1. A la temperatura de 400 ºC el NH3 se encuentra disociado en un

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/ Nº1
1. A la temperatura de 400 ºC el NH3 se encuentra disociado en un 40 % en N2 e H2
cuando la presión total del sistema es 710 mm Hg. Calcular:
a) La presión parcial de cada uno de los gases en el equilibrio.
b) Sabiendo que el volumen del recipiente es 486,5 litros, calcular el número de
moles de cada especie en el equilibrio.
c) El valor de Kp a 400 ºC para 2NH3 (g) N2 (g) + 3H2 (g)
Datos:Pesos atómicos: N = 14; H = 1
R = 0,082 atm l/K mol
Solución 1:
Se trata de una reacción reversible cuyo grado de disociación α=0,4
a)
no
nr
neq
2NH 3 (g) <--> N 2 (g) + 3H 2 (g)
2no
0
0
2no α
2no (1-α)
no α
3no α
nt = 2no - 2no α + 4no α = 2no (1+α)
nNH3
2no (1-α)
710
PNH3 =  ⋅ Pt =  ⋅  = 0,4 atm
nt
2no (1+α)
760
PN2
nN2
no α
710
=  ⋅ Pt =  ⋅  = 0,13 atm
nt
2no (1+α)
760
PH2
nH2
3no α
710
=  ⋅ Pt =  ⋅  = 0,4 atm
nt
2no (1+α)
760
b) Aplicando la ecuación de los gases ideales, podemos calcular el número de moles en el
equilibrio.
P·V=n·R·T
Sustituyendo
710
 ⋅ 486,5 = (2,8 ·no )· 0,082· 673 ; no = 2,94 moles
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760
nNH3 = 2 · 2,94 ·0,6 = 3,53 moles ; nN2 = 0,4 · 2,94 = 1,17 moles;
nH2 = 3 · 2,94 · 0,4 = 3,53 moles
c) Se escribe la expresión de Kp y se sustituyen los valores de las presiones parciales de cada
gas:
PN2 · (PH2 )3
0,13 · (0,4)3
Kp=  =  = 0,0534 atm 2
(PNH3 )2
(0,4)2
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