NaHSO3(ac) KMnO4(ac)

Laboratorio de Química, 1º Ciencias Ambientales
RESULTADOS
Grupo 17-martes 2007-08
Práctica 7: Oxidación-reducción.
Nombre y apellidos:
1. Sobre la valoración red-ox de KMnO4(ac) con NaHSO3(ac) en medio ácido:
a. Escribe la semirreacción de reducción que tiene lugar. Di el valor de su potencial
normal de electrodo.
b. Di cuál de las especies químicas H2SO3, HSO3- y SO32- es la especie dominante en una
disolución de NaHSO3(ac) en medio ácido. Explica por qué.
c. Escribe la semirreacción de oxidación que tiene lugar. Di el valor de su potencial
normal de electrodo (que corresponde a esta misma semirreacción, pero en sentido
inverso, es decir en el de reducción).
d. Escribe la reacción red-ox global que tiene lugar, en su forma iónica, convenientemente
ajustada. Di el valor del potencial normal de la reacción red-ox global; comprueba que
este valor es coherente con el hecho de que la reacción global se da espontáneamente.
2. Completa la Tabla 1.
3. Completa la Tabla 2.
4. Utilizando los datos de la tabla de potenciales normales de electrodo referentes al agua
oxigenada (peróxido de hidrógeno, H2O2):
a. Razona si el agua oxigenada se dismuta o no:
i. en medio básico y
ii. en medio ácido.
b. Señala el poder oxidante y el poder reductor del agua oxigenada (a qué compuestos
puede oxidar o reducir):
i. en medio básico y
ii. en medio ácido.
5. ¿A qué sustancia corresponde el número ICSC 0672 de las Fichas Internacionales de Seguridad
Química? Señala qué indican estas fichas sobre las vías de exposición y los riesgos de
inhalación de esta sustancia. Señala alguna otra observación de la ficha de esta sustancia que te
haya resultado interesante.
Tabla 1. Determinación de la concentración molar de una disolución de KMnO4(ac) por valoración
redox con NaHSO3(ac) en medio ácido. Se ha utilizado una disolución de NaHSO3(ac) de concentración
_______ M.
NaHSO3(ac)
Valoración
V / ml
en medio ácido:
n(H2SO3) / mol
KMnO4(ac)
n(MnO4-) / mol
V / ml
[KMnO4] / (mol/l)
1
2
[KMnO4]=
(____±____) M
Tabla 2. Reacciones red-ox para observar los seis estados de oxidación del Mn.
A
B
C
KMnO4(ac)
H2O
NaOH(ac) 6M
NaHSO3(ac) 0.1M
H2SO4(ac) 3M
H2O2(ac) 3%
Observación
Interpretación
(especie y est. oxidación)
Semirreacción de
reducción; Eº
Semirreacción de
oxidación; Eº
Reacción red-ox
global; Eº
Comentarios
(si se precisaran)
Operación adicional:
Estados de oxidación del Manganeso
Estado de
oxidación
VII
VI
V
IV
III
II
Especie
química
MnO4MnO42MnO43MnO2
Mn3+
Mn2+
Apariencia
(ac) púrpura
(ac) verde
(ac) azul
(s) pardo
(ac) rosa
(ac) incoloro
Observación:
Semirreacción de reducción; Eº:
Semirreacción de oxidación; Eº:
Reacción red-ox global; Eº:
Comentarios:
Tabla 2 (continuación). Reacciones red-ox para observar los seis estados de oxidación del Mn.
D
KMnO4(ac)
H2O
NaOH(ac) 6M
NaHSO3(ac) 0.1M
H2SO4(ac) 3M
H2O2(ac) 3%
E
Observación
Interpretación
(especie y est. oxidación)
Semirreacción de
reducción; Eº
Semirreacción de
oxidación; Eº
Reacción red-ox
global; Eº
Comentarios
(si se precisaran)
F
KMnO4(ac)
H2O
NaOH(ac) 6M
NaHSO3(ac) 0.1M
H2SO4(ac) 3M
H2O2(ac) 3%
Observación
Interpretación
(especie y est. oxidación)
Semirreacción de
reducción; Eº
Semirreacción de
oxidación; Eº
Reacción red-ox
global; Eº
Comentarios
(si se precisaran)
Algunos potenciales normales de electrodo del Mn: Eº/V
Mn2+(aq) + 2e− → Mn(s)
MnO4–(ac) + 1e– → MnO42–(ac)
MnO4–(ac) + 2e– → MnO43–(ac)
–
MnO4 (ac) + 2H2O + 3e– → MnO2(s) + 4OH–(ac)
MnO2(s) + 4H+ + e− → Mn3+(ac) + 2H2O
MnO2(s) + 4H+ + 2e− → Mn2+(ac) + 2H2O
MnO4−(ac) + 8H+ + 5e− → Mn2+(ac) + 4H2O
Mn3+(ac) + e− → Mn2+(ac)
−
MnO4 (aq) + 4H+ + 3e− → MnO2(s) + 2H2O
MnO42–(ac) + 4H+ + 2e− → MnO2(s) + 2H2O
−1.18
+0.56
>0.56
+0.60
+0.95
+1.23
+1.51
+1.51
+1.70
+2.27