Barroso Gómez Luz Viridiana 2° semestre Grupo: 208

Barroso Gómez Luz Viridiana
2° semestre
Grupo: 208
Gilberto Valadez Ramírez
QUIMICA II
PRACTICA 2 “método de separación de mezclas “
CALIFICACION: ______________
FUNDAMENTO TEORICO
Clasificación de la materia
La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma
de sustancias puras y de mezclas.
* Las sustancias
puras son
aquéllas
cuya
naturaleza
y
composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos
grandes grupos: Elementos y Compuestos.
- Elementos: Son sustancias puras que no pueden descomponerse
en
otras
sustancias
puras
más
sencillas
por
ningún
procedimiento. Ejemplo: Todos los ––– de la tabla periódica:
Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan
mediante su símbolo químico
Compuestos: Son sustancias puras que están constituidas por 2 ó
más
elementos
combinados
en
proporciones
fijas.
Los
compuestos se pueden descomponer mediante procedimientos
químicos en los elementos que los constituyen.
Conceptos de mezcla homogénea y heterogénea
Las mezclas se encuentran formadas por 2 ó más sustancias
puras. Su composición es variable. Se distinguen dos grandes
grupos: Mezclas homogéneas y Mezclas heterogéneas.
Mezclas homogéneas: También llamadas Disoluciones. Son
mezclas en las que no se pueden distinguir sus componentes a
simple vista.
Mezclas heterogéneas: Son mezclas en las que se pueden
distinguir a los componentes a simple vista.
Métodos de separación de mezclas
Filtración: Este procedimiento se emplea para separar un líquido
de un sólido insoluble. Ejemplo: Separación de agua con arena. A
través de materiales porosos como el papel filtro, algodón o
arena se puede separar un sólido que se encuentra suspendido
en un líquido. Estos materiales permiten solamente el paso del
líquido reteniendo el sólido.
Decantación: Esta técnica se emplea para separar 2 líquidos no
miscibles entre sí. Ejemplo: Agua y aceite. La decantación se basa
en la diferencia de densidad entre los dos componentes, que hace
que dejados en reposo, ambos se separen hasta situarse el más
denso en la parte inferior del envase que los contiene. De esta
forma, podemos vaciar el contenido por arriba (si queremos
tomar el componente menos denso) o por abajo (si queremos
tomar el más denso).
Separación magnética: Esta técnica sirve para separar sustancias
magnéticas de otras que no lo son. Al aproximar a la mezcla el
imán, éste atrae a las limaduras de hierro, que se separan así del
resto de la mezcla.
Destilación: es el procedimiento más utilizado para la separación
y purificación de líquidos, y es el que se utiliza siempre que se
pretende separar un líquido de sus impurezas no volátiles. La
destilación, como proceso, consta de dos fases: en la primera, el
líquido pasa a vapor y en la segunda el vapor se condensa,
pasando de nuevo a líquido en un matraz distinto al de
destilación.
Tamizado: Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo a su
tamaño. Prácticamente es utilizar coladores de diferentes
tamaños en los orificios, colocados en forma consecutiva, en
orden decreciente, de acuerdo al tamaño de los orificios. Es decir,
los de orificios más grandes se encuentran en la parte superior y
los más pequeños en la inferior. Los coladores reciben el nombre
de tamiz y están elaborados en telas metálicas.
Evaporación: Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de
ebullición de uno de los componentes, y dejarlo hervir hasta que
se
evapore
totalmente.
Este método se
emplea
si
no
tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros
componentes quedan en el envase. Un ejemplo de esto se
encuentra en las Salinas. Allí se llenan enormes embalses
con agua de mar, y los dejan por meses, hasta que se evapora el
agua,
quedando
así
un
material
sólido
que
contiene
numerosas sales tales como cloruro de sólido, de potasio, etc.
Sublimación: es el proceso que consiste en el cambio de
estado del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el
estado líquido. Al proceso inverso se le denomina deposición o
sublimación regresiva; es decir, el paso directo del estado
gaseoso al estado sólido. Un ejemplo clásico de sustancia capaz
de sublimarse a presión y temperatura ambiente es el hielo seco.
Cristalización: es un proceso por el cual a partir de un gas,
un líquido ouna disolución los iones, átomos o moléculas estable
cen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de
un cristal. La cristalización se emplea con bastante frecuencia
en Química para purificar una sustancia sólida.
Cromatografía: es un método físico de separación para la
caracterización de mezclas complejas, la cual tiene aplicación en
todas las ramas de la ciencia. Es un conjunto de técnicas basadas
en el principio de retención selectiva, cuyo objetivo es separar
los distintos componentes de una mezcla, permitiendo identificar
y determinar las cantidades de dichos componentes.
Objetivo
Utiliza varios métodos de separación de mezclas, para
comprender dichos procesos y valorar su aplicación.
Experimentación
Material a utilizar:
- Imán
- Vidrio de reloj
- Vaso precipitado 100 ml
- Vaso precipitados 500 ml
- Cronometro
- Papel filtro
- Agitador
- Capsula de porcelana mechero bunzen
- tripie metálico
- Malla de asbesto
- Guante de asbesto
- Encendedor
- Embudo cuello corto
- Matraz erlenmayer
- Cubetita
Sustancias a utilizar:
- 10 g de limadura de hierro con arena y sal
- 50gms de hielo
- Marcador oscuro
- Gis blando blanco
- Pastilla para baño
T é c n i c a:
Cromatografia:
1 pinta uma línea con el marcador alrededor del gis. la marca debe quedar
um poço mas debajo de la mitad del gis.
2 vierte um poço de água em um vaso de precipitado de 100 ml e introduce
el gis. el nível del água debe quedar por debajo de la marca.
3 espera y observa la descomposicion de la tinta. toma el tiempo que tarda
em separarse cada componente y anotalo.
Sublimacion:
1 coloca una cuarta parte de la pastilla
para baño en el vaso de
precipitados de 500 ml.
2 llena la capsula de porcelana con hielo o agua fría.
3 acomoda la capsula sobre el vaso d precipitados
4 calienta con el mechero, cuidando que la pastilla no hierva [apaga el
mechero en cuanto la pastilla derrita y por nada levantes la capsula]
5 observa la sublimación, la deposición y algún otro cambio
6 vierte la pastilla derretida en la cubeta con agua fría antes que esta enfrié.
Muestra de sal-arena-hierro:
1 planea con tu equipo una estrategia para separar la mezcla que se te dio,
de modo que recuperes los tres componentes.
2 escribe los paso que acordaron en equipo para separar la mezcla.
3 ejecuta los procedimientos planeados.
Observaciones y esquemas
Realiza los dibujos que ilustren cada experimento, anotando tus
observaciones:
Conclusiones
1.- ¿Qué cambios de estado observaron al calentar la pastilla?
R=Se derritió , dejo residuos en la capsula de porcelana y al ponerla en agua
nuevamente paso a solido
2.- ¿Qué objetivo tubo el agua y para que sirvió el gis en la cromatografía?
R=Para observar como se separaban y sus distintos tonos
3-¿Cuál es el color con menor tamaño en la cromatografía realizada?
R=El rojo porque fue el primero
4.- ¿Lograste separar los tres componentes de la mezcla? ¿Qué métodos
empleaste?
R= Si, utilice la imantación para la limadura, la decantación para la arena y
evaporación para la sal
5-¿Por qué son importantes los métodos de separación de mezclas?
R= Se le pueden dar distintos usos pero lo más usual la separan para su
análisis individual
6-¿Qué ocurriría si en la industria farmacéutica no se emplearan los
métodos de separación?
R=Afectaría ya que tal vez las mezclas se necesitan separar porque solo
necesitas alguna sustancia de hay y la otra podría afectar.
Comentario personal:
Con esta práctica aprendí como hacer algunos métodos de separación de
mezclas y las comprendí más así como pude ver la finalidad que tienen y su
funcionamiento en cada uno.
Bibliografía
http://quimicalibre.com/metodos-de-separacion-de-mezclas/
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema3/index3.htm