CAPÍTULO I CINÉTICA QUÍMICA

CAPÍTULO I
CINÉTICA QUÍMICA
CINÉTICA QUÍMICA
Una observación, aun superficial, permite constatar que ciertas reacciones químicas son instantáneas, mientras
que otras se desarrollan con extremada lentitud. Así también, hay reacciones que se disparan en su inicio y
luego se desarrollan mucho más lentamente, mientras otras, por el contrario, empiezan con lentitud para
acelerarse más tarde. La cinética química pretende estudiar el tiempo en las reacciones químicas como
también ver los factores que le influyen.
Se establece que el tiempo de una reacción química depende de las concentraciones de sus participantes. Así,
para un proceso sencillo expresado por la reacción
A ! B,
el tiempo de la reacción puede expresarse, ya sea referido a la concentración del reactante o a la concentración
del producto, expresándose de la siguiente forma:
t reactante = k [A]
t producto = k [B],
donde k es una constante de proporcionalidad propia para la reacción química que se estudie. Esta constante
se puede determinar experimentalmente y su magnitud está en directa relación con la factibilidad cinética de
la reacción. Valores elevados de k corresponden a reacciones rápidas y valores pequeños de k a reacciones
lentas. A k la llamaremos constante del tiempo de reacción.
FACTORES QUE PARTICIPAN EN UNA REACCIÓN QUÍMICA
Concentración
El tiempo de una reacción química es directamente proporcional al producto de las concentraciones de los
reactantes. Sea la siguiente reacción:
a A + b B ! c C + d D,
el tiempo de la reacción se expresa
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