PLAN DE MEJORAMIENTO QUIMICA DECIMO

COLEGIO COOPERATIVO “SAN ANTONIO DE PRADO”
Licencia de funcionamiento No.09478 del 21 de Octubre de 2009,
emanada de la Secretaría de Educación del Municipio de Medellín.
ser mejores cada día
TALLER DE PLAN DE MEJORAMIENTO SEGUNDO PERIODO 2015
PARA ESTUDIANTES CON DESEMPEÑOS BAJOS
ASIGNATURA: Química
DOCENTE: Cristian Jair Hurtado Castañeda
GRADOS: 10
FECHAS ASIGNADAS: La entrega del taller, la socialización o evaluación del mismo se
realizará entre _________________________ de 2015.
NOTA: Recordar que la presentación del taller no tiene ningún valor (requisito para
presentar la evaluación) y la evaluación escrita un 100%., el taller debe resolverse en el
cuaderno
INDICADOR DE LOGRO 1:
 Aplicar las leyes de los gases ideales teniendo en cuenta su comportamiento para
resolver problemas de temperatura, presión y volumen
Taller:
1. Consultar:
a.
b.
c.
d.
e.
Sublimación progresiva - Sublimación regresiva
Fuerzas de adhesión - Fuerzas de cohesión
Estado sólido - Estado gaseoso.
Sólido cristalino - Sólido amorfo
Cristales iónicos - Cristales moleculares
2. Resolver:
a.
Con los datos de la siguiente tabla sobre las temperaturas de fusión del agua, construye una
gráfica y resuelve las siguientes preguntas.
PRESION (ATM)
0,5
1,0
3,0
4,0
TEMPERATURA (°C)
0,7
0,0
-0,2
-1,2
GRAFICA
CA



¿Qué sucede con la temperatura cuando aumenta la presión?
Teniendo en cuenta que la presión se define como fuerza por unidad de área,
explica por qué es importante que las hojas de los patines para hielo sean
delgadas.
En el patinaje sobre el hielo ¿cambia la fusión del agua si patina una persona
delgada con relación a si patina una persona obesa? Explica tu respuesta
b. ¿Calcula el volumen de 0,0270 moles de nitrógeno a 30 ºC y 1,10 atm?
c. Si 28 g de CO2 ocupan un volumen 3.200 mL, a una presión de 1.250 mm de Hg,
¿cuál será la temperatura a la que se encuentra el gas?
Indicador 2
 Establecer la diferencia entre los gases ideales y gases reales con base a la teoría
cinética
Taller:
1. Relaciona las columnas escribiendo dentro del paréntesis la letra correspondiente.
( ) La temperatura de un gas es directamente proporcional a su presión, si el volumen es
constante.
( ) En una mezcla de gases, la presión total se determina mediante la suma de las
presiones parciales que ejerce cada gas.
( ) La velocidad de difusión de los gases es inversamente proporcional a la raíz cuadrada
de sus
densidades.
( ) La presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales, si la temperatura
es
constante.
( ) El volumen y la temperatura de un gas son directamente proporcionales, a presión
constante.
( ) Volúmenes iguales de todos los gases medidos a las mismas condiciones de T y P,
contienen
el mismo número de moléculas.
A. Ley de Dalton.
B. Ley de Boyle.
C. Ley de Charles.
D. Ley de Gay-Lussac.
E. Ley de Graham.
F. Principio de Avogadro.
2. Responde:
a. ¿Qué significa la ecuación de estado: PV = nRT?
b. ¿Cómo se deduce el valor de la constante R?
c. ¿Cuáles son las condiciones ideales o normales de los gases?
3. Se tienen dos globos del mismo tamaño, uno lleno de helio y el otro lleno de aire.
Al cabo de un tiempo el globo que contiene helio se desinfla con mayor rapidez.
Responde:
a) ¿Por qué ocurre este fenómeno?
b) ¿Qué diferencias existen entre estos dos gases?
c) ¿Por qué los globos de helio se elevan?
4. Responde:
a. Un gas ocupa un volumen de 520 mL a 25 °C y 650 mmHg de presión. Calcula el
volumen que ocuparía el gas a 700 mmHg y 32 °C.
b. Un recipiente contiene 5 L de nitrógeno gaseoso a 225 °C. Calcula el volumen que
ocupará este gas a presión constante y a las siguientes temperaturas:
a) 1 °C
c) 210 K
b) 15 °F
d) 20 °F