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PROPIEDADES DE LA MATERIA
A ESCALA ATÓMICA II
Propiedades de la materia a
escala atómica
Electrización
Conductividad Eléctrica
Conductividad Térmica
Emisión - Absorción de luz
CONDUCTIVIDAD
TÉRMICA
Propiedad que consiste en la
capacidad de conducir el calor.
Los cuerpos que transmiten
rápidamente el calor, son llamados
CONDUCTORES TÉRMICOS.
CONDUCTIVIDAD
TÉRMICA
CONDUCTIVIDAD
TÉRMICA
Si transfieren el calor más
lentamente se llaman
AISLADORES O
AISLANTES TÉRMICOS.
Un aislante, establece una
barrera al paso del calor
entre dos medios,
impidiendo que entre o
salga calor. Ejemplos:
plumavit, cerámica.
EMISIÓN Y ABSORCIÓN DE
LUZ
En condiciones normales (átomo en
estado fundamental), los electrones
ocupan los menores niveles de energía
posibles (más cercanos al núcleo)
Pero los electrones pueden absorber
energía de una fuente externa.
Cuando pasa esto, la energía absorbida
puede hacer que los electrones pasen a
mayores niveles de energía (estado
excitado)
El estado excitado es inestable, no se
puede mantener en el tiempo y por lo
tanto los electrones vuelven a niveles
de energía mas bajos, emitiendo
energía en forma de luz (fotones o
cuantos)
La luz blanca visible procedente del sol puede
descomponerse en sus diferentes colores
mediante un prisma.
A la gama de colores en la que se descompone
la luz se le denomina espectro visible, y es
continuo (es decir, contiene todas las
longitudes de onda del espectro visible, desde el
rojo (400 nm) al violeta (700 nm)).
Sin embargo, en los elementos químicos el
espectro de la luz emitida es discontinuo, y
consta de líneas o rayas localizadas a
longitudes de onda específicas. Cada elemento
posee un espectro característico y único, que
puede utilizarse para identificarlo.
Los saltos de los electrones desde niveles de mayor
energía a otros de menor energía, y viceversa,
suponen una emisión o una absorción de energía
electromagnética (fotones de luz), respectivamente.
Cuando una sustancia recibe energía, capta la
necesaria para que sus electrones se
muevan de un nivel de menor a uno de
mayor energía (estado excitado).
Esto se observa en su espectro de absorción. Ejemplo:
Espectro de absorción del sodio(Na)
Una sustancia en estado excitado emite
espontáneamente la energía recibida, lo que
provoca que el electrón regrese a su estado
fundamental. Esto se observa en su espectro de
emisión.
Ej: Espectro de emisión del sodio (Na)
Ello explica los espectros discontinuos de
emisión y absorción de luz de los átomos,
donde cada línea del espectro es un posible
salto de un nivel energético a otro