
190
191
192
193
194
195
196
197
198
199
200
201
202
203
204
205
206
207
208
209
210
211
212
213
214
215
216
217
218
219
220
221
222
223
224
225
Ozono
Cloruro de titanio(IV)
Óxido de yodo(VII)
Ioduro de arsénico(III)
Ioduro de cinc
Hidruro de plomo
Hidróxido de mercurio(I)
Agua
Bromuro de hidrógeno
Óxido de vanadio(V)
Hidruro de litio
Óxido de litio
Ioduro de radio
Óxido de magnesio
Óxido de nitrógeno(III)
Óxido de plata
Óxido de fósforo(III)
Fluoruro de aluminio
Óxido de berilio
Fluoruro de rubidio
Hidróxido de cromo(III)
Hidróxido de aluminio
Hidróxido de sodio
Ioduro de plata
Ioduro de hierro(III)
Seleniuro de hidrógeno
Sulfuro de cromo(III)
Óxido de titanio(IV)
Óxido de estroncio
Peróxido de potasio
Hidróxido de estroncio
Oxígeno
Óxido de sodio
Óxido de níquel(III)
Hidruro de calcio
Óxido de fósforo(V)
Cloruro de bromo(I)
Óxido de rubidio
Óxido de níquel(III)
Óxido de cobre(I)
Bromuro de cobre(I)
Fluoruro de calcio
Hidróxido de bario
Bromuro de manganeso(II)
Sulfuro de vanadio(V)
18
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
NO
H2O2
Fe2O3
Mn2O7
NH3
SiC
ZnCl2
SnI4
CaO
BaO2
SnI2
BaH2
Al2S3
LiOH
CdO
PbO
Ca3P2
CuO
CoH2
CrI3
PF3
ZnO
Sn(OH)2
H2
HgF2
B2O3
CuCl
CoS
HF
PbO2
SnO
KI
HgO
Mn(OH)2
CuCl2
Cl2
BrF5
AsN
H2S
Pb(OH)2
CrO3
NaCl
Cu(OH)2,
CuSe
NO2
IES LEOPOLDO ALAS – DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA
226
227
228
229
230
231
232
233
234
235
236
237
238
239
240
241
242
243
244
245
246
247
248
249
250
251
252
253
254
255
256
257
258
259
260
261
262
263
264
265
266
267
268
269
270
Monóxido de carbono
Metano
Fluoruro de estaño(IV)
Hidróxido de níquel(III)
Óxido de yodo(V)
Hidróxido de platino(II)
Hidróxido amónico
Ioduro de cobre(I)
Fluoruro de cadmio
Sulfuro de calcio
Peróxido de calcio
Óxido de mercurio(I)
Cloruro de hierro(II)
Hidruro de sodio
Óxido de nitrógeno(I)
Hidruro de berilio
Óxido de cobalto(II)
Hidruro de estroncio
Dióxido de silicio
Óxido de aluminio
Hidruro de magnesio
Óxido de cloro(VII)
Hidróxido de cobalto(III)
Cloruro de plomo(II)
Cloruro de níquel(III)
Óxido de bario
Hidróxido de vanadio(III)
Hidróxido de hierro(II)
Sulfuro de hidrógeno
Seleniuro de mercurio(II)
Óxido de nitrógeno(V)
Bromuro de selenio(II)
Bromuro de plata
Hidróxido de cobre(I)
Cloruro de plomo(IV)
Sulfuro de carbono
Hidróxido de níquel(II)
Óxido de azufre(VI)
Nitrógeno
Cloruro de hidrógeno
Ácido selenhídrico
Hidruro de galio
Óxido de cloro(I)
Óxido de níquel(II)
Hidróxido de manganeso(III)
19
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
113
114
115
116
117
118
119
120
121
122
123
124
125
126
127
128
129
130
131
132
133
134
135
MnS2
AsH3
MgCO3
HIO3
Sr3(PO4)2
Na2HPO4
Be(ClO2)2
CoSO4
H2SO3
Ag2SO3
Ni(HSO4)2
Al2(CO3)3
K2MnO4
Co2(SO4)3
Na2CO3
CaCO3
AgHCO3
Al2(SO3)3
CdCO3
SnSO4
Cu(NO3)2
Al2(SO4)3
NaHCO3
H2SO4
HClO4
HPO3
CuIO3
SnSO3
Cu2SO4
K2SO3
HBrO
KClO
Cu(IO3)2
Fe(NO3)2
CoPO3
Fe(NO3)3
Fe3(PO4)2
(NH4)2SO4
K2CO3
FePO4
Fe(NO2)3
Mg(NO2)2
Al(NO3)3
Ba(NO3)2
Ca(HSO4)2
IES LEOPOLDO ALAS – DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA
271
272
273
274
275
276
277
278
279
280
281
282
283
284
285
286
287
288
289
290
291
292
293
294
295
296
297
298
299
300
301
302
303
304
305
306
307
308
309
310
311
312
313
314
315
Bromuro de hidrógeno
Ácido cianhídrico
Hidrogenosulfato de hierro(III)
Fosfato de magnesio
Bromato de aluminio
Sulfato de calcio
Bromato de hierro(III)
Ácido nitroso
Nitrito de plata
Hidrogenosulfato de cobre(II)
Manganato de potasio
Sulfato de plata
Fosfato de aluminio
Clorato de mercurio(II)
Ácido cloroso
Hipoclorito de calcio
Hidrogenosulfato de cinc
Clorito de potasio
Clorito de cobre(II)
Cromato de sodio
Hidrogenofosfato de níquel(III)
Dihidrogenofosfato de litio
Hidrogenocarbonato de potasio
Hidrogenosulfuro de sodio
Carbonato de cobre(II)
Dicromato de rubidio
Hidrogenosulfuro de cesio
Hidrogenosulfito de sodio
Hidrogenosulfito de plomo(II)
Hidrogenofosfato de bario
Bromato de magnesio
Carbonato de plata
Nitrato de plata
Carbonato de estroncio
Sulfito de hierro(II)
Clorito de bario
Carbonato de plomo(IV)
Nitrito de litio
Sulfito de mercurio(I)
Hidrogenosulfato de sodio
Perclorato de magnesio
Clorito de calcio
Ácido hipocloroso
Dihidrogenofosfato de magnesio
Nitrito de estroncio
20
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
136
137
138
139
140
141
142
143
144
145
146
147
148
149
150
151
152
153
154
155
156
157
158
159
160
161
162
163
164
165
166
167
168
169
170
171
172
173
174
175
176
177
178
179
180
NiSO4
Al2(HPO4)3
Sr(ClO4)2
KClO3
Fe2(SO3)3
KNO3
BaCrO4
Na3PO4
K2SO4
NaNO2
Fe(HCO3)3
Ca(HCO3)2
Ca3(PO4)2
Ba(NO2)2
Mg(HSO4)2
Zn(NO2)2
HNO3
NH4HSO4
Co(IO3)2
Co(HSO3)2
(NH4)2SO3
Cu2CO3
HBrO3
Be(NO3)2
Ti2(SO3)3
Cr2(SO3)3
KMnO4
Ca(NO2)2
Al(ClO3)3
NH4NO3
Ni(NO2)3
Ca(IO3)2
Cu(NO2)2
H3PO4
Sr(MnO4)2
Ca(IO)2
MnO2
PtF2
Cd(OH)2
SbBr5
NH4Cl
SnH4
FeS
Cr2O3
MnF3
IES LEOPOLDO ALAS – DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA
316
317
318
319
320
321
322
323
324
325
326
327
328
329
330
331
332
333
334
335
336
337
338
339
340
341
342
343
344
345
346
347
348
349
350
351
352
353
354
355
356
357
358
359
360
Carbonato de hierro(II)
Hipobromito de potasio
Dihidrogenofosfato de berilio
Hidrogenocarbonato de cobre(II)
Carbonato de hierro(III)
Sulfito de magnesio
Nitrato de calcio
Cromato de aluminio
Ácido hipoiodoso
Hidrogenocarbonato de estroncio
Cromato de sodio
Sulfito de sodio
Sulfito de mercurio(II)
Cromato de mercurio(I)
Ácido carbónico
Nitrito de aluminio
Nitrito de amonio
Carbonato de cesio
Hidrogenosulfato de potasio
Fosfato de níquel(II)
Perclorato de amonio
Hidrogenocarbonato de cobalto(III)
Sulfato de plomo(II)
Dicromato de potasio
Bromato de cinc
Nitrito de cobre(I)
Nitrato de níquel(II)
Ácido clórico
Nitrato de litio
Sulfito de litio
Dicromato de sodio
Óxido de cinc
Fosfato de potasio
Permanganato de amonio
Cromato de cobre(II)
Sulfato de hierro(II)
Ácido fosfórico
Hidróxido de titanio(III)
Nitrato de cobalto(II)
Ácido bromoso
Hipoclorito de sodio
Fosfato de bario
Dihidrogenofosfato de calcio
Clorato de sodio
Sulfato de cobre(II)
21
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
Hidróxido de cinc
Fluoruro de yodo(V)
Ioduro de hidrógeno
Sulfuro de potasio
Silano
Óxido de nitrógeno(II)
Óxido de platino(IV)
Sulfuro de oro(III)
Óxido de bromo(V)
Óxido de azufre(VI)
Hidróxido de hierro(III)
Nitruro de aluminio
Ioduro de mercurio(II)
Óxido de cobalto(III)
Cloruro de fósforo(III)
Hidruro de potasio
Sulfuro de sodio
Hidróxido de calcio
Ioduro de plomo(II)
Óxido de hierro(II)
Sulfuro de manganeso(IV)
Óxido de bromo(I)
Cloruro de manganeso(II)
Dióxido de carbono
Ioduro de litrio
Fluoruro de cinc
Óxido de azufre(IV)
Hidruro de aluminio
Hidróxido de potasio
Ioduro de oro(III)
Sulfuro de litio
Sulfuro de mercurio(II)
Óxido de hierro(II)
Fluoruro de hierro(II)
Nitruro de cinc
Hidruro de rubidio
Cloruro de oro(III)
Fosfano
Óxido de cobalto(II)
Fluoruro de cloro(I)
Óxido de hierro(III)
Sulfuro de hierro(III)
Sulfuro de níquel(II)
Sulfuro de cadmio
Hidróxido de magnesio
IES LEOPOLDO ALAS – DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA
181
182
183
184
185
186
187
188
189
190
191
192
193
194
195
196
197
198
199
200
201
202
203
204
205
206
207
208
209
210
211
212
213
214
215
216
217
218
219
220
221
222
223
224
225
O3
TiCl4
I2O7
AsI3
ZnI2
PbH4
HgOH
H2O
HBr
V2O5
LiH
Li2O
RaI2
MgO
N2O3
Ag2O
P2O3
AlF3
BeO
RbF
Cr(OH)3
Al(OH)3
NaOH
AgI
FeI3
H2Se
Cr2S3
TiO2
SrO
K2O2
Sr(OH)2
O2
Na2O
Ni2O3
CaH2
P2O5
BrCl
Rb2O
Ni2O3
Cu2O
CuBr
CaF2
Ba(OH)2
MnBr2
V2S5
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
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Óxido de nitrógeno(II)
Peróxido de hidrógeno
Óxido de hierro(III)
Óxido de manganeso(VII)
Amoniaco
Carburo de silicio
Cloruro de cinc
Ioduro de estaño(IV)
Óxido de calcio
Peróxido de bario
Ioduro de estaño(II)
Hidruro de bario
Sulfuro de aluminio
Hidróxido de litio
Óxido de cadmio
Óxido de plomo(II)
Fosfuro de calcio
Óxido de cobre(II)
Hidruro de cobalto(II)
Ioduro de cromo(III)
Fluoruro de fósforo(III)
Óxido de cinc
Hidróxido de estaño(II)
Hidrógeno
Fluoruro de mercurio(II)
Óxido de boro(III)
Cloruro de cobre(I)
Sulfuro de cobalto(II)
Fluoruro de hidrógeno
Óxido de plomo (IV)
Óxido de estaño(II)
Ioduro de potasio
Óxido de mercurio(II)
Hidróxido de manganeso(II)
Cloruro de cobre(II)
Cloro
Fluoruro de bromo(V)
Nitruro de arsénico(III)
Ácido sulfhídrico
Hidróxido de plomo(II)
Óxido de cromo(VI)
Cloruro de sodio
Hidróxido de cobre(II)
Seleniuro de cobre(II)
Óxido de nitrógeno(IV)
IES LEOPOLDO ALAS – DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA
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270
CO
CH4
SnF4
Ni(OH)3
I2O5
Pt(OH)2
NH4OH
CuI
CdF2
CaS
CaO2
Hg2O
FeCl2
NaH
N2O
BeH2
CoO
SrH2
SiO2
Al2O3
MgH2
Cl2O7
Co(OH)3
PbCl2
NiCl3
BaO
V(OH)3
Fe(OH)2
H2S
HgSe
N2O5
SeBr2
AgBr
CuOH
PbCl4
CS2
Ni(OH)2
SO3
N2
HCl
H2Se
GaH3
Cl2O
NiO
Mn(OH)3
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
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Sulfuro de manganeso(IV)
Arsina
Carbonato de magnesio
Ácido iodico
Fosfato de estroncio
Hidrogenofosfato de sodio
Clorito de berilio
Sulfato de cobalto(II)
Ácido sulfuroso
Sulfito de plata
Hidrogenosulfato de níquel(II)
Carbonato de aluminio
Manganato de potasio
Sulfato de cobalto(III)
Carbonato de sodio
Carbonato de calcio
Hidrogenocarbonato de plata
Sulfito de aluminio
Carbonato de cadmio
Sulfato de estaño(II)
Nitrato de cobre(II)
Sulfato de aluminio
Hidrogenocarbonato de sodio
Ácido sulfúrico
Ácido perclórico
Ácido metafosfórico
Iodato de cobre(I)
Sulfito de estaño(II)
Sulfato de cobre(I)
Sulfito de potasio
Ácido hipobromoso
Hipoclorito de potasio
Iodato de cobre(II)
Nitrato de hierro(II)
Fosfito de cobalto(III)
Nitrato de hierro(III)
Fosfato de hierro(II)
Sulfato de amonio
Carbonato de potasio
Fosfato de hierro(III)
Nitrito de hierro(III)
Nitrito de magnesio
Nitrato de aluminio
Nitrato de bario
Hidrogenosulfato de calcio
IES LEOPOLDO ALAS – DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA
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315
HBr
HCN
Fe(HSO4)3
Mg3(PO4)2
Al(BrO3)3
CaSO4
Fe(BrO3)3
HNO2
AgNO2
Cu(HSO4)2
K2MnO4
Ag2SO4
AlPO4
Hg(ClO3)2
HClO2
Ca(ClO)2
Zn(HSO4)2
KClO2
Cu(ClO2)2
Na2CrO4
Ni2(HPO4)3
LiH2PO4
KHCO3
NaHS
CuCO3
Rb2Cr2O7
CsHS
NaHSO3
Pb(HSO3)2
BaHPO4
Mg(BrO3)2
Ag2CO3
AgNO3
SrCO3
FeSO3
Ba(ClO2)2
Pb(CO3)2
LiNO2
Hg2SO3
NaHSO4
Mg(ClO4)2
Ca(ClO2)2
HClO
Mg(H2PO4)2
Sr(NO2)2
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
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Sulfato de níquel(II)
Hidrogenofosfato de aluminio
Perclorato de estroncio
Clorato de potasio
Sulfito de hierro(III)
Nitrato de potasio
Cromato de bario
Fosfato de sodio
Sulfato de potasio
Nitrito de sodio
Hidrogenocarbonato de hierro(III)
Hidrogenocarbonato de calcio
Fosfato de calcio
Nitrito de bario
Hidrogenosulfato de magnesio
Nitrito de cinc
Ácido nítrico
Hidrogenosulfato de amonio
Iodato de cobalto(II)
Hidrogenosulfito de cobalto(II)
Sulfito de amonio
Carbonato de cobre(I)
Ácido brómico
Nitrato de berilio
Sulfito de titanio(III)
Sulfito de cromo(III)
Permanganato de potasio
Nitrito de calcio
Clorato de aluminio
Nitrato de amonio
Nitrito de níquel(III)
Iodato de calcio
Nitrito de cobre(II)
Ácido ortofosfórico
Permanganato de estroncio
Hipoiodito de calcio
Óxido de manganeso(IV)
Fluroruro de platino(II)
Hidróxido de cadmio
Bromuro de antimonio(V)
Cloruro amónico
Hidruro de estaño(IV)
Sulfuro de hierro(II)
Óxido de cromo(VI)
Fluoruro de manganeso(III)
IES LEOPOLDO ALAS – DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA
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FeCO3
KBrO
Be(H2PO4)2
Cu(HCO3)2
Fe2(CO3)3
MgSO3
Ca(NO3)2
Al2(CrO4)3
HIO
Sr(HCO3)2
Na2CrO4
Na2SO3
HgSO3
Hg2CrO4
H2CO3
Al(NO2)3
NH4NO2
Cs2CO3
KHSO4
Ni3(PO4)2
NH4ClO4
Co(HCO3)3
PbSO4
K2Cr2O7
Zn(BrO3)2
CuNO2
Ni(NO3)2
HClO3
LiNO3
Li2SO3
Na2Cr2O7
ZnO
K3PO4
NH4MnO4
CuCrO4
FeSO4
H3PO4
Ti(OH)3
Co(NO3)2
HBrO2
NaClO
Ba3(PO4)2
Ca(H2PO4)2
NaClO3
CuSO4
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