NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN QUÍMICA.

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
QUÍMICA INORGÁNICA
NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN QUÍMICA.
VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MAS FRECUENTES
NO METALES
ELEMENTO
SÍMBOLO
VALENCIA
Hidrógeno
H
-1, 1
Flúor
F
-1
Cloro
Bromo
Yodo
Cl
Br
I
-1,1,3,5,7
Oxígeno
O
-2, -1
ELEMENTO
SÍMBOLO
VALENCIA
Boro
B
Carbono
Silicio
C
Si
-4, 2,4
-4, 4
Azufre
Selenio
Teluro
S
Se
Te
-2,2,4,6
Nitrógeno
Fósforo
Arsénico
Antimonio
Bismuto
N
P
As
Sb
Bi
-3, 3
2,4
-3,1,3,5
1,3,5
METALES
ELEMENTO
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Ión Amonio
SÍMBOLO
VALENCIA
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
NH4+
SÍMBOLO
VALENCIA
Hierro
Cobalto
Níquel
Fe
Co
Ni
2, 3
1
Aluminio
Al
3
2
Estaño
Plomo
Sn
Pb
2, 4
Oro
Au
1, 3
Platino
Iridio
Pt
Ir
2,4
Mn
2, 3, 4, 6, 7
Plata
Ag
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Cinc
Cadmio
Zn
Cd
2
Cobre
Mercurio
Cu
Hg
1, 2
Cromo
Cr
2, 3, 6
nomenc98
ELEMENTO
Manganeso
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pg:1
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QUÍMICA INORGÁNICA
COMPUESTOS BINARIOS
Se da este nombre a los compuestos formados
por dos clases de átomos: YaXb .
FÓRMULA.La fórmula de estos compuestos representa la relación mas sencilla de sus constituyentes para la que se da la neutralidad eléctrica.
H2S, sulfuro de hidrógeno ó ácido sulfhídrico.
B.- Con C o Si o un elemento del grupo del N.
Se pueden nombrar siguiendo la norma general,
pero es mejor con sus nombres tradicionales.
EJEMPLOS:
CH4 hidruro de carbono o, mejor, metano
PH3 hidruro de fósforo o, mejor, fosfina
NH3 debe llamarse amoníaco.
II.- SI PUEDEN FORMAR MÁS DE UN
COMPUESTO BINARIO.-
FORMULACIÓN.Para formular un compuesto binario se
escribe el símbolo del elemento menos electronegativo (más a la izquierda en el S.P.) y, a
continuación, el del otro elemento. Además se
escriben los subíndices que representan el numero de átomos de cada uno presentes en la
mínima cantidad de materia con las propiedades
de la sustancia.
Los subíndices coinciden con los valores absolutos de las valencias intercambiadas;
cuando no son primos entre sí, se simplifican.
NOMENCLATURA.- NORMA GENERAL.Los compuestos binarios se nombran
así:
-nombre del elemento más electronegativo terminado en "-uro" excepto si es el oxígeno.
-"...de..."
-nombre del elemento menos electronegativo
TOLERANCIA.Se tolera el uso de las terminaciones
"-oso" (menor valencia) e "-ico" (mayor valencia) en el elemento menos electronegativo. En
ese caso se suprime la preposición "...de...".
EJEMPLOS:
CaS sulfuro cálcico o (mejor) sulfuro de calcio
ZnCl2 cloruro de cinc;
KBr
bromuro de potasio, etc.
CASOS PARTICULARES
I.- CON HIDRÓGENO.Los compuestos binarios del hidrógeno
se pueden nombrar de otras formas:
A.- Con los halógenos (elementos del grupo del
F) o con el S, Se y Te,
- "ácido ..."
- nombre apocopado del otro elemento terminado en "HÍDRICO"
EJEMPLO:
nomenc98
Se nombrarán indicando, a continuación del nombre del elemento menos electronegativo, su valencia en números romanos entre
paréntesis (Sistema de Stock)
EJEMPLOS:
FeCl2
cloruro de hierro(II) o (tolerado)
ferroso.
FeCl3 cloruro de hierro(III) o (tolerado) férrico.
III.- ENTRE DOS NO-METALES.Cuando los compuestos binarios estén
formados por dos no-metales se nombran expresando sus subíndices mediante los prefijos
griegos, di, tri, tetra, penta, etc.- No se nombra
el subíndice 1.
EJEMPLOS.:
ClF3 trifluoruro de cloro
PCl5 pentacloruro de fósforo.
Sb2S3 trisulfuro de diantimonio
ÓXIDOS
Llamaremos óxidos a los compuestos
binarios del oxígeno con cualquier otro elemento, tanto metálico como no metálico.
A.- NOMENCLATURA
Distinguiremos entre óxidos metálicos
y no metálicos.
1.- ÓXIDOS METÁLICOS
Se nombran así:
- "óxido de..."
- nombre del metal, sin modificación alguna. Si
no basta para evitar ambigüedad se sigue con
el numero de valencia con que actúa, en
números romanos entre paréntesis:
Li2O óxido de litio
BeO
óxido de berilio
Na2O óxido de sodio
CaO
óxido de calcio
Al2O3 óxido de aluminio
NiO
óxido de níquel (II)
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
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Co2O3 óxido de cobalto (III)
SnO2 óxido de estaño (IV),
- "hidróxido de ... "
- nombre del metal, sin modificación y seguido
de su valencia en numero romano entre paréntesis , cuando es necesario
para romper
ambigüedades (Stock).
etc.
2.- ÓXIDOS NO METÁLICOS
Los óxidos de los no metales se
nombran así:
- "óxido...
precedido del prefijo de cantidad correspondiente, salvo si fuese "mono" en cuyo caso
debe omitirse.
- preposición "de"
- nombre del otro elemento sin modificar y precedido del prefijo de cantidad adecuado, salvo
si es "mono" que conviene omitir. Ejemplos:
B2O3 trióxido de diboro
Cl2O óxido de dicloro, etc.
ÚNICA EXCEPCIÓN:
H2O, se llamará siempre agua.
B.- FORMULACIÓN
Los óxidos se formarán escribiendo el
símbolo del oxígeno en último lugar, tanto si el
elemento acompañante es metálico como si no
lo es.
Los subíndices son los necesarios
para la saturación de todas las valencias de
ambos elementos, teniendo presente que la del
oxígeno es siempre 2. Tal como se recoge en la
relación que se da en el párrafo sobre
nomenclatura.
C.- TOLERANCIA
En el caso de los óxidos metálicos se
tolera el uso de las modificaciones -oso e -ico,
siempre que se empleen correctamente.
CaO
óxido cálcico
FeO
óxido ferroso
CuO
óxido cúprico
Hg2O óxido mercurioso
Ni2O3 óxido niquélico
HIDRÓXIDOS
Se llaman HIDRÓXIDOS a los compuestos ternarios formados por un metal y uno o
más grupos oxhidrilo, OH-. O sea, grupos
constituidos por oxígeno e hidrógeno enlazados
entre sí de modo que el hidrógeno satura una
de las valencias del oxígeno quedando libre la
otra.
NOMBRE.-
FORMULACIÓN.Se formulan escribiendo el símbolo
del metal sin ningún subíndice y, a su derecha
el símbolo OH, sin más si la valencia del
metal es 1. Si el metal actúa con valencia
superior el OH debe ir entre paréntesis seguido
de un subíndice igual a la valencia del metal,
ahora en caracteres arábigos.
EJEMPLOS:
LiOH hidróxido de litio
Be(OH)2
"
berilio
"
aluminio
Al(OH)3
Sn(OH)4
"
estaño (IV)
ÁCIDOS.
1. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Algunos de los compuestos binarios
formados por la unión de un no metal con hidrógeno tienen propiedades ácidas al disolverse
en agua. Estos no metales son los del grupo de
los halógenos (F, Cl, Br e I) y de los anfígenos
(S, Se y Te). Así, la disolución de cloruro de hidrógeno (gas) en agua presenta un marcado carácter ácido.
Para nombrar estos ácidos se utiliza el
sufijo hídrico. Así, por ejemplo:
HCl ácido clorhídrico
2. ÁCIDOS OXOÁCIDOS.
Son compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y un elemento no metálico que
manifiestan carácter ácido y que responden a la
siguiente fórmula general:
HaXbOc
donde X, es casi siempre un no metal, pero, a
veces, puede ser un metal de transición.
Este curso vamos a ver solamente la
formulación funcional de los ácidos más corrientes (admitida por la IUPAC) dejando para
más adelante la formulación de otros ácidos y la
formulación sistemática.
Los hidróxidos se nombran siempre de
la misma forma:
nomenc98
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QUÍMICA INORGÁNICA
Los ácidos oxoácidos se nombran
mediante la palabra genérica ÁCIDO y una específica que contiene la raíz del elemento central, normalmente no metálico, y prefijos y
Valencias
+1
+4
+3
+6
Prefi.
hipo
+5
+7
Sufijo
oso
oso
ico
per
ico
que tiene la excepción del grupo del carbono y
silicio, cuyos ácidos se nombran con la terminación ico a pesar de tener valencia + 4.
Cuando solo existe una valencia posible, sea
cual sea, la terminación es ico.
Se formulan colocando en primer lugar el hidrógeno en número de 1 si la valencia
del elemento central es impar y de 2 si es par. A
continuación el elemento no metálico (en los
ácidos sencillos un solo átomo) y finalmente el
oxígeno. Para saber el número de oxígenos que
hay en la molécula de cada ácido hay que tener
en cuenta que en estos compuestos siempre el
hidrógeno tiene valencia +1, el oxígeno -2 y la
molécula de ácido es neutra (valencia 0). Por
ejemplo:
Ácido nítrico HN03
según la tabla, el nitrógeno tiene valencia +5 ya
que acaba en ico, lo que implica 1 hidrógeno y
llamando c al nº de oxígenos:
1 + 5 + c(-2) = 0
6 - 2c = 0
6 = 2c
c=3
Otra forma de actuar consiste en considerar los ácidos oxoácidos como derivados de
los óxidos no metálicos y agua (en unos casos la
reacción se produce efectivamente y en otros
SALES NEUTRAS
Para su formulación, se sustituyen
todos los hidrógenos de los ácidos por cationes
metálicoscomo , por ejemplo:
Del HCl
Del H2S
Del H2SO4
Del,H3PO4
AgCl
CaS
MgSO4
AlPO4
1. SALES BINARIAS NEUTRAS
nomenc98
sufijos que indican la valencia de dicho
elemento central de acuerdo con la siguiente
tabla:
Ejemplo
HClO ácido hipocloroso
H2SO3 ácido sulfuroso
HNO2 ácido nitroso
H2SO4 ácido sulfúrico
HBrO3 ácido brómico
HIO4 ácido peryódico
no). En el ejemplo anterior,
terminación ico indica valencia +5,:
como
la
N205 + H20 -------> H2N206 -------> 2 HN03
Los óxidos de fósforo, arsénico y antimonio, reaccionan, sin embargo, con tres moléculas de agua para formar los ácidos oxoácidos
más corrientes de estos elementos que se nombran con el prefijo orto, que se puede omitir
aunque conviene no hacerlo. Así:
P205 + 3 H20 = 2 H3P04 ácido (orto)fosfórico
En el caso del silicio, el ácido
(orto)silícico se formaría al añadir dos
moléculas de agua al óxido correspondiente:
Si02 + 2 H20 = H4Si04
Sin embargo, el ácido carbónico es
H2C03
Como ejemplos de ácidos importantes
(dan lugar a sales muy utilizadas en química) en
los que el elemento central es un elemento metálico, con valencias elevadas, tenemos:
H2Cr04 ácido crómico
H2Cr207 ácido dicrómico
H2Mn04 ácido mangánico
HMn04 ácido permangánico
que siguen las reglas de formulación expresadas
en el cuadro anterior.
Formadas por un mettal y un no metal.
Se nombran como cualquier compuesto binario
y por tanto terminados en URO.
Los elementos no metálicos tiene los
siguientes estados de oxidación:
F, Cl, Br, I,
S, Se, Te :
-1
-2
EJEMPLOS:
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NaF
NaCl
KBr
MgI2
Na2S
CaSe
Fe2Te3
Si el ácido termino en OSO, la sal
termina en ITO.
Si el ácido termina en ICO, la sal
termina en ATO.
Fluoruro de sodio
Cloruro de sodio
Bromuro de potasio
Yoduro de magnesio
Sulfuro de sodio
Seleniuro de calcio
Telururo de sodio
De ácido hipocloroso (HClO) deriva
hipoclorito de sodio (Na ClO)
De ácido sulfúrico (H2SO4) deriva sulfato de
calcio (CaSO4)
2. SALES TERNARIAS u OXOSALES
nomenc98
EJEMPLOS:
MgSO3
Zn(IO4)2
Ca3(PO4)2
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Sulfito de magnesio
peryodato de cinc
(orto)fosfato de calcio
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QUÍMICA INORGÁNICA
Na2O2 peróxido de sodio
CaO2 peróxido de calcio
3er. CURSO
ÓXIDOS
ÁCIDOS.
Las combinaciones del oxígeno y flúor
deben tener una consideración especial:
FORMULACIÓN.El flúor es más electronegativo que el
oxígeno por lo que debe formularse en segundo
lugar, OF2.
NOMBRE.Deben nombrarse como fluoruros de
oxígeno.
OF2 ,
O 2 F2 ,
difluoruro de oxígeno
difluoruro de dioxígeno
1. Ácidos hidrácidos.
Para nombrar estos ácidos se utiliza el
sufijo hídrico. Así, por ejemplo:
HCl cloruro de hidrógeno
HCl(aq) ácido clorhídrico
El símbolo (aq) se utiliza para
distinguir el ácido clorhídrico del cloruro de
hidrógeno, que es un gas, mientras que el ácido
es la disolución en agua de dicho gas.
H2S(aq) ácido sulfhídrico
También acaba en hídrico, el ácido
que contiene el grupo CN- y del que derivan los
cianuros:
HCN ácido cianhídrico
2. Ácidos oxoácidos polihidratados.
ADEMÁS.En todas las combinaciones binarias,
tanto con oxígeno como sin él, se usaron los
prefijos "sesqui" y "hemi" del elemento más
electronegativo para designar las relaciones
atómicas 2/3 y 1/2, cuando el otro elemento
sea un no-metal.
EJEMPLOS.-
N2O
hemióxido de nitrógeno; mejor que
óxido de dinitrógeno
Bi2O3 sesquióxido de bismuto; mejor que
óxido de bismuto(III).
Otros óxidos de nitrógeno se denominan con su
nombre tradicional
NO
óxido nítrico
N2O
óxido nitroso
Son oxoácidos en cuya molécula existe
un número de átomos de hidrógeno y oxígeno
igual o mayor que el que corresponde al ácido
simple.
Para su formulación pueden considerarse derivados de la adición de una, dos o tres
moléculas de agua a la molécula del oxido ácido
correspondiente.
Aplicando la idea anterior, la fórmula
general, la podemos desarrollar así:
EyOx + nH2O = H2nEyOx+n
fórmula general que se simplifica si los coeficientes resultantes son pares.
Se nombran con la palabra ÁCIDO
seguido de la raíz del elemento central al que le
precede un PREFIJO -que indica el grado de hidratación- y el SUFIJO correspondiente a la valencia del elemento central.
Los prefijos que se usan son:
PERÓXIDOS
Para los elementos del grupo V-A (P, As, Sb)
Se conocen con este nombre a las
combinaciones de un metal (alcalino o alclinotérreo ) y el grupo peroxo : O22- ( O-O)2NOMBRE.Se nombran así:
- " Peróxido de ....... "
- Nombre del metal, sin modificación.
META cuando n=1
PIRO cuando n=2
ORTO cuando n=3 (este prefijo puede, aunque
no conviene, omitirse)
Para el boro (III-A)
META cuando n=1
ORTO cuando n=3
(idem)
EJEMPLOS.Para el Silicio (IV-A)
nomenc98
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
QUÍMICA INORGÁNICA
META cuando n=1
ORTO cuando n=2
(idem)
Así:
P203 + H20 = 2 HP02 ácido metafosforoso
As205 + 2 H20 = H4As207 ácido piroarsénico
Sb203 + 3 H20 = 2 H3Sb03 ácido
(orto)antimonioso
B203 + H20 = HB02 ácido metabórico
Si02 + H20 = H2Si03 ácido metasilícico
También se obtienen los ácidos PIRO
(denominados igualmente con el prefijo DI) a
los ácidos que resultan de la eliminación de una
molécula de agua a partir de dos del ácido orto
correspondiente. Por ejemplo:
2 H2S03 - H20 = H2S205 ácido pirosulfuroso o
disulfuroso
SALES ÁCIDAS
Derivan de la sustitución parcial de los
átomos de hidrógeno en los ácidos por elementos o grupos con carácter metálico. Esta sustitución puede darse tanto en los ácidos oxoácidos
como en los hidrácidos.
Se nombran como las sales neutras anteponiendo un numeral que indica los átomos
de hidrógeno no sustituidos y el prefijo hidrógeno a la primera palabra del nombre de la sal.
El resto se nombra igual que las neutras. El numeral mono suele omitirse.
nomenc98
Los ácidos con un solo hidrógeno no
formarán sales ácidas. Aunque normalmente todos los hidrógenos son substituibles por metales
hay excepciones. Por ejemplo, en los ácidos del
fósforo:
H3PO2 tiene solo un átomo de hidrógeno substituible
H3PO3 tiene solo dos átomos de hidrógeno sustituibles.
EJEMPLOS.KHS
NaHCO3
LiH2PO4
KHSO4
hidrógenosulfuro de potasio.
hidrógeno carbonato de sodio.
Dihidrógeno fosfato de litio.
Hidrógeno sulfato de potasio.
SALES DOBLES
De las dos posibilidades que existen, solo
vamos a contemplar las sales que contienen en
su molécula dos o más elementos o grupos
metálicos.
Se nombran conservando el mismo
nombre de la sal sencilla neutra correspondiente
(oxisal o haloidea) y añadiendo el nombre de
los dos elementos o grupos metálicos, por orden
alfabético, con la notación de Stock para indicar
la valencia. En medio, y entre paréntesis, se
coloca la expresión doble, triple,...
Por ejemplo:
Cloruro (doble) de calcio y
CaKCl3
potasio
MgHg (CO3)2 Carbonato (doble) de
magnesio y mercurio (II).
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
QUÍMICA INORGÁNICA
1. Dado el nombre hallar la fórmula.
COU
TIOÁCIDOS
Son oxoácidos en los que se ha sustituido uno o más oxígenos por azufre.
Se nombran como el oxoácido del que
proceden introduciendo el prefijo TIO. Si la
sustitución puede afectar a más de un oxígeno el
numero de átomos de azufre introducidos se
indican mediante prefijos numerales griegos.
Por ejemplo:
H 2 S2 O 3
ácido tiosulfúrico
H3PO3S
ácido (mono)tiofosfórico
H3PO2S2
ácido ditiofosfórico
H3AsS4
ácido tetratioarsénico
FORMULACIÓN
OXOÁCIDOS.
SISTEMÁTICA
DE
Formular el ácido tetraoxomanganato
(VII) de hidrógeno:
Como el ácido es una molécula neutra,
su índice de oxidación será cero. Sabemos que
el índice de oxidación del átomo central (en este
caso manganeso) es +7; el del oxígeno siempre
es -2 (tetraoxo indica que hay 4) y el del
hidrógeno siempre +1; por lo que llamando a al
número de átomos de hidrógeno, tendremos:
a(+1) + 7 + 4 (-2) = 0 ; a + 7 - 8 = 0 ; lo que
implica que a = 1
con lo que la fórmula buscada es: HMnO4 .
2. Dada la fórmula hallar el nombre.
Vamos a encontrar el nombre del ácido
H 4 P2 0 7 .
Se plantea la misma ecuación. Ahora lo
que desconocemos es el índice de oxidación del
átomo central, en este caso el de fósforo. Llamando x a dicho índice:
4(+1) + 2(+x) + 7(-2) = 0 ; 4 + 2x - 14 = 0 ;
lo que implica: x = 5
por tanto, el nombre es heptaoxodifosfato (V)
de hidrógeno.
En los oxoácidos de fórmula general
HaXbOc , se puede distinguir un átomo central,
X, al que estén directamente unidos los átomos
de oxígeno formando un grupo, (XbOc)a- ,
poliatómico y electronegativo (NO3- en el
HNO3 ). La parte electropositiva la constituye
el hidrógeno.
Según esto los oxoácidos pueden deOTROS ÁCIDOS.
signarse como compuestos binarios citando la
HCNO ácido ciánico.
parte electronegativa con el prefijo OXO y, a
continuación, la raíz del nombre del átomo central, X, acabada en ATO. La parte
electropositiva será la palabra HIDRÓGENO.
SISTEMÁTICA
FUNCIONAL
H2SO4
tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
ác. sulfúrico
H3PO3
trioxofosfato (III) de hidrógeno
ác. fosfórico
HClO
oxoclorato (I) de hidrógeno
ác. hipocloroso
H4As2O5
pentaoxodiarseniato (III) de hidrógeno
ác. piroarsenioso
H2Cr207
heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno
ác. dicrómico
H3P02S2
dioxoditiofosfato (V) de hidrógeno
ác. ditiofosfórico
Las proporciones de los constituyentes
se indican mediante los prefijos numerales correspondientes, así como el índice de oxidación
de X expresado en números romanos entre paréntesis. En general pueden omitirse cuantos
prefijos sean innecesarios.
numeral OXO numeral RAÍZ(X)ATO
oxidac. (X)... de HIDRÓGENO
índ.
SALES
1.- SALES DOBLES, TRIPLES, ..ANIONES
Los aniones se citarán en orden
alfabético con los prefijos bis, tris, tetrakis,
pentakis, ...... ya que los prefijos di tri, tetra,
penta,.... se han utilizado ya para designar
aniones condensados.
EJEMPLOS:
Na6ClF(SO4)2 cloruro fluoruro bis (sulfato
de sodio)
Ca5F(PO4)3
fluoruro
tris(fosfato)
de
calcio.
nomenc98
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
QUÍMICA INORGÁNICA
2.- SALES BÁSICAS
Se nombran anteponiendo la palabra
hidroxi a los aniones anteriores.
Todas las sales terminan en ATO y si
el anión entra 2, 3, 4, ... veces se emplean los
prefijos: bis, tris, tetrakis, pentakis,....
respectivamente.
En la práctica estos prefijos pueden
omitirse.
EJEMPLOS:
EJEMPLOS:
MgClOH
Cu2Cl(OH)3
Hidroxicloruro de magnesio
Trihidroxi cloruro de cobre(II)
Al(BrO3)3
(tris)trioxobromato (V) de
aluminio
(bis)trioxocarbonato (IV) de
platino(IV)
3.- FORMULACIÓN SISTEMÁTICA
Pt(CO3)2
En la nomenclatura sistemática la
IUPAC facilita la escritura de las sales con tal
que se sepa calcular el estado de oxidación del
elemento no metálico.
Sn(MnO4)4
(tetrakis)tetraoxomanganato(VII)
estaño (IV)
nomenc98
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de
pg:9
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
QUÍMICA INORGÁNICA
Ejemplos de Fórmulas y Nomenclatura
BaO2
K2CrO4
As2O3
NaMnO4
Zn(NO3)2
HPO3
LiClO4
BaO
Al2(SO4)3
RaO
NH OH4
BaTeO3
Na2Te
PH3
Pt(OH)4
MgO
NiCl2
Cd(OH)2
MnO2
CaO
Cs2O
H2SeO4
SO3
H2SO3
Na2S
CoO
Fe(NO2)2
Ca(HCO3)2
I2O7
TiCl3
HBrO3
H2SiO3
FeO
Br2O7
HClO3
HClO
HgO
HF(aq)
FeSO4
HIO4
NaF
Cl2O3
MgSeO3
HNO2
H2SO4
Na2O
PbS
HClO2
I2O5
Cu2SO4
Al2(HPO4)3
nomenc98
peróxido de bario
tetraoxocromato (VI) de potasio
trióxido de diarsénico
permanganato de sodio
trioxonitrato (V) de cinc
ácido metafosfórico
perclorato de litio
óxido de bario
tetraoxosulfato (VI) de alumnio
óxido de radio
hidróxido de amonio
trioxotelurato (IV) de bario
telururo de sodio
fosfina
hidróxido de platino (IV)
óxido de magnesio
cloruro de niquel (II)
hidróxido de cadmio
óxido de manganeso (IV)
óxido de calcio
óxido de cesio
ácido tetraoxoselénico (VI)
triòxido de azufre
trioxosulfato (IV) de hidrógeno
sulfuro de sodio
óxido de cobalto (II)
nitrito de hierro (II)
hidrogenocarbonato de calcio
heptaóxido de diyodo
cloruro de titanio (III)
ácido brómico
ácido metasilícico
óxido de hierro (II)
heptaóxido de dibromo
trioxoclorato (V) de hidrógeno
ácido hipocloroso
óxido de mercurio (II)
ácido fluorhídrico
tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)
ácido tetraoxoyódico (VII)
fluoruro de sodio
trióxido de dicloro
trioxoseleniato (IV) de magnesio
ácido dioxonítrico (III)
tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
óxido de sodio
seleniuro de plomo (II)
ácido cloroso
pentaóxido de diyodo
tetraoxosulfato (VI) de cobre (I)
hidrógenofosfato de aluminio
Hg2O
(NH4)Cl
BH3
H2CO3
Be(OH)2
N2O5
ZnO
CaSO3
Pb(ClO2)2
KIO4
Na2CO3
HF
Rb2O
Sr(OH)2
Na2HPO4
Li2O2
(NH4)2S
Ca(OH)2
H2TeO4
HIO3
Al4(SiO4)3
Co(NO3)3
AuOH
Fe2O3
Ni(ClO2)2
SnCl2
Cl2O
Fe(OH)2
PbI2
Bi(OH)3
SrH2
HBr
Cd(ClO)2
SeO3
HNO2
K 2CrO4
Br2O3
Au2O
Cu2O
Na2SO4
Al2(SO4)3
SbH3
Na3AsO4
FeCl2
Ag2O
NaOH
NH4ClO4
NaI
CO
Ag2CO3
H2Te(aq)
Ni(OH)3
H2SO4
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óxido de mercurio (I)
cloruro de amonio
borano
ácido carbónico
hidróxido de berilio
pentaóxido de dinitrógeno
óxido de cinc
sulfito de calcio
clorito de plomo (II)
tetraoxoyodato (VII) de potasio
trioxocarbonato (IV) de sodio
fluoruro de hidrógeno
óxido de rubidio
hidróxido de estroncio
hidrógenofosfato de sodio
peróxido de litio
sulfuro de amonio
hidróxido de calcio
tetraoxotelúrato (VI) de hidrógeno
trioxoyodato (V) de hidrógeno
ortosilicato de aluminio
nitrato de cobalto (III)
hidróxido de oro (I)
óxido de hierro (III)
dioxoclorato (III) de niquel(II)
cloruro de estaño (II)
monóxido de dicloro
hidróxido de hierro (II)
yoduro de plomo (II)
hidròxido de bismuto
hidruro de estroncio
bromuro de hidrógeno
oxoclorato (I) de cadmio
trióxido de selenio
ácido nitroso
cromato de potasio
trióxido de dibromo
óxido de oro (I)
óxido de cobre (I)
sulfato de sodio
sulfato de alumnio
estibina
ortoarseniato de sodio
cloruro de hierro (II)
óxido de plata
hidróxido de sodio
tetraoxoclorato (VII) de amonio
yoduro de sodio
monóxido de carbono
trioxocarbonato (IV) de plata
ácido telurhidríco
hidróxido de niquel (III)
ácido sulfúrico
pg:10
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
QUÍMICA INORGÁNICA
SrO2
H2SeO4
AsH3
H2CO3
SnH4
H3AsO3
LiMnO4
H2Cr2O7
PbO
Mn(OH)2
Zn(OH)2
Mg(OH)2
H2O2
BaCO3
Cu(BrO3)2
CdO
H 2 S2 O 7
H3PO4
MnSO4
H2O2
CrCl3
H2CrO4
Ni(OH)2
Pb(OH)4
HCl
MgSO4
(NH4)2SO3
LiBrO2
K2Cr2O7
HBrO4
(NH4)H2PO4
H3BO3
H2SO4
Au2O3
I2O5
CH4
Au(OH)3
AgCl
AuCl3
AgOH
H2Se(aq)
PbO2
AgClO4
NaHSO4
HCl(aq)
Zn(NO3)2
Co2O3
Fe2(SO4)3
Li2O
NaHCO3
SrO
CoTe
H4P2O7
HNO3
H3AsO3
nomenc98
peróxido de estroncio
ácido selénico
arsina
trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
hidruro de estaño (IV)
ácido ortoarsenioso
permanganato de litio
ácido dicrómico
óxido de plomo (II)
hidróxido de manganeso (II)
hidróxido de cinc
hidróxido de magnesio
peróxido de hidrógeno
carbonato de bario
bromato de cobre (II)
óxido de cadmio
ácido disulfúrico
acido ortofosfórico // ácido fosfórico
tetraoxosulfato (VI) de manganeso (II)
agua oxigenada
cloruro de cromo (III)
ácido crómico
hidróxido de níquel (II)
hidróxido de plomo (IV)
cloruro de hidrógeno
sulfato de magnesio
sulfito de amonio
bromito de litio
dicromato de potasio
ácido perbrómico
dihidrógenofosfato de amonio
ácido ortobórico // ácido bórico
tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
óxido de oro (III)
pentaóxido de diyodo
metano
hidróxido de oro (III)
cloruro de plata
cloruro de oro (III)
hidróxido de plata
ácido selenhídrico
óxido de plomo (IV)
perclorato de plata
hidrógenosulfato de sodio
ácido clorhídrico
nitrato de cinc
óxido de cobalto (III)
tetraoxosulfato (VI) de hierro (III)
óxido de litio
hidrógenocarbonato de sodio
óxido de estroncio
telururo de cobalto (II)
ácido heptaoxodifosfórico (V)
trioxonitrato (V) de hidrógeno
ácido arsenioso
H2Te
KNO2
KCl
FeCl3
HNO3
I2O
Fe(NO2)3
KH
Ba(OH)2
H 2O
LiNO2
CsH
Sn(OH)2
CaCl2
KHSO4
Cd(ClO)2
Cl2O7
Na2SO4
Ag2CO3
K2O
Ti2O3
BiCl3
NH4ClO4
H3PO3
CoBr2
CaF2
CdI2
HClO2
AgBr
HBrO2
Hg(CN)2
SrF2
CaI2
HIO3
HI
Pt(OH)2
HClO4
CO2
H4P2O7
NaHS
Sb2O3
Ag2SeO4
CaH2
Cu2SO4
H2SeO3
LiBrO2
Na2CrO4
KBr
Au(NO2)3
Ag2SeO4
HCN(aq)
(NH4)2CO3
AuCl3
H2TeO3
SO3
Seminario Física y Química
I.E.S. GRANDE COVIAN
telururo de hidrógeno
nitrito de potasio
cloruro de potasio
cloruro de hierro (III)
ácido nítrico
monóxido de diyodo
dioxonitrato (III) de hierro(III)
hidruro de potasio
hidróxido de bario
agua
nitrito de litio
hidruro de cesio
hidróxido de estaño (II)
cloruro de calcio
hidrógenosulfato de potasio
hipoclorito de cadmio
heptaóxido de dicloro
tetraoxosulfato (VI) de sodio
carbonato de plata
óxido de potasio
óxido de titanio (III)
cloruro de bismuto (III)
perclorato de amonio
ácido ortofosforoso // ácido fosforoso
bromuro de cobalto (II)
fluoruro de calcio
yoduro de cadmio
ácido dioxoclórico (III)
bromuro de plata
ácido bromoso
cianuro de mercurio (II)
fluoruro de estroncio
yoduro de calcio
ácido yódico
yoduro de hidrógeno
hidróxido de platino (II)
ácido perclórico
dióxido de carbono
ácido difosfórico // ácido
pirofosfórico
hidrógenosulfuro de sodio
óxido de antimonio (III)
tetraoxo seleniato (VI) de plata
hidruro de calcio
sulfato de cobre (I)
ácido selenioso
dioxobromato (III) de litio
cromato de sodio
bromuro de potasio
nitrito de oro (III)
seleniato de plata
ácido cianhídrico
carbonato de amonio
cloruro de oro (III)
ácido teluroso
trióxido de azufre
pg:11
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
QUÍMICA INORGÁNICA
Al2O3
H2S(aq)
Na3PO4
HIO4
NaH
Fe(OH)3
SiO2
HBr(aq)
NiBr2
SrS
P2O5
H2S2O5
NiO
Cl2O5
Pb(ClO2)2
(NH4)2Se
AlH3
HCN
K2HPO4
BaTeO3
FeI3
SnO
HBrO
Cu(BrO4)2
H2CrO4
Co(OH)3
MgCr2O7
Cs2S
AgI
MgSO3
BeH2
MnCl2
HMnO4
H2SiO3
H2Se
Zn(OH)2
CrO
H2TeO4
Hg(OH)2
MgH2
KOH
HI(aq)
H2SO3
Bi2O3
SeO2
RbOH
CuSO4
Cr(OH)3
Na2O2
Al(OH)3
MnO
SO2
PbH4
BH3
BeO
nomenc98
óxido de alumnio
ácido sulfhídrico
fosfato de sodio
ácido peryódico
hidruro de sodio
hidróxido de hierro (III)
dióxido de silicio
ácido bromhídrico
bromuro de níquel (II)
sulfuro de estroncio
pentaóxido de difósforo
ácido disulfuroso
óxido de niquel (II)
pentaóxido de dicloro
dioxoclorato (III) de plomo (II)
selenito de amonio
hidruro de aluminio
cianuro de hidrógeno
hidrógenofosfato de potasio
telurito de bario
yoduro de hierro (III)
óxido de estaño (II)
ácido hipobromoso
tetraoxobromato (VII) de cobre(II)
ácido tetraoxocrómico(VI)
hidróxido de cobalto (III)
dicromato de magnesio
sulfuro de cesio
yoduro de plata
trioxosulfato (IV) de magnesio
hidruro de berilio
cloruro de manganeso (II)
ácido permangánico
ácido metasilícico
seleniuro de hidrógeno
hidróxido de cinc
óxido de cromo (II)
ácido telúrico
hidróxido de mercurio (II)
hidruro de magnesio
hidróxido de potasio
ácido yodhídrico
ácido sulfuroso
óxido de bismuto (III)
dióxido de selenio
hidróxido de rubidio
tetraoxosulfato (VI) de cobre (II)
hidròxido de cromo (III)
peróxido de sodio
hidróxido de aluminio
óxido de manganeso (II)
dióxido de azufre
hidruro de plomo (IV)
hidruro de boro
óxido de berilio
SnO2
PtO
HClO3
Ni2O3
H 2S
CuO
Pb(OH)2
Cu(OH)2
Cu(BrO3)2
BaSO4
HIO
NH3
TiO2
(NH4)I
Fe2S3
SnO2
Cr2O3
BaH2
HClO2
Na2Cr2O7
CuSO4
KMnO4
H4SiO4
LiH
PdO
Ba(HCO3)2
NH4HSO4
KI
Co(NO3)3
HNO2
NH4Br
CaSO3
Sr(NO2)2
H3AsO4
(NH4)2Cr2O7
CsOH
SiH4
(NH4)2CrO4
Na2CO3
Ni(ClO2)2
TeO2
H3BO3
H3AsO4
HBO2
Sr(NO2)2
Fr2O
KIO4
N 2O 3
Co(ClO4)3
Seminario Física y Química
I.E.S. GRANDE COVIAN
óxido de estaño (IV)
óxido de platino (II)
àcido clórico
óxido de niquel (III)
sulfuro de hidrógeno
óxido de cobre (II)
hidróxido de plomo (II)
hidróxido de cobre (II)
trioxobromato (V) de cobre(II)
sulfato de bario
ácido hipoyodoso
amoniaco
óxido de titanio (IV)
yoduro de amonio
sulfuro de hierro (III)
óxido de estaño (IV)
óxido de cromo (III)
hidruro de bario
dioxoclorato (III) de hidrógeno
dicromato de sodio
sulfato de cobre (II)
permanganato de potasio
acido ortosilícico // ácido silícico
hidruro de litio
óxido de paladio (II)
hidrógenocarbonato de bario
hidrógenosulfato de amonio
yoduro de potasio
trioxonitrato(V) de cobalto(III)
dioxonitrato (III) de hidrógeno
bromuro de amonio
trioxo sulfato (IV) de calcio
nitrito de estroncio
ácido ortoarsénico // ácido arsénico
dicromato de amonio
hidróxido de cesio
silano
cromato de amonio
carbonato de sodio
clorito de níquel(II)
dióxido de teluro
ácido bórico // ácido ortobórico
ácido arsénico // ácido ortoarsénico
ácido metabórico
dioxonitrato (III) de estroncio
óxido de francio
peryodato de potasio
trióxido de dinitrógeno
tetraoxoclorato (VII) de cobalto(III)
pg:12
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
QUÍMICA INORGÁNICA
Ordenadas por funciones.
H2S(aq)
H 2S
H2Se
H2Se(aq)
H2Te
H2Te(aq)
HBr
HBr(aq)
HCl
HCl(aq)
HCN(aq)
HCN
HF
HF(aq)
HI
HI(aq)
AgOH
Al(OH)3
Au(OH)3
AuOH
Ba(OH)2
Be(OH)2
Bi(OH)3
Ca(OH)2
Cd(OH)2
Co(OH)3
Cr(OH)3
CsOH
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Hg(OH)2
KOH
Mg(OH)2
Mn(OH)2
NaOH
NH4OH
Ni(OH)2
Ni(OH)3
Pb(OH)2
Pb(OH)4
Pt(OH)2
Pt(OH)4
RbOH
Sn(OH)2
Sr(OH)2
Zn(OH)2
AlH3
BaH2
BeH2
CaH2
CsH
KH
nomenc98
ácido sulfhídrico
sulfuro de hidrógeno
seleniuro de hidrógeno
ácido selenhídrico
telururo de hidrógeno
ácido telurhidríco
bromuro de hidrógeno
ácido bromhídrico
cloruro de hidrógeno
ácido clorhídrico
ácido cianhídrico
cianuro de hidrógeno
fluoruro de hidrógeno
ácido fluorhídrico
ioduro de hidrógeno
ácido iodídrico
hidróxido de plata
hidróxido de aluminio
hidróxido de oro (III)
hidróxido de oro (I)
hidróxido de bario
hidróxido de berilio
hidròxido de bismuto
hidróxido de calcio
hidróxido de cadmio
hidróxido de cobalto (III)
hidròxido de cromo (III)
hidróxido de cesio
hidróxido de cobre (II)
hidróxido de hierro (II)
hidróxido de hierro (III)
hidróxido de mercurio (II)
hidróxido de potasio
hidróxido de magnesio
hidróxido de manganeso (II)
hidróxido de sodio
hidróxido de amonio
hidróxido de níquel (II)
hidróxido de níquel (III)
hidróxido de plomo (II)
hidróxido de plomo (IV)
hidróxido de platino (II)
hidróxido de platino (IV)
hidróxido de rubidio
hidróxido de estaño (II)
hidróxido de estroncio
hidróxido de cinc
hidruro de aluminio
hidruro de bario
hidruro de berilio
hidruro de calcio
hidruro de cesio
hidruro de potasio
LiH
MgH2
NaH
PbH4
SnH4
SrH2
AsH3
BH3
BH3
CH4
H 2O
NH3
PH3
SbH3
SiH4
Ag2O
Al2O3
Au2O
Au2O3
BaO
BeO
Bi2O3
CaO
CdO
Co2O3
CoO
Cr2O3
CrO
Cs2O
Cu2O
CuO
Fe2O3
FeO
Fr2O
Hg2O
HgO
K2O
Li2O
MgO
MnO
MnO2
Na2O
Ni2O3
NiO
PbO
PbO2
PdO
PtO
RaO
Rb2O
Sb2O3
SnO
SnO2
SnO2
SrO
Ti2O3
Seminario Física y Química
I.E.S. GRANDE COVIAN
hidruro de litio
hidruro de magnesio
hidruro de sodio
hidruro de plomo (IV)
hidruro de estaño (IV)
hidruro de estroncio
arsina
borano
hidruro de boro
metano
agua
amoniaco
fosfina
estibina
silano
óxido de plata
óxido de aluminio
óxido de oro (I)
óxido de oro (III)
óxido de bario
óxido de berilio
óxido de bismuto (III)
óxido de calcio
óxido de cadmio
óxido de cobalto (III)
óxido de cobalto (II)
óxido de cromo (III)
óxido de cromo (II)
óxido de cesio
óxido de cobre (I)
óxido de cobre (II)
óxido de hierro (III)
óxido d hierro (II)
óxido de francio
óxido de mercurio (I)
óxido de mercurio (II)
óxido de potasio
óxido de litio
óxido de magnesio
óxido de manganeso (II)
óxido de manganeso (IV)
óxido de sodio
óxido de níquel (III)
óxido de níquel (II)
óxido de plomo (II)
óxido de plomo (IV)
óxido de paladio (II)
óxido de platino (II)
óxido de radio
óxido de rubidio
óxido de antimonio (III)
óxido de estaño (II)
óxido de estaño (IV)
óxido de estaño (IV)
óxido de estroncio
óxido de titanio (III)
pg:13
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
QUÍMICA INORGÁNICA
TiO2
ZnO
As2O3
Br2O3
Br2O7
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
CO
CO2
I2O
I2O5
I2O5
I2O7
N 2O 3
N 2O 5
P2O5
SeO2
SeO3
SiO2
SO2
SO3
TeO2
H2CO3
H2CO3
H2Cr2O7
H2CrO4
H2CrO4
H2S2O5
H2S2O7
H2SeO3
H2SeO4
H2SeO4
H2SiO3
H2SiO3
H2SO3
H2SO3
H2SO4
H2SO4
H2TeO3
H2TeO4
H2TeO4
H3AsO3
H3AsO3
H3AsO4
H3BO3
H3PO3
H3PO4
H4P2O7
H4P2O7
H4SiO4
HBO2
HBrO
HBrO2
HBrO3
HBrO4
nomenc98
óxido de titanio (IV)
óxido de cinc
trióxido de diarsénico
trióxido de dibromo
heptaóxido de dibromo
monóxido de dicloro
trióxido de dicloro
pentaóxido de dicloro
heptaóxido de dicloro
monóxido de carbono
dióxido de carbono
monóxido de diyodo
pentaóxido de diyodo
pentaóxido de diyodo
heptaóxido de diyodo
trióxido de dinitrógeno
pentaóxido de dinitrógeno
pentaóxido de difósforo
dióxido de selenio
trióxido de selenio
dióxido de silicio
dióxido de azufre
triòxido de azufre
dióxido de teluro
ácido carbónico
trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
ácido dicrómico
ácido crómico
ácido tetraoxocrómico(VI)
ácido disulfuroso
ácido disulfúrico
ácido selenioso
ácido selénico
ácido tetraoxoselénico (VI)
ácido metasilícico
HClO
HClO2
HClO2
HClO2
HClO3
HClO3
HClO4
HIO
HIO3
HIO3
HIO4
HIO4
HMnO4
HNO2
HNO2
HNO2
HNO3
HNO3
HPO3
(NH4)2CO3
(NH4)2Cr2O7
(NH4)2CrO4
(NH4)2SO3
Ag2CO3
Ag2CO3
Ag2SeO4
Ag2SeO4
AgClO4
Al2(SO4)3
Al2(SO4)3
Al4(SiO4)3
Au(NO2)3
BaCO3
BaSO4
BaTeO3
ácido trioxosilicato (IV) de hidrógeno BaTeO3
ácido sulfuroso
CaSO3
trioxosulfato (IV) de hidrógeno
CaSO3
ácido sulfúrico
Cd(ClO)2
tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno Cd(ClO)2
ácido teluroso
Co(ClO4)3
ácido telúrico
Co(NO3)3
tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno Co(NO3)3
ácido arsenioso
CrCl3
ácido ortoarsenioso
Cu(BrO3)2
ácido arsénico // ácido ortoarsénico
Cu(BrO3)2
ácido bórico // ácido ortobórico
Cu(BrO4)2
ácido ortofosforoso // ácido fosforoso Cu SO
2
4
acido ortofosfórico // ácido fosfórico
Cu2SO4
ácido difosfórico // ácido pirofosfórico
CuSO4
ácido heptaoxodifosfórico (V)
CuSO4
acido ortosilícico // ácido silícico
Fe(NO2)2
ácido metabórico
Fe(NO2)3
ácido hipobromoso
Fe2(SO4)3
ácido bromoso
FeSO4
ácido brómico
K 2CrO4
ácido perbrómico
Seminario Física y Química
I.E.S. GRANDE COVIAN
ácido hipocloroso
ácido cloroso
ácido dioxoclórico (III)
dioxoxcorato (III) de hidrógeno
àcido clórico
trioxoclorato (V) de hidrógeno
ácido perclórico
ácido hipoyodoso
ácido yódico
trioxoyodato (V) de hidrógeno
ácido peryódico
ácido tetraoxoiódico
ácido permangánico
ácido dioxonítrico (III)
ácido nitroso
dioxonitrato (III) de hidrógeno
ácido nítrico
trioxonitrato (V) de hidrógeno
ácido metafosfórico
carbonato de amonio
dicromato de amonio
cromato de amonio
sulfito de amonio
carbonato de plata
trioxocarbonato (IV) de plata
seleniato de plata
tetraoxo seleniato (VI) de plata
perclorato de plata
sulfato de aluminio
tetraoxosulfato (VI) de aluminio
ortosilicato de aluminio
nitrito de oro (III)
carbonato de bario
sulfato de bario
telurito de bario
trioxotelurato (IV) de bario
sulfito de calcio
trioxo sulfato (IV) de calcio
hipoclorito de cadmio
oxoclorato (I) de cadmio
tetraoxoclorato (VII) de cobalto(III)
nitrato de cobalto (III)
trioxonitrato(V) de cobalto(III)
cloruro de cromo (III)
bromato de cobre (II)
trioxobromato (V) de cobre(II)
tetraoxobromato (VII) de cobre(II)
sulfato de cobre (I)
tetraoxosulfato (VI) de cobre (I)
sulfato de cobre (II)
tetraoxosulfato (VI) de cobre (II)
nitrito de hierro (II)
dioxonitrato (III) de hierro(III)
tetraoxosulfato (VI) de hierro (III)
tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)
cromato de potasio
pg:14
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
QUÍMICA INORGÁNICA
K2Cr2O7
K2CrO4
KIO4
KIO4
KMnO4
KNO2
LiBrO2
LiBrO2
LiClO4
LiMnO4
LiNO2
MgCr2O7
MgSeO3
MgSO3
MgSO4
MnCl2
MnSO4
Na2CO3
Na2CO3
Na2Cr2O7
Na2CrO4
Na2MnO4
Na2SO4
Na2SO4
Na3AsO4
Na3PO4
NH4ClO4
NH4ClO4
Ni(ClO2)2
Ni(ClO2)2
Pb(ClO2)2
Pb(ClO2)2
Sr(NO2)2
Sr(NO2)2
Zn(NO3)2
Zn(NO3)2
BaO2
H 2O 2
H 2O 2
Li2O2
Na2O2
SrO2
(NH4)H2PO4
Al2(HPO4)3
Ba(HCO3)2
Ca(HCO3)2
K2HPO4
KHSO4
nomenc98
dicromato de potasio
tetraoxocromato (VI) de potasio
peryodato de potasio
tetraoxoyodato (VII) de potasio
permanganato de potasio
nitrito de potasio
bromito de litio
dioxobromato (III) de litio
perclorato de litio
permanganato de litio
nitrito de litio
dicromato de magnesio
trioxoseleniato (IV) de magnesio
trioxosulfato (IV) de magnesio
sulfato de magnesio
cloruro de manganeso (II)
Na2HPO4
NaHCO3
NaHS
NaHSO4
NH4HSO4
(NH4)2S
(NH4)2Se
(NH4)Cl
(NH4)I
AgBr
AgCl
AgI
AuCl
AuCl3
BiCl3
CaCl2
tetraoxosulfato (VI) de manganeso (II) CaF2
carbonato de sodio
CaI2
trioxocarbonato (VI) de sodio
CdI2
dicromato de sodio
CoBr2
cromato de sodio
CoTe
permanganato de sodio
Cs2S
sulfato de sodio
Fe2S3
tetraoxosulfato (VI) de sodio
FeCl2
ortoarseniato de sodio
FeCl3
fosfato de sodio
FeI3
perclorato de amonio
Hg(CN)2
tetraoxoclorato (VII) de amonio
KBr
clorito de níquel(II)
KCl
dioxoclorato (III) de níquel(II)
KI
clorito de plomo (II)
Na2S
dioxocloraot (III) de plomo (II)
Na2Te
dioxonitrato (IV) de estroncio
NaF
nitrito de estroncio
NaI
nitrato de cinc
NH4Br
trioxonitrato (V) de cinc
NiBr2
peróxido de bario
NiCl2
agua oxigenada
PbI2
peróxido de hidrógeno
PbS
peróxido de litio
SnCl2
peróxido de sodio
SrF2
peróxido de estroncio
SrS
dihidrógenofosfato de amonio
TiCl3
hidrógenofosfato de aluminio
hidrógenocarbonato de bario
hidrógenocarbonato de calcio
hidrógenofosfato de potasio
hidrógenosulfato de potasio
Seminario Física y Química
I.E.S. GRANDE COVIAN
hidrógenofosfato de sodio
hidrógenocarbonato de sodio
hidrógenosulfuro de sodio
hidrógenosulfato de sodio
hidrógenosulfato de amonio
sulfuro de amonio
seleniuo de amonio
cloruro de amonio
yoduro de amonio
bromuro de plata
cloruro de plata
yoduro de plata
cloruro de oro (I)
cloruro de oro (III)
cloruro de bismuto (III)
cloruro de calcio
fluoruro de calcio
yoduro de calcio
yoduro de cadmio
bromuro de cobalto (II)
telururo de cobalto (II)
sulfuro de cesio
sulfuro de hierro (III)
cloruro de hierro (II)
cloruro de hierro (III)
yoduro de hierro (III)
cianuro de mercurio (II)
bromuro de potasio
cloruro de potasio
yoduro de potasio
sulfuro de sodio
telururo de sodio
fluoruro de sodio
yoduro de sodio
bromuro de amonio
bromuro de níquel (II)
cloruro de níquel (II)
yoduro de plomo (II)
seleniuro de plomo (II)
cloruro de estaño (II)
fluoruro de estroncio
sulfuro de estroncio
cloruro de titanio (III)
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