Ecuaciones Redox - ies "río cuerpo de hombre"

Ajustar reacciones redox:
e) H2O2 + CrCl3 + KOH  K2CrO4 + KCl + H2O
Primero escribimos los estados de oxidación de cada uno de los átomos que forman parte de
la ecuación química:
-1 1
3
1
1
6 2
-1 2
H 2 O 2 + Cr Cl 3 + KOH  K 2 Cr O 4 + KCl + H 2 O
Segundo observamos los elementos que varían su número de oxidación, aquí observamos que,
el oxígeno cambia de estado de oxidación -1 a estado de oxidación -2 , luego se reduce y el
cromo cambia de +3 a +6 luego se está oxidando.
En tercer lugar escribimos, las semirreacciones de oxidación y de reducción de forma
independiente.
3
2
Semirreacción de oxidación Cr  CrO4
Semirreacción de reducción H 2 O 2  H 2 O
El cuarto paso será ajustar estas dos semirreacciones. Teniendo en cuenta que tenemos un
medio básico: KOH que es un hidróxido de un alcalino. Ajustamos en primer lugar los átomos
de los elementos distintos al O y al H. Después ajustamos los oxígenos añadiendo el doble
número de los oxígenos que falten en forma de OH- al miembro que se encuentre en defecto
de oxígenos y en el miembro contrario compensamos los hidrógenos con H2O
Semirreacción de oxidación
Cr 3
 8OH  CrO24  4H2 O  3e-
Semirreacción de reducción
H2O2  H2O  2e  H2O  2OH-
El quinto paso es escribir la ecuación iónica completa, para ello debemos tener en cuenta que
el número de electrones intercambiados en ambos procesos sea el mismo. Para los cual
debemos multiplicamos la semirreacción de oxidación por 2 y la semirreacción de reducción
por 3 y sumamos, al hacer la suma se simplifica el número de electrones que en los dos
miembros será el mismo.
2Cr3
 16OH  2CrO24  8H2O  6e-
3H2O2  3H2O  6e  3H2O  6OH-
2Cr 3  3H 2O2  16OH   3H 2O  6e   2CrO42  11H 2O  6OH   6e 
Podemos simplificar también 6OH- que tenemos de los dos lados y 3 moléculas de agua que
tenemos de los dos lados. Nos quedará:
2Cr 3  3H 2O2  10OH   2CrO42  8H 2O
El sexto paso consiste en: una vez ajustada la ecuación iónica trasladar los coeficientes
estequiométricos a la ecuación molecular, teniendo en cuenta que los 10 OH- se
corresponderán con compuesto KOH que es el que nos da el medio básico y luego añadimos
los coeficientes necesarios en aquellos compuestos que no intervienen en los procesos y son
productos secundarios.
3 H2O2 + 2 CrCl3 + 10 KOH  2 K2 Cr O4 + 6 KCl + 8 H2O
f)
KMnO4 + Fe Cl2 + HCl  MnCl2 + FeCl3 + KCl + H2O
Estados de oxidación:
1
7
2
2
1
1 1
2
1
3
1
1 1
1
2
K Mn O4  Fe Cl 2  H Cl  Mn Cl 2  Fe Cl 3  K Cl  H 2 O
Semirreaciones:
Semirreacción de oxidación: Fe+2  Fe+3
Semirreacción de reducción: MnO4  Mn 2
Ajuste de las semirreacciones:
2
Semirreacción de oxidación Fe
Semirreacción de reducción
 Fe3  1e
MnO4  8H  5e  Mn2  4H2 O
Equilibrado del número de electrones y suma de las semirreacciones:
Multiplicamos la semirreacción de oxidación por 5 y sumamos
5Fe2  5Fe3  5e
MnO4  8H  5e  Mn2  4H2 O
5Fe2  MnO4  8H  5e  5Fe3  Mn2  4H2O  5e
Simplificamos los electrones y llevamos los coeficientes a la ecuación molecular:
Ecuación molecular
KMnO4 + 5 Fe Cl2 + 8 HCl  MnCl2 + 5 FeCl3 + KCl + 4 H2O
g)
K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
Estados de oxidación:
1
6
2
1 1
3
1
1 1
0
1
2
K 2 Cr2 O7  H Cl  Cr Cl 3  Cl 2  K Cl  H 2 O
Semirreaciones:
Semirreacción de oxidación: Cl   Cl 2
Semirreacción de reducción: Cr2O72  Cr 3
Ajuste de las semirreacciones:


Semirreacción de oxidación 2Cl  Cl 2  2e
0
Semirreacción de reducción
Cr2O72  14H  6e  2Cr 3  7H2O
Equilibrado del número de electrones y suma de las semirreacciones:
Multiplicamos la semirreacción de oxidación por 3 y sumamos
6Cl  3Cl2  6e
0
Cr2O72  14H  6e  2Cr 3  7H2O
6Cl-  Cr2O72  14H  6e  3Cl2  2Cr 3  7H2O  6e
Simplificamos los electrones y llevamos los coeficientes a la ecuación molecular. Tenemos en
cuenta que como el número de protones es mayor que el número de cloruros y la única
especie que contribuye al medio ácido es el HCl dejamos el 14 que es mayor sobre el mismo
ácido. Y al compuesto KCl que se ha formado como subproducto lo ajustamos poniendo un 2.
Ecuación molecular
K2Cr2O7 + 14 HCl  2CrCl3 + 3 Cl2 + 2 KCl + 7 H2O