Quimica 2012 - Facultad de Ciencias Medicas
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Universidad de San Carlos de Guatemala Facultad de Ciencias Médicas Carrera de Médico y Cirujano Área Curricular: Ciencias Biológicas Unidad Didáctica: Química Código: 400 Año: 2012 Acuerdo Gubernativo No.681-90, Acuerdo de Rectoría No. 469-2003 referente a prohibiciones de fumar en edificios y áreas cerradas y Acuerdo de Junta Directiva de la Facultad, contenido en el Acta No. 12-2003. El CUM, zona libre de Tabaco, alcohol y Drogas Este pie de página fue solicitado a OPCA por la Comisión de Tabaco Ref: M.D. y A.F./10/2003 de fecha 23 de julio 2003 INDICE 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 IDENTIFICACIÓN DEL CURSO PRESENTACIÓN COMPETENCIAS DE LA UNIDAD DIDÁCTICA SABERES QUE SE APRENDERÁN EN LA UNIDAD DIDÁCTICA CONTENIDO PRÁCTICO-TEÒRICO Y REFLEXIVO METODOLOGÍA DE APRENDIZAJE EVALUACIÓN DE DESEMPEÑO Evidencias de aprendizaje Criterios de desempeño profesional Campo de aplicación CALIFICACIÓN CRITERIOS DE ACREDITACIÓN EVALUACIÓN CUALITATIVA DEL PROCESO ENSEÑANZA-APRENDIZAJE BIBLIOGRAFÍA CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES Página 3 4 4 4 5-9 9 10 10 10 10 10 10 11 11 12 2 1. IDENTIFICACIÓN DEL CURSO La unidad didáctica Química General forma parte del Pensum de la Carrera de Médico y Cirujano, que se imparte en la Facultad de Ciencias Médicas de la Universidad de San Carlos de Guatemala. Se ubica en el 1er. año de la carrera y pertenece al Área curricular de Ciencias Básicas y Biológicas. El área de Química se ubica en el nivel de formación general en el primer año de la carrera de Médico y Cirujano. El curso de química está diseñado para ser impartido en 32 semanas, con una frecuencia de una vez a la semana, 4 horas para un total de 128 horas anuales. Las cuales incluyen sesiones de docencia directa enlazada a actividades experimentales dentro del mismo salón, en una actividad conocida como Aula-Laboratorio. Los créditos de la Unidad Didáctica se distribuyen de la siguiente manera: Código de Unidad Didáctica: 400 Horas de teoría: Horas de práctica: Total de horas: Valor en créditos: 80 48 128 8 Elaborado por: Licda. Lucrecia Casasola de Leiva (Coordinadora) Licda. Edda García Cerezo Licda. Isabel Fratti de Del Cid Licda. Evelyn Rodas de Soto Licda. Corina Marroquín Orellana Licda. Bárbara Toledo de Chajón Licda. Sofía Tobías de Rodríguez Licda. Vivian M. Sánchez Garrido Lic. Fernando Andrade Barrios Lic. Raúl Hernández Mazariegos Licda. Lilian Guzmán Melgar (interina) 3 2. PRESENTACIÓN A continuación se presenta la programación de la unidad didáctica Química General la cual forma parte del Pensum de la carrera de Médico y Cirujano, que se imparte en la Facultad de Ciencias Médicas de la Universidad de San Carlos, en el primer año de la carrera y Área curricular de Ciencias Básicas y Biológicas. El diseño curricular de la carrera fue formulado en su primera fase en el año 2003, autorizado en el 2006 y estructurado en forma continua hasta la fecha. Este ha sido diseñado con base al Perfil por Competencias Profesionales del Médico y Cirujano enfoque por competencias profesionales cuyo punto de partida corresponde al Propósito y Fines del currículum contenidos en las Políticas de la Facultad de Ciencias Médicas. El diseño esta orientado para alcanzar la competencia y el subcompetencias correspondientes a esta unidad didáctica. Asimismo, establece la necesidad de revisar constantemente la evaluación del aprendizaje y continuar el proceso de adecuación durante el año 2012. 3. COMPETENCIAS DE LA UNIDAD DIDÁCTICA 1. 2. Aplica las teorías, principios y leyes de la química para reconocer estructuras, enlaces, grupos funcionales y propiedades en sustancias químicas de aplicación médica, sustancias tóxicas y biomoleculas; para explicar el comportamiento y función de estas sustancias en los organismos vivos. Realiza investigación bibliográfica y de campo relacionada con el medio ambiente, sustancias tóxicas, medicamentos y/o drogas de abuso. 4. SABERES QUE SE APRENDERAN EN LA UNIDAD DIDÁCTICA Saberes procedimentales Saberes conceptuales Resuelve guías de estudio Elabora reportes de laboratorio Utiliza adecuadamente equipo, reactivos y técnicas de laboratorio Realiza experimentos de laboratorio Determina la concentración de soluciones utilizando procesos químicos y matemáticos Identifica grupos funcionales presentes en una muestra desconocida Elabora trabajos de investigación bibliográfica y de campo cumpliendo con lo requerido en la guía correspondiente. Utiliza los fundamentos químicos teóricos como base para interpretar fenómenos biológicos y bioquímicos además de contribuir en la resolución de problemas multidisciplinarios. Aplica los fundamentos teóricos para interpretar y relacionar los resultados obtenidos en el laboratorio. Saberes metodológicos Utiliza el sentido crítico en el seguimiento del instructivo del laboratorio para la realización de los ensayos. Aplica el método científico en la investigación. Interpreta correctamente los resultados obtenidos en las pruebas de laboratorio Saberes formativos Rige su conducta en el aula-laboratorio de acuerdo a las normas básicas de comportamiento establecidas. Muestra responsabilidad, puntualidad y respeto en las actividades individules y en equipo. Relaciona conocimientos del curso con acontecimientos de la vida cotidiana. Participa en actividades de grupo. 4 5. CONTENIDO PRÁCTICO-TEORICO Y REFLEXIVO 5.1 ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA Átomo Núcleo, nube de electrones Partículas subatómicas fundamentales Número atómico, Número másico Isótopo Peso atómico Configuración Electrónica de átomos e iones: desarrollada, semidesarrollada y abreviada Electrones de valencia Grupos y periodos en la tabla periódica Clasificación de los elementos (incluir elementos diatómicos) Electronegatividad Aplicaciones y ejercicios. LABORATORIO No. 1: Introducción al trabajo de laboratorio y conocimiento de normas de conducta y bioseguridad en el laboratorio 5.2 UNIONES Y ENLACES QUÍMICOS Concepto y clasificación Regla del Octeto Enlace iónico Enlace covalente (polar y no polar): Simple, doble, triple y coordinado Comparación de propiedades físicas de los compuestos iónicos y covalentes. Ejercicios. LABORATORIO No.2: Equipo básico y reactivos más utilizados en el laboratorio 5.3 ESTRUCTURAS DE LEWIS Y FUERZAS INTERMOLECULARES Ejercicios de estructuras de Lewis Excepciones a regla del octeto. Fuerzas dipolo-dipolo Fuerzas de dispersión Puente de hidrógeno LABORATORIO No. 3: Equipo volumétrico y balanza 5.4 REACCIÓN Y ECUACIÓN QUÍMICA Concepto, partes e interpretación de sus símbolos Manifestaciones de las reacciones Tipos y ejemplos de reacciones de: Síntesis, Análisis, Simple sustitución, Doble sustitución, neutralización Exotérmicas y endotérmicas Reversibles e irreversibles Balanceo por tanteo Número de oxidación: reglas de asignación y ejercicios LABORATORIO No. 4: Reacciones Químicas 5.5 REACCIONES DE OXIDO REDUCCIÓN (REDOX) Definición de oxidación y sustancia oxidada Definición de reducción y sustancia reducida Agente oxidante y agente reductor Balanceo por método de oxidación-reducción (Rédox) Electrones transferidos Ejemplos y ejercicios Importancia biológica de las reacciones rédox LABORATORIO No. 5: Reacciones de oxidación-reducción 5.6 ESTEQUIOMETRÍA Definición de peso molecular, mol, milimol (mmol) Ley de la Conservación de la Materia Ley de las proporciones definidas Cálculos estequiométricos en ecuaciones químicas Porcentaje de composición Ejercicios y aplicaciones. LABORATORIO No. 6: Leyes Estequométricas 5.7 AGUA Y CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES El agua Características, propiedades (tensión superficial, capilaridad) Funciones en el cuerpo humano Usos y tratamiento Soluciones Definición Partes que la forman Procesos de disolución Clasificación por: Estado físico: sólidas, líquidas y gaseosas Factores que afectan la solubilidad Naturaleza de sus componentes, presión, temperatura, área superficial (Tamaño de Partícula) Densidad, definición y aplicación Importancia biológica de las soluciones LABORATORIO No. 7: Agua y solubilidad de sustancias químicas 5 5.8 CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES (Primera Parte) Unidades Relativas: Diluido Concentrado Insaturado Saturado Sobresaturado Unidades Físicas: Porcentaje %, (p/p, v/v, p/v) Partes por millón (ppm) LABORATORIO No. 8: Preparación de Soluciones 5.9 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES (Segunda Parte) Definición de peso molecular, mol, milimol, peso equivalente, numero de equivalentes y miliequivalentes Unidades Químicas Molaridad Molalidad Normalidad Neutralización Titulación ácido-base Dilución LABORATORIO No. 9: Soluciones ácidas y básicas. Titulación ácido-base 5.10 COLOIDES Y SUSPENSIONES Definición y tipos Componentes, características y diferencias Importancia en el campo médico: Componentes de la sangre orina, bilis, jugo gástrico, jugo pancreático Difusión Osmosis Concepto,Presión Osmótica, Osmolaridad, Tonicidad, Ejercicios, Diálisis, concepto. LABORATORIO No 10: Osmosis y diálisis 5.11 CINÉTICA QUÍMICA Concepto Teoría de colisiones Velocidad de reacción Factores que afectan la velocidad de reacción: Temperatura, concentración, catalíticos, área superficial Reacciones reversibles Equilibrio químico Factores que lo afectan: Concentración, presión y temperatura Principio de Le Chatelier Ley de Acción de Masas Constante de equilibrio (Keq), Expresión y cálculos Aplicaciones y ejercicios LABORATORIO No. 11: Cinética Química 5.12 ÁCIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Definición de ácidos y base: Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis Definición de ionización Electrolitos fuertes y débiles Ionización del agua, ácidos, bases y sales (Kw, Ka, Kb; % de Ionización). Cálculos y ejercicios pH y escala de acidez, en soluciones ácidas y básicas (fuertes y débiles) + Cálculos y ejercicios de pH, pOH, [H ], [OH ] LABORATORIO No. 12: Electrolitos y pH 5.13 SISTEMAS AMORTIGUADORES, SOLUCIONES REGULADORAS O BUFFER Concepto y componentes, función e importancia biológica Buffer sanguíneos Cálculo de pH de Buffer (agregando, ácidos y bases): Formula de Henderson Hasselbach Concepto y clasificación: Acidosis y alcalosis Importancia del CO2 y O2 en el equilibrio ácido - básico de los seres vivos. LABORATORIO No. 13: Soluciones Buffer 5.14 MEDIO AMBIENTE : INVESTIGACIÓN BIBLIOGRÁFICA Y DE CAMPO 6 5.15 INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA Diferencias entre las características de los compuestos orgánicos e inorgánicos Características generales del carbono Formulas Global o molecular Estructural (desarrollada, condensada) Clasificación de átomos de carbono e hidrógeno Isomería: concepto, clasificación LABORATORIO 15: Propiedades Físicas e Inflamabilidad de Compuestos Orgánicos 5.16 HIDROCARBUROS SATURADOS (ALCANOS Y CICLOALCANOS) Alcanos: concepto, representación y formula general Nomenclatura UIQPA y Común Serie homóloga Isómeros estructurales Propiedades Físicas Propiedades Químicas: Combustión completa e incompleta, Halogenación Cicloalcanos, concepto, fórmulas, nomenclatura UIQPA LABORATORIO: 16 Propiedades Químicas de Hidrocarburos, (Parte I) 5.17 HIDROCARBUROS INSATURADOS (ALQUENOS Y ALQUINOS) Concepto, representación y formula general Nomenclatura UIQPA y Común Propiedades físicas Propiedades químicas de alquenos Definición de alquenos y reactivos simétricos y asimétricos Adición de H2, de halógenos y H2O (Regla de Markovnikov) Oxidación con KMnO4 Isomería de posición y geométrica LABORATORIO 17: Propiedades Químicas de Hidrocarburos, (Parte II) 5.18 HIDROCARBUROS AROMÁTICOS Y COMPUESTOS ORGÁNICOS HALOGENADOS Representación general, concepto de aromaticidad Benceno Nomenclatura UIQPA y Común (1 y 2 sustituyentes) Propiedades físicas Propiedades químicas del benceno: nitración, sulfonación, alquilación, halogenación Usos e importancia Anillos fusionados Estructura de naftaleno, fenantreno y antraceno Compuestos orgánicos halogenados Representación y clasificación (clorados, bromados, iodados y fluorados) Nomenclatura común y UIQPA Usos como anestésicos, pesticidas y solventes. LABORATORIO 18: Identificación de una Muestra desconocida de Hidrocarburo (No. 1). 5.19 ALCOHOLES Y FENOLES Concepto y representación de alcoholes y fenoles Clasificación de alcoholes Nomenclatura UIQPA y Común Propiedades físicas de alcoholes y fenoles Propiedades químicas de alcoholes Oxidación con KMnO4 (frío) Prueba de Lucas Deshidratación a 180º C, con H2SO4 (conc.) (Regla de Saytseff) Reacción de Fenoles con FeCl3 Importancia, usos y riesgos LABORATORIO 19: Propiedades Físicas y Químicas de Alcoholes y Fenoles 5.20 ÉTERES, TIOÉTERES Y TIOLES Concepto y representación de éteres Nomenclatura UIQPA y Común Propiedades físicas Importancia, usos y riesgos Tioéteres: Estructura, nomenclatura y ejemplos Tioles: Estructura, nomenclatura y ejemplos LABORATORIO 20: Resolución de ejercicios 5.21 COMPUESTOS CON FUNCIÓN CARBONILO (ALDEHÍDOS Y CETONAS) Conceptos y representación Nomenclatura UIQPA y Común Propiedades físicas Propiedades químicas, Reacción con 2,4-DNFH Reacción con 1 y 2 moléculas de alcohol Oxidación con KMnO4 y con reactivo de Tollens Importancia biológica LABORATORIO 21: Identificación de la Función Carbonilo y Diferenciación (Aldehídos y Cetonas) 7 5.22 ÁCIDOS CARBOXÍLICOS (Esteres, tioésteres y amidas) Concepto, representación y clasificación de ácidos carboxílicos Nomenclatura UIQPA y Común Estructura de ácidos di y tricarboxílicos: oxálico, malónico, succínico y cítrico Propiedades físicas Propiedades químicas Formación de sales y esterificación Importancia del ácido salicílico y ácido acetil salicílico Esteres: concepto, representación Nomenclatura UIQPA y Común (hasta 10 carbonos) Propiedades físicas Salicilato de metilo (uso e importancia) • Tioésteres: Estructura, nomenclatura y ejemplos • Amidas: Representación y clasificación Nomenclatura UIQPA y Común Importancia del enlace amida en las proteínas LABORATORIO 22: Ácidos Carboxílicos y Esteres 5.23 COMPUESTOS NITROGENADOS (AMINAS) Representación y clasificación de aminas Nomenclatura de Aminas • 1as. (común y UIQPA) • 2as. y 3as. (común) Propiedades físicas Propiedades químicas: formación de sales LABORATORIO 23: Identificación de una Muestra desconocida (No. 2) 5.26 DISACÁRIDOS Y POLISACÁRIDOS Disacáridos (Maltosa, lactosa y sacarosa) Formación del enlace glucosídico Estructuras de Haworth (cíclicas) Polisacáridos (Almidón, glucógeno, celulosa) Estructura Hidrólisis del almidón Importancia biológica LABORATORIO 26: Polisacáridos e hidrólisis química del álmidon 5.27 LÍPIDOS SIMPLES Definición, características, fuente, importancia Ácidos grasos Estructura, representación y nomenclatura Saturados (láurico, mirístico, palmítico, esteárico y araquídico) Insaturados (palmitoléico, oléico, linoléico, linolénico, araquidónico) Esenciales y no esenciales Importancia biológica • del ácido araquidónico como precursor de prostaglandinas, • de los ácidos omega-3 ( -3), omega-6 ( -6) y grasas trans. Clasificación de lípidos: En base a sus productos de hidrólisis, Saponificables y No saponificables Lípidos Simples (monoacil, diacil y triacilgliceroles ó triglicéridos) Estructura, nomenclatura, clasificación e importancia. Reacción de hidrogenación, Adición de H2 (Hidrogenación), de I2 (Halogenación) y Saponificación LABORATORIO 27:Propiedades Físicas de Lípidos 5.24 INVESTIGACIÓN BIBLIOGRÁFICA Y DE CAMPO 5.25 CARBOHIDRATOS (Monosacáridos) Concepto y clasificación por numero de unidades estructurales Monosacáridos (Gliceraldehído, dihidroxicetona, ribosa, desoxirribosa, glucosa, manosa, galactosa, fructosa) Clasificación: Por número de carbonos y Por grupo funcional Formulas estructurales Lineales (Fischer), Hemiacetálicas y Cíclicas (Harworth) Configuración D y L Actividad óptica Isómeros ópticos, Carbono asimétrico ó quiral, Polarímetro, Luz polarizada, Mutarrotación, Estereoisómeros, Enantiómeros, Epímeros y Anómeros. Propiedades químicas Reacción de Molish y Benedict LABORATORIO 25: Carbohidratos 5.28 LÍPIDOS COMPUESTOS Y ESTEROIDES (FOSFOLÍPIDOS, GLICOLÍPIDOS, ESFINGOLÍPIDOS, CEREBRÓSIDOS) Estructura, nombres e importancia, fuente, enlaces presentes ESTEROIDES (colesterol): Estructura e importancia LABORATORIO 28:Propiedades químicas de Aceites y Grasas 5.29 AMINOÁCIDOS Y PÉPTIDOS Fuentes, Estructura, grupos funcionales Nomenclatura común (20 α - aminoácidos) Clasificación: Por sus cadenas laterales y Por su requerimiento (esenciales y no esenciales) Propiedades físicas 8 Isomería óptica, formas D y L Comportamiento Anfólito (Ionización de aminoácidos) Formación de peptídicos, representación general Péptidos de importancia biológica (vasopresina y oxitocina, insulina) LABORATORIO 29:Propiedades Físicas y Químicas de Aminoácidos y Proteínas 5.30 PROTEÍNAS Concepto y Clasificación: Por su composición y Por su función biológica Niveles de organización: Estructuras (1ª, 2ª. 3ª y 4ª) y Enlaces presentes y ejemplos Desnaturalización por calor, solventes, cambio de pH y metales pesados Colágeno: Estructura e importancia Importancia biológica y Comparación de la mioglobina y hemoglobina Clasificación de enzimas (unión internacional de Bioquímica) LABORATORIO 30:Hidrólisis Enzimática de la Gelatina y Desnaturalización de una Enzima. 5.31 NUCLEÓSIDOS Y NUCLEÓTIDOS Concepto, función, importancia biológica Composición química: Bases púricas y pirimídicas, Azucares, grupo fosfato, Nucleósidos y nucleótidos del ARN y ADN Nombre y estructura, Estructura de nucleótidos de importancia biológica Intermediarios de energía: ATP, ADP Mensajeros químicos: cAMP.cGMP + Transportadores de electrones NaD , FMN, FAD Importancia Biológica LABORATORIO 31:Identificación de una Muestra Desconocida (No. 3) (Biomolécula) 5.32 ÁCIDOS NUCLEICOS Polinucleótidos: Estructura de ADN y ARN Enlaces presentes Productos de hidrólisis Importancia biológica 6. METODOLOGIA DE APRENDIZAJE. (Acciones y Actividades de aprendizaje) Resolución de guías de estudio sin la presencia directa del Docente. Actividad presencial con el Docente. Actividad práctica de laboratorio dirigida relacionada con la teoría. Investigaciones basadas en el instructivo correspondiente. Vinculación teoría práctica teoría ABP (indagatoria científica) Casos Simulaciones Laboratorios demostrativos Apoyo en las TIC (Internet, correo electrónico, procesador de datos) 9 7. EVALUACIÓN DE DESEMPEÑO Evidencias de Aprendizaje 1.Informes de laboratorio 2. Examenes de laboratorio Criterios de desempeño profesional Puntualidad en la entrega del informe Resultados Interpretación de los resultados Discusión de resultados Conclusiones Cuestionario Se conduce en el laboratorio según establecidas Campo de aplicación Salón de clase Laboratorio Extra-aula las 10 puntos normas Aplica conocimientos adquiridos en las prácticas de 5 examenes parciales de laboratorio ( 2 laboratorio puntos cada uno) 3. Guías de estudio CALIFICACIÓN Resuelve las guías satisfactoriamente Consulta bibliografía relacionada con el curso. Utiliza adecuadamente las TIC 4. Informe de la identificación de Realiza los procedimientos y ensayos necesarios Muestras desconocidas (laboratorios) Interpreta los resultados Identifica grupos funcionales Sustenta con fundamentos teóricos las conclusiones del informe 5.Trabajos de investigación Utiliza adecuadamente las TIC bibliográfica y de campo. Cumple con los lineamientos establecidos en las guías de trabajo de investigación Participa efectivamente en las actividades de campo pertinentes al trabajo de investigación. Entrega puntual del informe 6.Evaluación escrita Aplica conocimientos adquiridos durante ell proceso de aprendizaje 7. Evaluación Final Aplica conocimientos adquiridos en el proceso de aprendizaje completo TOTAL 10 puntos Salón de clase Extra-aula Salón de clase Laboratorio 3 muestras (2 puntos cada una) 6 puntos Comunidad Extra-aula 2 investigaciones (2 puntos cada una) 4 puntos 5 examenes parciales (10 puntos cada uno) 50 puntos 1 examen escrito 20 puntos 100 puntos 8. CRITERIOS DE ACREDITACIÓN Debe cumplir con el 80% de asistencia a las actividades teóricas y prácticas. Zona mínima : 41 puntos (De los 80 puntos que corresponden a la sumatoria de zona de laboratorio y exámenes parciales, el alumno debe acreditar como mínimo 41 puntos). NOTA DE PROMOCION: 61 puntos (Sumatoria de la zona mínima 41 puntos + 20 puntos de examen final) 10 9. EVALUACION CUALITATIVA DEL PROCESO ENSEÑANZA-APRENDIZAJE Evaluación del desempeño del académico por los alumnos Evaluación de los alumnos por el académico Autoevaluación de la práctica educativa realizada por los alumnos Autoevaluación del grupo de aprendizaje Instrumento de Evaluación del desempeño del académico por los alumnos Rubricas para: informes de laboratorio Trabajo de investigación Trabajo en equipo informe de muestra desconocida Listas de cotejo para: Trabajo de investigación Informe de laboratorio Instrumento de Autoevaluación de la práctica educativa realizada por los alumnos Instrumento de Autoevaluación del grupo de aprendizaje 10. BIBLIOGRAFÍA Timberlakemmmm -Timberlake Karen C.QUIMICA. Una introducción a la Quimica General y Biológica. 10 Edición. España. Pearson Educación, 2011 - Holum J. FUNDAMENTOS DE QUIMICA GENERAL,ORGANICA Y BIOQUIMICA para Ciencias de la Salud. México: Editorial Limusa, s.a., 2007 - Timberlake K.,Timberlake W.QUIMICA. 2ª. Edición. Mexico: Pearson Educación, 2008. - Yurkanis B. FUNDAMENTOS DE QUIMICA ORGANICA. México: Pearson educación, 2007 - Burns B. FUNDAMENTOS DE QUIMICA GENERAL, ORGANICA. México: Pearson Esucación, 2007 - www.guatequimica.com 11 CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES 2012 SEMANA 0 FECHA 16-20 enero 23-27 ene. 1 30-03 feb. 2 06-10 feb. 3 13-17 feb. 4 5 6 20-24 feb. 27-03 marz. 05-08 marzo 12-16 marz. 7 19-23 marz. 8 26-30marzo 02-06 abril 09-13 abr. 9 16-20 abr. 10 11 12 13 23-27 abr. 30-04 may. 07-11 may 14-18 mayo 21-25 may. 14-15 16 28-01 jun. CONTENIDO TEÓRICO CONTENIDO PRÁCTICO INFORMACIÓN GENERAL Estructura atómica Normas de laboratorio Uniones y Equipo básico de enlaces laboratorio Fuerzas Equipo volumétrico de intermoleculares laboratorio Reacción y ecuación Reacciones quimicas Reacciones redox Reacciones redox Estequiometría Leyes estequiométricas PRIMER EXAMEN PARCIAL TEORÍA Y LABORATORIO Agua y Solubilidad de sustancias soluciones quimicas Concentración (parte I) Preparación de soluciones SEMANA DE DOLORES SEMANA SANTA Concentración Soluciones y Titulación (parte II) ácido base Coloides y suspensiones Osmosis y diálisis Cinética quimica Cinética quimica Acidos y bases Electrolitos y pH Amortiguadores Soluciones buffer SEGUNDO EXAMEN PARCIAL TEORÍA Y LABORATORIO Propiedades de compuestos Quimica orgánica orgánicos Hidrocarburos Hidrocarburos (parte I) BLOQUE BLOQUE I BLOQUE II 12 BLOQUE III 04-08 jun. 17 11-15 jun. 18 18-22 jun. 19 25-29 jun. 20 02-06 julio 09-13 jul. 21 16-20 jul. 22 23-27 jul. 23 24-25 30-03 ago 06-10 ago. 26 13-17 ago. 27 20-24 agosto 27-31 ago. 28 03-07 sep. 29 10-14 sep. 30 17-21 sep 31 32 24-28 sep. 01-05 octubre saturados Hidrocarburos insaturados Hidrocarburos (parte II) Hidrocarburos aromáticos Muestra desconocida No. 1 Alcoholes y Propiedades de alcoholes y fenoles fenoles Eteres,tioeteres y tioles Resolución de ejercicios TERCER EXAMEN PARCIAL TEORÍA Y LABORATORIO Aldehídos y Identificación de función cetonas carbonilo Acidos Acidos carboxílicos y carboxílicos esteres Compuestos nitrogenados Muestra desconocida No.2 Carbohidratos Carbohidratos Disacáridos, Hidrólisis quimica del polisacáridos almidón Propiedades físicas de Lípidos simples lípidos CUARTO EXAMEN PARCIAL TEORÍA Y LABORATORIO Lípidos Propiedades de aceites y compuestos grasas Aminoácidos y Propiedades de péptidos aminoácidos y péptidos Desnaturalización de una Proteínas enzima Nucleósidos y nucleótidos Muestra desconocida No. 3 Acidos nucléicos Resolución de ejercicios QUINTO EXAMEN PARCIAL TEORÍA Y LABORATORIO BLOQUE IV BLOQUE V 13 08-12 oct. 15-19 oct. 23-26 octubre 05-09 noviembre 19-23 noviembre ENTREGA DE CONSOLIDADOS ENTREGA DE CONSOLIDADOS EXAMEN FINAL PRIMERA RECUPERACIÓN SEGUNDA RECUPERACIÓN 14
