UNEFA Química General Ing. Arévalo Uribe

UNEFA
Química General
Ing. Arévalo Uribe
UNIDAD 7. SÓLIDOS
7.1 Propiedades de los Sólidos
Solido: Sustancia caracterizada por poseer un estado de agregación de sus partículas
compacto y ordenado, tal que su moviendo queda restringido a vibraciones en torno a
posiciones fijas. Las partículas en un sólido están dispuestas geométricamente en una
estructura cristalina regular y definida para cada sustancia, por esto un solidó tiene forma y
volumen determinado.
Existen dos tipos de sólidos, los Amorfos y los Cristalinos, si la temperatura a la cual se
forma el sólido se alcanza lentamente, de manera que permite que el arreglo de las
partículas quede bien ordenado, el resultado es un sólido cristalino. Si por el contrario la
temperatura disminuye muy rápidamente, las partículas se unen en un estado “caótico” se
forma un sólido amorfo, es decir sin forma definida.
7.2 Propiedades Cristalinas
Cristal: cuerpo sólido que presenta una ordenación interna de sus constituyentes (iones,
átomos, moléculas) que se repite en una red tridimensional, esta ordenación se manifiesta a
escala macroscópica. Los cristales presentan una estructura microscópica básica conocida
como celda unidad que se repite en tres dimensiones. Cuando se repiten periódicamente la
celda unidad se forma una red cristalina.
Tipos de celdas unitarias:
a. Cúbica Simple
UNEFA
Química General
Ing. Arévalo Uribe
b. Cúbica centrada en el cuerpo
c. Cúbica centrada en la cara
d. Ortorrómbica de extremos centrados.
7.3 Defectos Reticulares
En los cristales reales, pueden existir defectos que alteran el orden de los mismos
denominados defectos de red o reticulares.
1. Defectos Puntuales: cuando solamente unos pocos átomos causan un defecto, estos
se denominan defectos puntuales. Existen dos tipos:

Defecto Frenkel: es el causado por cationes que no están presentes en sus
lugares normales en la red cristalina, sino que se encuentran entre las capas,
en algunas posiciones intersticiales, este tipo de defecto se produce solo en
sólidos donde la diferencia de tamaño entre el catión y el anión origina
huecos intersticiales suficientemente grandes. Ejemplo, AgCl y el AgBr.
UNEFA

Química General
Ing. Arévalo Uribe
Defecto Schottky: resulta cuando un numero igual de sitios aniónicos y
catiónicos se dejan vacíos en un cristal (un numero igual para mantener la
neutralidad eléctrica). Este tipo de defectos es común en los haluros
alcalinos. Ejemplo, NaCl y el KBr.
2. Defectos no Estiquiometricos: resultan cuando una impureza se introduce dentro
de un cristal, donde un cierto número de átomos de un sólido son reemplazados por
átomos de un elemento diferente.