Tarea disoluciones amortiguadoras (buffer o tampón como más les

Tarea disoluciones amortiguadoras (buffer o tampón como más les guste....)
Considerando el pKa de los siguientes pares ácido base de las siguientes sales y ácidos:
ácido/base
H3PO4/KH2PO4
KH2PO4/K2HPO4
K2HPO4/Na3PO4
pKa
2.1
7.2
12.3
ácido/base
HAcO/NaAcO
NH4Cl/NH3
NaHSO4/Na2SO4
pKa
4.7
9.2
1.99
¿ como prepararías 100 mL de cada una de las disoluciones amortiguadoras?
1) pH = 9.5
2) pH = 1.5
3) pH = 5.0
4) pH= 11.5
5) pH = 3
¿Cómo se hace esto?
(observa el ejemplo para el cálculo de cantidades):
Para preparar un 100 mL de un buffer pH = 6.5
para facilitar tus cálculo asume que la concentración del |ácido| = 0.1 M y con base en el pH
deseado, calcula la concentración correspondiente de la base:
para preparar un buffer de pH = 6.5 el par KH2PO4/K2HPO4 es el más cercano:
si pH = pKa + log (|base |/| ácido|)
6.5 = 7.2 + log (|K2HPO4|/ |KH2PO4|)
o sea
por lo que
log (|K2HPO4|/ |KH2PO4|) = 6.5 - 7.2 = - 0.7
por lo que
|K2HPO4|/ |KH2PO4| = 10- 0.7 = 0.2
o sea
|K2HPO4| = 0.2 x |KH2PO4| y como |KH2PO4| = 0.1 M entonces |K2HPO4| = 0.02 M
¿Cómo preparar 100 mL de un buffer con pH=6.5?
Basta con pesar 0.01 mol de KH2PO4 (1.360855 g) y 0.002 mol de K2HPO4 ( 0.3483 g) en 100mL de
agua y Listo!
ahora sí:
¿Cómo prepararías 100 mL de cada una de las disoluciones amortiguadoras?
1) pH = 9.5
2) pH = 1.5
3) pH = 5.0
4) pH= 11.5
5) pH = 3.0
(Las respuestas a este ejercicio aparecerán mágicamente en la página de AMyD mañana en la
tarde.....)