capitulo n° 8: soluciones

RESPUESTAS DE LOS EJERCICIOS DE APLICACIÓN
DEL LIBRO “UN ACERCAMIENTO A LA QUÍMICA”
ACLARACIÓN: Las respuestas que pudieren faltar de algunos ejercicios serán agregadas en futuras
actualizaciones.
CAPITULO N° 8: SOLUCIONES
8.4. Mezclas de soluciones:
8.5. Neutralización ácido-base:
Ejemplos:
1.
Rta: 400 ml
2.
Rta: 36 N
8.6. Estequiometría en soluciones:
Ejemplo:
El cinc reacciona con el ácido clorhídrico concentrado según la siguiente reacción:
Cinc + ácido clorhídrico (c) Æ cloruro de cinc + hidrógeno (gaseoso)
Si a 30 g de cinc se le agregan 50 ml de ácido clorhídrico 4 M, calcular:
a) El volumen en CNTP de hidrógeno desprendido (H2)
b) Los gramos del reactivo en exceso que quedaron sin reaccionar.
c) Si el reactivo en exceso es el ácido, ¿cuál será la concentración del ácido en la
solución final?
d) Si a la mezcla final se le agregan 50 ml de agua, ¿cuál es la molaridad final de la
sal formada?
Nota: como el cinc es sólido no aporta volumen a la solución, y la sal formada es soluble
completamente en agua a las concentraciones dadas.
Guía de aplicación N° 10 : Soluciones
Cálculos de concentraciones. Unidades de concentración
2a)
b)
c)
d)
e)
%m/v
3
0,02
0,08
3
0,015
M
0,75
5,84 . 10-3
0,011
0,19
1,47 . 10-3
3- a) 500 g.
b) 10 g.
4- 4 g.
5- 8% m/v
6- 300 g.
7- 6,25 g NaCl y 243,75 g H2O
8- 200 ml.
9-
a) sí, se necesitan 90 g de sal
b) 0,15 M
10- 75 g de Sc.
1112-
Rta: c) 180 %m/v
1M
13- 1,5 mol
14- 0,375 mol = 15 g
15- 0,486 M
15- 0,67 M
16- 0,3 M; 29,70 moles/100 g sc
17- 4,4 mM
18- 12,3 g; 0,13 moles.
19- Hallar el peso equivalente gramo de cada elemento en los siguientes compuestos:
a) Cloruro cúprico
Rta: Cl = 355 g
Cu = 31,75
b) Ácido sulfhídrico
Rta: H = 1 g
S = 16 g
c) Óxido plúmbico
Rta: Pb = 51,75 g
O=8g
d) Óxido perclórico
Rta: Cl = 5,07 g
O=8g
e) Óxido nítrico
Rta: N = 2,8 g
O=8g
20- Hallar el peso equivalente gramo de los siguientes compuestos:
a) Cloruro de Bario
Rta: 104 g
b) Fluoruro de sodio
Rta: 42 g
c) Ácido sulfúrico
Rta: 49 g
d) Ácido fosfórico
Rta: 32,67 g
e) Hidróxido de Calcio
Rta: 37 g
f) Hidróxido de Aluminio
Rta: 26 g
g) Sulfato plúmbico
Rta: 99,75 g
21- a) 49 g. b) 85,7 g. c) 54,17 g. d) 71 g. e) 59,67 g. f) 63 g. g) 165,7 g.
22a) Rta: 2,2 N
b) Rta: 0,37 M
c) Rta: 12,5% m/V
23- Calcular la normalidad de las siguientes soluciones:
a) Rta: 3,6 N
b) Rta: 4 N
c) Rta: 0,06 N
d) Rta: 1,5 N
24- Rta:
A
B
C
D
25- 30,25% m/v, 2,54 M; 2,54 N
M
0,75
2 .10-3
0,31
0,0107
N
0,75
6 .10-3
0,62
0,0107
26- δ = 1,45 g/ml; M = 3,74; N = 11,22; 50 %m/V; 34,5 %m/m
27- Determinar si las premisas siguientes son verdaderas (V) o falsas (F). Justificar.
a) Rta: V
b) Rta: F (≠ soluto)
c) Rta: F (fórmula)
d) Rta: V
e) Rta: V
f) Rta: F (500 ml H2O; 500 ml Sc)
g) Rta: V
h) Rta: F (0,2 N)
28a) Rta: 2,81 M
b) Rta: 5,62 N
c) Rta: 0,79 g N
29a) Rta: 0,067 M - 0,133 N
b) Rta: 0,0075 M- 0,045 N
c) Rta: 10 M -10 N
d) Rta: 2,27 M - 6,8 N
e) Rta: 0,75 M - 1,5 N
f) Rta: 1,86 M – 3,72 N
30a) Rta: 2,88 g.
b) Rta: 588 g.
c) Rta: 354,5 g.
d) Rta: 34 g.
31a) Rta: 0,75 moles
b) Rta: 0,15 moles
c) Rta: 1,2.10-2 moles
d) Rta: 0,45 moles
32a) Rta: 1,5
b) Rta: 0,16
c) Rta: 1,6
d) Rta: 0,5
e) Rta: 0,1
33- 50 ml.
34a) Rta : 1,27 % m/m
b) Rta : 33,27 % m/m
35- 6,02 x 1022 moléculas
36- Completar el siguiente cuadro:
Rta:
Soluto
Moles
Soluto
0,125
equiv.
Soluto
0,25
vol.(ml)
soluc.
250 ml
%m/m
%m/V
M
N
CuCl2
Masa
Soluto
16,81 g
5,85
6,72
0,5
1
Dens,
g/ml.
1,15
CaCO3
20 g
0,2
0,4
285,7
5,74
7
0,7
1,4
1,22
H2SO4
19,6 g
0,2
0,4
10,9
98
180,32
18,4
36,8
1,84
Diluciones, concentraciones y mezclas:
37a) Rta : 158, 7 ml.
b) Rta : 126,9 ml.
38-
27,5% m/v; 2,8 M; 5,6 N; 24,4% m/m
39- 1,625 %P/V
40- 12,5 % m/v
41a) Rta: 15% m/v
b) Rta: 0,075 g.
42- Rta: a)
43- 120 ml.
44- 0,17 M
45- 0,19 M
46a) Rta:0,03 moles; 2,235 g
b) Rta: 0,03 moles; 2,235 g
c) Rta: 0,24 M; 0,24 N
47- 85,7 ml
48-
Rta:
A
B
C
M
0,69
0,53
0,45
N
0,69
1,06
1,80
49- a) 50 ml 1M + 50 ml H2O; b) 714 ml 0,7 M + 28,6 ml; c) 25 ml 11,7% m/V + 75 ml H2O
50- 0,15 M; 0,45 N
51- Rta: d)
52- 64,3 ml; 185,7 ml H2O
53I)
II)
III)
IV)
...... 80% m/V.
..C.. 85% m/m densidad (1,7 g./ml).
..D.. 12,8 N.
...... 12,8 M.
54- 8,43 M; 16,86 N
55a) Rta: I. 10% m/v, II. 10% m/v
b) Rta: I. 2,5 M, II. 2,5 M
Rta: 80% m/V
Rta: 144,5% m/V
Rta: 41,81% m/V
Rta: 125,44% m/V
c) Rta: iguales concentraciones
56- 125 ml
57- 0,08 M
58a) Rta: 25 ml
b) Rta: 75 ml
59-
16% m/m; 20% m/v, 2,68 M; 2,68 N
60- 5,4 ml
61a) Rta: M = 0,34; N = 0,68
b) Rta: M = 0,79; N = 1,58
62- Rta: d)
63- 0,64 M; 1,92 N
Neutralización ácido-base:
64- 0,06 M
65a) Rta: 1,43 N
b) Rta: 0,04 eq.
66- 300 ml.
67- 294,4 g.
Estequiometría en soluciones:
68- 33,2 g de Cu.
69- 78% en CuS
Ejercicios adicionales:
70- 14,67; 13,33; 1,32; 2,64
71- 64 ml
72- 19 M, 38 N
73- 75,2; 12 ; 12
74- a) 0,2 N
b) 0,09 N; c) 3 N
75- 0,25 M de Fe3+; 0,75 M de nitratos