Los elementos se unen entre sí para formar MOLÉCULAS.
MOLÉCULA: Menor porción de sustancia que puede existir libre (conserva las propiedades de esa sustancia).
Sustancia simple: formada por moléculas que contienen átomos
un mismo elemento
un mismo elemento.
Compuesto: formado por moléculas que contienen átomos
de elementos distintos.
FÓRMULA MOLECULAR: Representación que indica los tipos
de átomos y número de cada uno en
una molécula.
FÓRMULA EMPÍRICA: Representación que indica el número relativo
de átomos en una molécula.
molécula
Ejemplos: agua, peróxido de hidrógeno, eteno.
Algunos compuestos están formados por IONES.
CATIÓN: átomo con carga (+)
g ( ).
IÓN: átomo con carga.
ANIÓN: átomo con carga (‐).
Metales alcalinos
(+1)
Metales alcalinotérreos
(+2)
Halógenos
g
(‐1)
NÚMERO DE OXIDACIÓN: carga asignada a un átomo que forma parte de una molécula
d
lé l .
Reglas :
1. El número de oxidación de un elemento en una sustancia simple es CERO. Ej: Na, H2, O2, P4, etc.
2. El hidrógeno combinado con otros elementos generalmente tiene número de oxidación +1 excepto en los hidruros
tiene número de oxidación +1, excepto en los hidruros metálicos, en los que le corresponde el estado ‐1.
3. El oxígeno, cuando está combinado, por lo general tiene número de oxidación ‐2, excepto en los peróxidos, en los que le corresponde el estado ‐1.
Reglas :
Reglas :
4. Los metales, cuando están combinados, siempre tienen número de oxidación positivos.
5 El
5.
El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a su ú
d
id ió d
ió
tó i
i l
carga.
6. La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de un compuesto es CERO.
7. La suma algebraica de los números de oxidación de un ión poliatómico
li tó i es igual a la carga del ión.
i l l
d l ió
0
