Barroso Gómez Luz Viridiana 2° semestre Grupo: 208
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Barroso Gómez Luz Viridiana 2° semestre Grupo: 208 Gilberto Valadez Ramírez QUIMICA II PRACTICA 2 “método de separación de mezclas “ CALIFICACION: ______________ FUNDAMENTO TEORICO Clasificación de la materia La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancias puras y de mezclas. * Las sustancias puras son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos. - Elementos: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo: Todos los ––– de la tabla periódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante su símbolo químico Compuestos: Son sustancias puras que están constituidas por 2 ó más elementos combinados en proporciones fijas. Los compuestos se pueden descomponer mediante procedimientos químicos en los elementos que los constituyen. Conceptos de mezcla homogénea y heterogénea Las mezclas se encuentran formadas por 2 ó más sustancias puras. Su composición es variable. Se distinguen dos grandes grupos: Mezclas homogéneas y Mezclas heterogéneas. Mezclas homogéneas: También llamadas Disoluciones. Son mezclas en las que no se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Mezclas heterogéneas: Son mezclas en las que se pueden distinguir a los componentes a simple vista. Métodos de separación de mezclas Filtración: Este procedimiento se emplea para separar un líquido de un sólido insoluble. Ejemplo: Separación de agua con arena. A través de materiales porosos como el papel filtro, algodón o arena se puede separar un sólido que se encuentra suspendido en un líquido. Estos materiales permiten solamente el paso del líquido reteniendo el sólido. Decantación: Esta técnica se emplea para separar 2 líquidos no miscibles entre sí. Ejemplo: Agua y aceite. La decantación se basa en la diferencia de densidad entre los dos componentes, que hace que dejados en reposo, ambos se separen hasta situarse el más denso en la parte inferior del envase que los contiene. De esta forma, podemos vaciar el contenido por arriba (si queremos tomar el componente menos denso) o por abajo (si queremos tomar el más denso). Separación magnética: Esta técnica sirve para separar sustancias magnéticas de otras que no lo son. Al aproximar a la mezcla el imán, éste atrae a las limaduras de hierro, que se separan así del resto de la mezcla. Destilación: es el procedimiento más utilizado para la separación y purificación de líquidos, y es el que se utiliza siempre que se pretende separar un líquido de sus impurezas no volátiles. La destilación, como proceso, consta de dos fases: en la primera, el líquido pasa a vapor y en la segunda el vapor se condensa, pasando de nuevo a líquido en un matraz distinto al de destilación. Tamizado: Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo a su tamaño. Prácticamente es utilizar coladores de diferentes tamaños en los orificios, colocados en forma consecutiva, en orden decreciente, de acuerdo al tamaño de los orificios. Es decir, los de orificios más grandes se encuentran en la parte superior y los más pequeños en la inferior. Los coladores reciben el nombre de tamiz y están elaborados en telas metálicas. Evaporación: Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Este método se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase. Un ejemplo de esto se encuentra en las Salinas. Allí se llenan enormes embalses con agua de mar, y los dejan por meses, hasta que se evapora el agua, quedando así un material sólido que contiene numerosas sales tales como cloruro de sólido, de potasio, etc. Sublimación: es el proceso que consiste en el cambio de estado del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Al proceso inverso se le denomina deposición o sublimación regresiva; es decir, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse a presión y temperatura ambiente es el hielo seco. Cristalización: es un proceso por el cual a partir de un gas, un líquido ouna disolución los iones, átomos o moléculas estable cen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal. La cristalización se emplea con bastante frecuencia en Química para purificar una sustancia sólida. Cromatografía: es un método físico de separación para la caracterización de mezclas complejas, la cual tiene aplicación en todas las ramas de la ciencia. Es un conjunto de técnicas basadas en el principio de retención selectiva, cuyo objetivo es separar los distintos componentes de una mezcla, permitiendo identificar y determinar las cantidades de dichos componentes. Objetivo Utiliza varios métodos de separación de mezclas, para comprender dichos procesos y valorar su aplicación. Experimentación Material a utilizar: - Imán - Vidrio de reloj - Vaso precipitado 100 ml - Vaso precipitados 500 ml - Cronometro - Papel filtro - Agitador - Capsula de porcelana mechero bunzen - tripie metálico - Malla de asbesto - Guante de asbesto - Encendedor - Embudo cuello corto - Matraz erlenmayer - Cubetita Sustancias a utilizar: - 10 g de limadura de hierro con arena y sal - 50gms de hielo - Marcador oscuro - Gis blando blanco - Pastilla para baño T é c n i c a: Cromatografia: 1 pinta uma línea con el marcador alrededor del gis. la marca debe quedar um poço mas debajo de la mitad del gis. 2 vierte um poço de água em um vaso de precipitado de 100 ml e introduce el gis. el nível del água debe quedar por debajo de la marca. 3 espera y observa la descomposicion de la tinta. toma el tiempo que tarda em separarse cada componente y anotalo. Sublimacion: 1 coloca una cuarta parte de la pastilla para baño en el vaso de precipitados de 500 ml. 2 llena la capsula de porcelana con hielo o agua fría. 3 acomoda la capsula sobre el vaso d precipitados 4 calienta con el mechero, cuidando que la pastilla no hierva [apaga el mechero en cuanto la pastilla derrita y por nada levantes la capsula] 5 observa la sublimación, la deposición y algún otro cambio 6 vierte la pastilla derretida en la cubeta con agua fría antes que esta enfrié. Muestra de sal-arena-hierro: 1 planea con tu equipo una estrategia para separar la mezcla que se te dio, de modo que recuperes los tres componentes. 2 escribe los paso que acordaron en equipo para separar la mezcla. 3 ejecuta los procedimientos planeados. Observaciones y esquemas Realiza los dibujos que ilustren cada experimento, anotando tus observaciones: Conclusiones 1.- ¿Qué cambios de estado observaron al calentar la pastilla? R=Se derritió , dejo residuos en la capsula de porcelana y al ponerla en agua nuevamente paso a solido 2.- ¿Qué objetivo tubo el agua y para que sirvió el gis en la cromatografía? R=Para observar como se separaban y sus distintos tonos 3-¿Cuál es el color con menor tamaño en la cromatografía realizada? R=El rojo porque fue el primero 4.- ¿Lograste separar los tres componentes de la mezcla? ¿Qué métodos empleaste? R= Si, utilice la imantación para la limadura, la decantación para la arena y evaporación para la sal 5-¿Por qué son importantes los métodos de separación de mezclas? R= Se le pueden dar distintos usos pero lo más usual la separan para su análisis individual 6-¿Qué ocurriría si en la industria farmacéutica no se emplearan los métodos de separación? R=Afectaría ya que tal vez las mezclas se necesitan separar porque solo necesitas alguna sustancia de hay y la otra podría afectar. Comentario personal: Con esta práctica aprendí como hacer algunos métodos de separación de mezclas y las comprendí más así como pude ver la finalidad que tienen y su funcionamiento en cada uno. Bibliografía http://quimicalibre.com/metodos-de-separacion-de-mezclas/ http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema3/index3.htm
