Programa-Fisicofarma..

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LICENCIATURA EN FARMACIA
FISICOFARMACIA II
FA0563
Cuatrimestre I-2011
Profesor: Adam Amey
REQUISITO: Fisicofarmacia I (FA0553)
Créditos: 3
Total de horas: 60
Período en que se imparte: 4 semanales (M 13:00-15:00 y J 12:00-14:00)
DESCRIPCIÓN DEL CURSO.
En este curso se instruye al estudiante en conceptos fisicoquímicos fundamentales que están relacionados en
procesos de importancia biológica. En él se hace énfasis al estudio conceptual en lugar de un desarrollo
matemático extenso, además se implementan las bases para el curso de Biofarmacia y aspectos importantes
acerca de la farmacocinética de los medicamentos.
El curso abarca el tratamiento de las teorías ácido-base, espectroscopía de absorción molecular y la cinética, tanto
química como enzimática, con sus aplicaciones directas en las ciencias farmacéuticas. Se estudian los conceptos
básicos de las fuerzas intermoleculares, así como los de la termodinámica de fluidos y finalmente se hace una
introducción a los fenómenos de superficie.
OBJETIVOS DEL CURSO.
Objetivo General.
Que el estudiante adquiera los conceptos básicos que le permitan comprender de forma cualitativa y
cuantitativa los fenómenos fisicoquímicos que se presentan en los procesos biológicos o aquellos que intervienen
en el desarrollo de las ciencias farmacéuticas.
Objetivos Específicos.

Analizar el comportamiento de los ácidos y bases débiles según la teoría de Johannes Brønsted, además
observar ácidos y bases con importancia biológica y farmacéutica.

Introducir al estudiante al vocabulario de la espectroscopia, y analizar los conceptos fundamentales de
la espectroscopia de absorción molecular.

Visualizar el concepto de velocidades de reacción, la clasificación de una reacción de acuerdo a su orden
y el efecto de la temperatura sobre la velocidad de una reacción.

Analizar los conceptos de cinética de enzimas e inhibición enzimática a través del desarrollo matemático
básico, además relacionar las ecuaciones fundamentales obtenidas con la interpretación molecular.
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
Describir tanto los principales tipos de fuerzas intermoleculares haciendo énfasis en la interacción de
puente de hidrógeno, como la importancia de este último en la determinación de la estructura de
moléculas con importancia biológica.

Dar una introducción a los hechos generales del fenómeno de adsorción.

Describir el fenómeno de tensión superficial desde un punto de vista molecular y desarrollar, a través
de análisis algebraico sencillo, expresiones matemáticas para la cuantificación de esta propiedad.
ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS Y EXPERIENCIA DEL APRENDIZAJE.
Metodología.
Este curso se dictará a través de exposiciones magistrales en dos sesiones semanales de dos horas cada una. Se le
recuerda que es deber del estudiante asistir a todas las sesiones y que tres ausencias dan por reprobado el curso.
Experiencia de aprendizaje.
En cada tema a estudiar se analizarán los conceptos fundamentales desde un punto de vista químico y
posteriormente se aplicarán estos conceptos para la visualización farmacéutica, mediante la resolución de
ejercicios seleccionados.
Para la resolución de los ejercicios el estudiante deberá integrar los conocimientos aportados por cursos
anteriores al de Fisicofarmacia II.
Se realizarán exámenes cortos de forma periódica, así como trabajos extraclase .
Se realizarán exámenes parciales en las fechas establecidas en el cronograma mostrado abajo.
CONTENIDO DEL CURSO Y CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES
Semana
N° de
clase
1
1
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3
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Subtemas o actividad
ÁCIDOS Y BASES. Definiciones de ácidos y bases.
Ácidos y bases fuertes y débiles.
ÁCIDOS Y BAES. Disociación de ácidos y bases.
El producto iónico del agua y la escala de pH.
ÁCIDOS Y BASES. Relación entre la constante de ionización de un ácido y su base conjugada.
Hidrólisis de sales.
ÁCIDOS Y BASES. Ácidos dipróticos y polipróticos. Indicadores ácido-base.
Soluciones amortiguadoras. Ecuación de Henderson-Haselbalch
ÁCIDOS Y BASES. Preparación de soluciones amortiguadoras con pH específico.
Capacidad amortiguadora. Titulaciones ácido-base.
ÁCIDOS Y BASES. Disociación de los aminoácidos. El punto isoeléctrico.
Mantenimiento del pH sanguíneo.
ESPECTROSCOPIA.Vocabulario. Absorción y emisión. Regiones del espectro electromagnético.
Ley de Beer-Lambert.
ESPECTROSCOPIA. Aplicaciones de la ley de Beer-Lambert en la espectroscopia de absorción.
Limitaciones de la ley de Beer-Lambert.
CINÉTICA QUÍMICA. Definición de rapidez de reacción. Velocidad promedio e instantánea.
Ley y constante de velocidad.
CINÉTICA QUÍMICA. Orden de reacción. Determinación del orden de una reacción.
Método de las velocidades iniciales.
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CINÉTICA QUÍMICA. Método de integración. Reacciones de orden cero, uno y dos.
Reacciones de seudoprimer orden. Vida media de una reacción.
I EXAMEN PARCIAL
CINÉTICA QUÍMICA. Diagrama de energía potencial.
Efecto de la temperatura sobre la velocidad de una reacción.
CINÉTICA QUÍMICA. La ecuación de Arrhenius.
Energía de activación y factor preexponencial.
CINÉTICA QUÍMICA. Cinética de las reacciones complejas. Reacciones en equilibrio. Reacciones
simultáneas. Reacciones Consecutivas.
CINÉTICA ENZIMÁTICA. Principios generales de catálisis. Catálisis enzimática.
Las ecuaciones de cinética enzimática.
CINÉTICA ENZIMÁTICA. Cinética de Michaelis-Menten. Importancia de Km y Vm.
Cinética del estado estable.Inhibición de enzimas. Inhibición reversible. Inhibición irreversible.
CINÉTICA ENZIMÁTICA. Tipos de inhibidor reversible.
Inhibidor competitivo, no competitivo y acompetitivo.
FUERZAS INTERMOLECULARES. Interacciones intermoleculares. El enlace iónico.
Tipos de interacciones moleculares.
II EXAMEN PARCIAL
FUERZAS INTERMOLECULARES. Puentes de hidrógeno.
Estructura y propiedades fisicoquímicas del agua
VISCOSIDAD. Aspectos básicos de la viscosidad.
Ecuación de Poiseuille.
ADSORCIÓN. Definición de adsorción. Hechos generales del fenómeno de adsorción.
Isoterma de adsorción de Freundlich. Determinación de los parámetros k y b.
TENSIÓN SUPERFICIAL. El estado líquido. Tensión superficial.
Fuerzas de cohesión y de adhesión.
TENSIÓN SUPERFICIAL. Método del ascenso capilar.
Método de peso de la gota.
TENSIÓN SUPERFICIAL. Repaso de conceptos fundamentales.
Preparación para III examen parcial.
III EXAMEN PARCIAL
Entrega de resultados finales.
EXAMEN EXTRAORDINARIO
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Entrega de resultados de examen extraordinario.
EVALUACIÓN DEL CURSO.
La evaluación del curso está comprendida de la siguiente manera:
Quices y tareas
I Parcial
II Parcial
III Parcial
Laboratorio
15%
20%
20%
20%
25%
El curso se aprueba con una nota de 70 ó más. Aquellos estudiantes que obtengan notas entre 60 y 69, y que
tengan la condición de aprobado en el curso de laboratorio, podrán realizar un examen extraordinario que
abarca toda la materia del curso. Estudiantes con nota final inferior a 60 reprobarán el curso.
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Debido a que este curso es muy importante en la formación del futuro profesional en Farmacia, la evaluación
está muy ligada al aprendizaje tanto teórico como experimental, de modo que para que el estudiante adquiera la
condición de aprobado además de adquirir una nota global de 70 ó más, debe aprobar por separado el curso de
laboratorio con una nota de 70 ó más. En caso de que el estudiante adquiera una nota inferior a 70 en el
laboratorio este perderá el curso total (teoría y laboratorio) sin opción de realizar el examen extraordinario
aunque la nota global se encuentre entre 60 y 69.
En caso que el estudiante repruebe el curso de laboratorio y la nota resultante de sumar el porcentaje de teoría
con el de laboratorio sea superior a 60, la nota máxima a reportar en el curso total será de 60, en caso de una nota
inferior a 60 se le reportará la nota obtenida
MATERIALES REQUERIDOS PARA IMPARTIR EL CURSO.
Se hará uso de pizarra acrílica y marcadores para el desarrollo de las exposiciones magistrales.
BIBLIOGRAFÍA.
Texto de referencia:
Chang, R. Fisicoquímica para las ciencias químicas y biológicas. 3a ed; McGraw-Hill Interamericana S.A.:
México D. F. 2008.
Textos de consulta:
Chang, R. Fisicoquímica con aplicaciones a sistemas biológicos. 3a reimpresión; Compañía Editorial
Continental, S.A.: México D. F. 1981.
Laidler, K. Fisicoquímica. CECSA. México. 1997.
Pedrero, S. Fisicoquímica para farmacia y biología. Masson-Salvat. España. 1992
Skoog, D.; West, D.; Holler, F. Química analítica. 6ed. McGraw-Hill. México. 1995.
Castellan, G. Fisicoquímica. 2ed. Addison Wesley Longman. Mexico. 1987.